中考120个易混易错点（知识清单）解析版-2026年中考化学一轮复习

速记清单02中考120介易混易错点

-、物质的变化和性质

L化学变化中一定有伴随现象发生，但出现了化学变化的常见伴随现象，不一定是化学变化;如灯泡发光、

水烧开生成气体等是物理变化。

2.物理变化和化学变化的联系是化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定伴随有化学变化。

3.物质变化和物质性质的区别，理解上的区别：性质是物质本身特有的属性,而变化则是物质运动的过程。

叙述上的区别：一般描述物质性质的语言中往往有“可、易、能、会”等字，如酒精燃烧（是化学变化）和酒

精能燃烧（是化学性质）。

二、物质的分类

4.氧气和臭氧混合而成的物质是混C物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类

无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

5.含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

如有机物中•定含有碳元素，则含有碳元素的物质•定是有机物，错误。

6.氧化物一定含有氢元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2co3、H2s0人

7.单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是诞，也可能是混合物，如02和Qa。

8.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。

9.冰水混合物不是混合物，是纯净物,水变冰是物理变化，不是化学变化。水银不是银，是金属龙的俗称。

三、物质的组成和结构

10.原子不能再分是指在化学反应中,若没有该条件，原子是可以再分，原子分为原子核和核外电子,原

子核再分为质子和中子。

11.“分子大，原子小''的说法是错误：原子不♦定比分子小,世界最大的原子是伤原子（Fr,半径1.53A）,

最小的分子是氢分子（Hz,半径L15A）,氢分子小于彷原子。

12.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子,不一定有中子。

（如普通氢原子就无中子）。

13.分子是由原子构成的,但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非

金属固体单质利稀有气体都是由原子构成。）

14最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子,也可能是阳离子或阴离子;稳定结构的原子最

外层电子数不一定是&（如第一层为最外层，则只有1个电子，例如银原子）。

15.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98©应该

是15.98。

16.分子、原子是构成物质的粒子，离子也是构成物质的粒子。

17.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子,错误如电子、质子都是带电的。

18.元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号（表示一种元素;一个原子）前面出现了数字，就只表

示微观概念（几个原子）。

19.是否为同种元素，只需要看质了•数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定,化学性质相似，

则最外层电子数一样。

20.熟记元素周期表的规律，同周期则电子层数相同，同族则最外层电子数相同，化学性质相似。如果不

同族，最外层电子数相同，化学性质不一定相似。例如氮和铁最外层电子数相同，但是氮是稳定结构,镁

则易去去电子，形成阳离子。

21.化学式前面出现数字，只表示微观意义,如3H2。只表示微观意义，即3个水分子。

22.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价,在同一种物质中也可显示不同的化合价。

23.表示方法：在元素符号或原子团的正上左，先写正负号,再写数值,数值是1时，不省略。如氧化镁

中镁元素的化合价可表示为

四、物质的性质与应用

24.空气的各成分划分是按照体积分数,而不是质量分数。如短气的体枳分数是21%。

25.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质,而

不是化学性质，性质要和用途相对应。再如氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质,而不是物理性

质。

26.二氧化碳会引起温室效应,但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污

染物包括：有害物气体皿、CO>NO2>臭氧等和可吸入颗粒物；

27.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量,如果红磷量不足,会导致氧气不能被耗尽，导致空气中

氧气的含量他b。

28.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，

不能，木炭燃烧会生成气体。

29.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的：实验结论则需

要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论,而不是实验现象。例如：

镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结迨）。

30.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；斐是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟,而不是臼雾。

31.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。

32.催化剂是指改变反应速率,包括加快反应速率.和减慢反应速率,而不是说催化剂就是加快反应速率

33.催化剂的化包质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。

34.催化剂仅针对某一个或几个反应,并不是所有.反应的催化剂;某一反应的催化剂可能不只型。如用

过氧化氢制取氧气时，所用的催亿剂可以是二氧化钵、硫酸铜或氧化铁。

35.制取氧气选药品时，必须含有氧元素。

36.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置）,还是发生装置

或收集装置。发生装置的选取依据反应物状态和反应条件;收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶

解性。

37.排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口有连续均匀气泡冒

出时开始收集。

38.向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

39.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃。一定要与验满分开，验满是把存火星的木条

伸入集气瓶口,木条复燃。

40.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的泡息不同，该过程是物理变化,没有新物质生成不

要误认为是化学变化。

41.水的天然循环是通过水的人变化实现的，故本质是物理变化。

42.蒸储的原理是利用各成分的渔息丕回，除去水中亘渣拄杂质，净化程度地高。蒸储水中不含有害杂质，

因此多喝蒸馆水有利身体健康。错误，蒸储水缺少人体所需要的矿物质。

43.自来水生产过程是用渣氮灭菌，是化学变化;

44.水电解实验正极是氢氢（用堂火星的木条检验，带火星的K条复燃）负极是氢包（用燃着木条检验,

气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）;证明水是由氢元素和氧元素组成的,而不是水中含有氢气和氧气;

45.水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是叁1，不是质量比。

46.如果实验时正负极端产生的生体体体比小于1:2,原因可能是:氧气的溶解性比氢的大；或氧气可■能和金

属电极发生反应。

47.质量守恒定律中参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分小计入质

量守恒计算；例如1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g,这种说法是错误的，1g氢气完全

反应只能消耗8g氧气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。

48.质量守恒定律只能解释化望变化，不能解释物理变化；质量守恒定律只强调质量关系，入强调体积、

分子数、密度等质量之外的参数；

49.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的X也等易忽略的物质；如“细铁丝在氧气中燃

烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律”，说法错误，没有考虑参加

反应氧气的质量。

50.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含物氧元素。

因为氧气可以提供氧元素。

51.质量守恒定律实验验证：有气体参加或牛.成的实验必须在受闭容器里进行:否则如：有气体生成的实

验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）:如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没

有称量参加反应的气体）＜.

52.化学方程式书写易错点

①化学式不能写错;根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁,而不是氧化铁。铁与

稀酸反应生物是亚铁离了,不是钱离了•等；

②b，只能标在生成物上,并且反应物有气体或固体时，不能再标31;

③配平（配平时右下角的数字不能改动）,只能在化学式的前边加化学计量数；

④反应条件不能漏，加热条件用▲,不能写成加热；高温与加热不能混了。

53.读化学方程式的时候注意：读作”七’；读作“反应生成”。

54.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。

55.复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生,否则不会反应。例

如:NaCl+KNCh=NaNCh+KCL不是复分解反应，因为NaQ+KNCh不反应。

56.复分解反应要有交换成分的过程,否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解

反应。

碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、C02是由碳酸分解而来。

57.中和反应的实质是可和0H结合生成比0。中和反应不属于四大基本反应类型,但是中和反应属于其

中的复分解反应。

58.金刚石是自然界中最硬的物质,石墨是最软的矿物之一,金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式

相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。

59.C60不是碳原子构成的，是由分子构成的物质,1个C60分子由60个碳原子构成。

60.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性,可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。

61.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧

化碳使石蕊变红的,化学方程式CO2+H2OH2co3。

62.检验二氧化碳气体用澄清石灰水,不能用燃着的木条,因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。

63.二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、穴可燃的化学性质且密度比空气大的物理性

质。

64.CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。可燃性气体点燃前一定要检验纯度，决定其用作燃料。

还原性决定其用于金属冶炼,性质决定用途，一定要一一对应，不要弄混了。

65.药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的

硫酸钙微溶「水,会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸易挥发,

使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯）。

66.二氧化碳中有水蒸气和HC1杂质。检验气体：（1）先通过臼色硫酸铜粉末,硫酸铜变为蜜色则说明有

水蒸气；（2）再通过硝酸银溶液,若有不溶于硝酸的白色沉淀生成,说明有HCL

67.二氧化碳中有水蒸气和HC1杂质。净化气体：（1）先通过饱和碳酸氢钠溶液,除去HC1；（2）再通

过浓硫酸溶液,除去水蒸气。

68.燃烧条件：①物质具有可燃性;②可燃物跟氧气充分接触:③可燃物的温度达到着火点以上,三者回

时具备才可以燃烧。如只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧，错误。

69.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度,是物质的固有属性,不能改变；着火点越低，越易燃烧；如灭

火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。

70.并非所有的爆炸都是化茎变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，

都属于物理变化。

71.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物,与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。

酸雨的pH小于5.6c

72.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

73.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。

74.铁的冶炼模拟实验实验开始时，先通入一氧化碳,然后再点燃酒精喷灯的原因是排出空气，防止加热

时爆炸。实验结束时的操作是“先停止加热,继续通一氧化碳,直到玻璃管冷却工这样操作的目的是防止生

成而温的铁乂被氧化。

75.铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与

氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

76.金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐;③在活动性中只

能在前面的金属置换后面的金属。

77.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程,食品防腐时，铁粉作双吸剂和铁生锈的原理是

相同的。

78.铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCh+3H23错误，铁发生的置换反应生成FeCb。

79.溶液由溶质和溶剂组成,最常用的溶剂是水，基本特征是均_、捻定、混合物。如溶液一定是无色的，

凡是均一、稳定的液体都是溶液，错误，蒸储水是纯净物，不是混合物。

80.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里''和"一定温度下”,因为在一定条件下它们互

相转变：对不同溶质来说：饱和溶液不•定是浓溶液;不饱和溶液不,定是稀溶液:对同种溶质来说：在

相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液造。

81.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。

82.氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铉等物质溶于水吸热,食盐、蔗糖等物质溶于水

温度不变。如可以用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸钱固体。

83.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。

84.像氢氧化钙（Ca（OH）2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时,

原溶液的溶质质量分数是丕变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）：

像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出,溶质变支，溶质质量分数变小。

85.物质的溶解性，是指根据20容时的溶解度来区分,记准那分界的那三个数，10g、I?和00M

86.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶,并且要明确蒸发

结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用超g分离，其原理是物质沸点的不同。

87.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分

数可以用溶解度/(溶解度+100g)*100%表示。

88.向某溶液加无色酚微试剂，溶液为无色,则该溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液。

89.产生的阳离子全都是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

90.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾,稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性,因

而常用作气体干燥剂(但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气);而稀硫酸没有吸水性。

91.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅,很危险。

92.三种颜色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色,含有铁离子的溶液显黄色，含有铜离子的溶液显蓝色。

93.酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离苴；具有差异性是因为酸根离子不同。

94.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

95.氢氧化钠是易筌于水，放热；而氢氧化钙是微造于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

96.生石灰可以吸水，可以用于T•燥剂,但是不能用来干燥酸性气体.可以用于食品干燥剂。

97.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可以用来检验二氧化碳的存在,实验现象是石灰水变浑浊,化学方程

式中的碳酸钙不要忘了加遴符号。

98.氢氧化钠在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有气氧化钠，是因为它能与油脂反应。

99.建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，主要原理是：Ca(OH”+CO2=CaCO31+H乂)。

100.碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧,根离子:具有差异性是因为回&工不同。

101.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应(例如酸+金属氧化物二水+盐)。

102.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，

但是盐酸首先与氢氧化钠反应,氢氧化钠没有后,才与碳酸钠反应。

103.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子;而酸性溶液是指只要有氢离「即可。故

酸溶液二^是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是

氢氧根离子;而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液二定是碱性溶液，碱性溶液人一定是碱溶

液。

104.溶液呈酸性,pH越小，酸性越强,即:H+的浓度越高酸件越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水,

但是加水只能使pH无限接近7,但是永远小「7。

105.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是Mir和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化

铁、硫酸镀、硝酸铁等都属于盐。

106.AgCLBaSCh不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此这一点可以用于鉴别氯离子和硫酸根离子。七

种常见沉淀：AgCUBaSO4lCu(OH)2lFc(OH)31Mg(OHbJBaCCMCaCChl。

107.碳酸钠受热不易分解,而碳酸氢钠受热易分解,二者稳定性不同。

108.盐与金属的反应，必须满足三个条件才可以反应。盐必须是包渣性的盐；必须是活泼的金属置换出不

活泼的金属，K、Ca、Na除外,因为它们太活泼，这三种金属直接与水反应。

109.离子共存附加隐含条件型

首先弄明白除含条件含义，pH<7,即溶液是酸性溶液，含行旦2；PH>7,即溶液是碱性溶液，含有QH；

常见的有色离子：含有吐溶液显蓝色，含有Q溶液显黄色，含有吧溶液显浅绿色。再根据两种离子

相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析―。

110.复合肥的理解，要含有N、P、K中的两种或三种,复合肥的作用是含有元素所起的作用。

111.各种肥料的作用一定要记忆准确，不要搞混了，可以简记为：N-叶；P-根；K-茎。

112.镂态氮肥不能与碱混用（钺杈与氢氧根不共存）：不能在烈FI下使用（镂态氮肥不稳定受热易分解）o

113.铉态氮肥的检验：取样-加试剂（加入Ca（OH）2加热）-现象（有刺激性气味的体生成）-结论（镂态氮

肥）。

114.化肥、农药对农业的高产丰收具有重要的作用，但是对环境也会造成负面作用，需要合理施用化肥和

农药。

五、化学与社会

115.鉴别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维，可以采用灼烧闻气味的方法。

116.废弃塑料会给环境带来“白色污染”问题,我们需要合理地使用塑料制品。

117.石油的分储不涉及化学变化，

118.冬天用煤炉取暖时，在煤炉附近放一盆水丕能防止一氧化碳中毒。【一氧化碳速溶于水】

119.加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染。

六.实验基本操作

120.实验基本操作和仪器的使用的常见错误

错误类型错误原因实例

用途性选择错误如量筒用于加热、溶解、稀释和配制溶液。