2020-2021学年浙江省宁波市慈溪市九年级（上）期中科学试卷-带答案详解

2020-2021学年浙江省宁波市慈溪市九年级（上）期中科学试卷一、选择题（本大题共有15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题4分，共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）1．（4分）实验是学习科学的重要方法。下列实验操作不正确的是（）A．制取氧气 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．过滤2．（4分）下列化学方程式中正确的是（）A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓3．（4分）酒精在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，据此推断酒精的组成，下列说法正确的是（）A．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．只含碳、氢元素 D．无法确定4．（4分）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤火碱固体⑥酒精A．①②③ B．①③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤5．（4分）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部6．（4分）若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（）A．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3﹣7．（4分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱8．（4分）归纳与反思是学习化学的重要环节。如表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与材料把煤做成蜂窝状一促进煤的燃烧除去餐具上的油污一用洗洁精乳化合金、塑料一有机合成材料陶瓷、普通玻璃一无机非金属材料C．性质与用途D．化学与安全氧气具有助燃性一作燃料氮气化学性质不活泼一作保护气炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D9．（4分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量的高锰酸钾固体10．（4分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体11．（3分）关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A．全正确 B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④12．（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（）A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe13．（3分）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏 C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏14．（3分）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．下列说法错误的是（）A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O15．（3分）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解．（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀．下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3 B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3 C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）16．金属具有一些共同的物理性质，如有性，可以作导线；有性，可以作锅；具有性，可以展成薄片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有是液体。17．保护环境是我们共同关注的社会问题。（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，X的化学式为。（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。18．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装人下表的试管中，进行实验。实验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（1）该实验有个变量。（2）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越（填“慢”或“快”）；在（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。19．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。20．在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有；（2）二硫化碳在空气中燃烧的化学方程式．21．知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：（1）得到F溶液的操作①的名称为：．（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：．三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分）22．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由。（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（选填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量23．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生分解反应的化学方程式。（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且装置C。（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则ab（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）D处为收集尾气的装置，应选择装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。24．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。【药品】①氯酸钾②大理石③过氧化氢④二氧化锰⑤稀盐酸【装置】（1）写出A图中a仪器的名称。（2）小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是（填字母序号），该气体的验满方法是。则应选用的收集装置是E或（填字母序号）。（3）小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为，他选择了E做收集装置，则气体应从（填“b”或“c”）端通入。四、解答题（本大题共5小题，25题10分，26题14分，27题9分，28题7分，29题10分，共50分）25．（10分）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，一旦反应发生就停止加热。若两者恰好完全反应，生成黑色的硫化亚铁。实验结束后，小科同学用磁体吸引该黑色固体，发现它不能被磁铁吸引。请回答：（1）该反应的化学方程式是：，该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）请将①磁铁、②硫粉、③硫化亚铁三种物质的编号写在合适的方框内。（3）通过该实验，小科同学对磁铁有了新的认识：磁铁能够吸引是含有（选填“铁单质”或“铁元素”）的物质。26．（14分）泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求回答问题：Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2．食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2．HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为。（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为。（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。选取的试剂实验现象实验结论该溶液为NaNO2溶液Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取g的NaCl。（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。答：。27．（9分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中离子个数不变。（填离子符号）（2）P点溶液中的溶质是。（3）m1的值为。（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？28．（7分）将100克不纯的BaCl2粉末（杂质不溶于水且不参与化学反应）加入到一定量的Na2SO4溶液中恰好完全反应，反应生成46.6克白色沉淀（不含原杂质）和溶质质量分数为12%的溶液，请计算：（1）不纯的BaCl2粉末中BaCl2的质量分数？（2）原来的Na2SO4溶液中溶质质量分数？29．（10分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。实验序号1234取样品质量（g）100100100100取稀硫酸质量（g）4080120160产生气体质量（g）0.40.81.01.0试计算：（1）黄铜中锌的质量分数；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）第4次实验充分反应后，所得溶液ZnSO4的溶质质量分数是多少？

2020-2021学年浙江省宁波市慈溪市九年级（上）期中科学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题4分，共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）1．（4分）实验是学习科学的重要方法。下列实验操作不正确的是（）A．制取氧气 B．稀释浓硫酸 C．检查装置气密性 D．过滤【分析】A、根据长颈漏斗的使用注意事项，进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出，图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．（4分）下列化学方程式中正确的是（）A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3═Ca（NO3）2+2KCl D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（OH）2↓【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。B、该化学方程式中反应物中铁是固体，铜的后面不需要标注↓，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误．C、氯化钙与硝酸钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3．（4分）酒精在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，据此推断酒精的组成，下列说法正确的是（）A．含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．含有碳、氢、氧三种元素 C．只含碳、氢元素 D．无法确定【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．【解答】解：酒精在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，反应物中氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．（4分）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤火碱固体⑥酒精A．①②③ B．①③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤【分析】根据各种物质的特性和暴露在空气中质量变化的原因进行分析判断，要注意质量增加且变质，符合条件的物质要具有两个特点①在空气中会发生化学变化；②质量增大．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成，故没有变质；②浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化，没有变质；③粗盐易吸收空气中水分而潮解，质量增加，但属于物理变化，没有变质；④生石灰易与空气中水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加且变质；⑤火碱固体易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且变质；⑥酒精易挥发质量减少，属于物理变化，没有变质；所以符合题意的只有④⑤。故选：D。【点评】本题难度不大，主要考查了常见物质的性质，特别是在空气中物质的变化，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．5．（4分）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。【解答】解：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，①金属表面涂抹油漆、②改变金属的内部结构、③保持金属表面清洁干燥、④在金属表面进行电镀、⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防止或减缓腐蚀作用。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。6．（4分）若在酸性溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是下列哪一组（）A．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣ C．NH4+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ D．Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3﹣【分析】酸性溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断。【解答】解：酸性溶液中含有大量的H+。A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。B、H+、OH﹣两种离子结合生成水，且Cu2+、OH﹣两种离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、H+、CO32﹣两种离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、H+、HCO3﹣两种离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存。7．（4分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱【分析】根据盐酸显酸性，CaCl2显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和CaCl2反应的生成物显中性，据此进行分析判断。【解答】解：A、向HCl与CaCl2的混合溶液中加入石灰石时，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入熟石灰时，熟石灰会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入纯碱时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入烧碱时，烧碱会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。8．（4分）归纳与反思是学习化学的重要环节。如表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与材料把煤做成蜂窝状一促进煤的燃烧除去餐具上的油污一用洗洁精乳化合金、塑料一有机合成材料陶瓷、普通玻璃一无机非金属材料C．性质与用途D．化学与安全氧气具有助燃性一作燃料氮气化学性质不活泼一作保护气炒菜时油锅着火一弃锅逃走皮肤沾上浓硫酸一涂抹氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据促进燃料的燃烧与乳化作用来分析；B．根据材料的分类来分析；C．根据物质的性质与用途来分析；D．根据安全事故的处理方法来分析。【解答】解：A．把煤做成蜂窝状增大了可燃物与氧气的接触面积，促进了煤的燃烧；洗洁精有乳化作用，可以用洗洁精除去餐具上的油污，故正确；B．合金属于金属材料，故错误；C．氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故错误；D．炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，通过隔绝氧气而灭火；皮肤沾上浓硫酸应先用大量的水冲洗，然后涂上3～5%的碳酸氢钠溶液，故错误。故选：A。【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。9．（4分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．向一定量的稀盐酸中加入大理石 C．一定量的稀盐酸中加入铁粉 D．加热一定量的高锰酸钾固体【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加进行解答；B、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值进行解答；C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值进行解答；D、根据加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，当反应完后质量不再增加为一定值进行解答。【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，而不是不变，与图象不符，故D错误。故选：B。【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。10．（4分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体【分析】A、根据酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应解答；B、根据碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性解答；C、根据金属与酸反应生成氢气考虑；D、根据一氧化碳的性质考虑；【解答】解：A、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应。而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故错误；B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性。这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故对；C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，故错；D、CO显中性不能与NaOH溶液反应，故错；故选：B。【点评】本题考查化学的一种重要学习方法﹣﹣类推法，属于易错题目，因而同学们对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．11．（3分）关于如图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积A．全正确 B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④【分析】可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断。【解答】解：①氧气的密度比水小，用于排水集气时，充满水，由B进气，A排水收集气体，故正确；②用于收集密度比空气大的密度，因气体的密度比空气大，所以应该A进气，B排放空气，故错误；③用于收集密度比空气小的气体时，应该B进气，A排放空气，故正确；④用于洗气，瓶中装满洗液，A进气，B出气，故正确；⑤用于测量产生气体的体积时，应该充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积既是产生的气体的体积，故正确。故选：C。【点评】考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”。12．（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是（）A．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4 B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质 D．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe【分析】依据某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，分析滤液和滤渣。A.依据铁丝表面只有气泡产生分析；B.依据铁丝表面只有红色固体析；C.依据铁丝表面无明显现象分析；D.依据滤液呈浅绿色分析。【解答】解：某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，A.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有气泡产生，说明滤液中含有H2SO4，没有CuSO4，如果原固体只有C，不与稀硫酸反应，因为滤液中没有CuSO4，固体中不含CuO，说明固体中至少含Fe、FeO中的一种，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故A正确；B.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面只有红色固体析出，说明滤液中含CuSO4，不含H2SO4，加入的硫酸不足，滤渣中可能有没反应的CuO，故B错误；C.在滤液中插入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显现象，说明滤液中不含CuSO4和H2SO4，如果加入的硫酸不足，滤渣中最多有五种物质，分别是Fe、FeO、CuO、Cu、C，故C错误；D.若滤液呈浅绿色，说明原固体中含有铁元素，Fe、FeO与稀硫酸反应都能生产硫酸亚铁，滤液都为浅绿色，故D错误；故选：A。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。13．（3分）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏 B．向右偏 C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏【分析】根据题意，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，进行分析解答。【解答】解：烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，稀盐酸是足量的；天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末，粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，反应过程中二氧化碳逸出，反应开始时右边烧杯中产生的二氧化碳多，故先向左偏；由于碳酸钙的质量相等，最终生成二氧化碳的质量相等，故从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是先向左偏后向右偏。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、明确最终生成二氧化碳的质量相等等是正确解答本题的关键。14．（3分）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊．资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色．下列说法错误的是（）A．甲实验不如乙实验环保 B．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解 C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因 D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O【分析】A、不同的实验装置，优缺点不同；B、根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解反应；C、根据实验现象可以初步判断碳酸氢铵分解生成了哪些物质；D、根据实验现象可以判断相关方面的问题．【解答】解：A、甲实验生成的物质全部扩散到空气中，污染环境，而乙实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，因此甲实验不如乙实验环保，该选项说法正确；B、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，该选项说法不正确；C、观察到无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，浸有酚酞试液的棉球变红，说明反应生成了氨气，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，因此乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因，该选项说法正确；D、根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，该选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．15．（3分）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解．（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀．下列说法正确的是（）A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3 B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3 C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3【分析】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3．【解答】解：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；D、取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可能含有碳酸钠，这是因为碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸；1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，碳酸钾质量小于1.38g，和氯化钡反应生成的碳酸钡质量小于1.97g，因此粉末中一定含有碳酸钠；由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）16．金属具有一些共同的物理性质，如有导电性，可以作导线；有导热性，可以作锅；具有延展性，可以展成薄片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有汞是液体。【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答。【解答】解：金属具有良好的导电性，可以制作导线；如铜线、铝线等；金属具有良好的导热性，可以作锅；如用铁作成锅等炊具；金属具有良好的延展性，可以展成薄片或拉成丝，如黄金可以制成金箔和拉成金丝；大多数金属在常温下都是固体，只有汞在常温下是液体；故答案为：导电；导热；延展；汞。【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题。17．保护环境是我们共同关注的社会问题。（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，X的化学式为CaCO3。（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为CO+3H2CH4+H2O。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。【分析】（1）根据化学反应前后原子的数目不变进行分析。（2）依据提供的信息结合化学方程式的书写规则书写即可．【解答】解：（1）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变和化学反应方程式可得，反应前含有2个S、6个O，反应后有2个Ca、2个S、2个C和12个O，则X中含有1个Ca、1个C和3个O，X的化学式为CaCO3，（2）由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的方程式是：CO+3H2CH4+H2O，该反应中B和C的质量比为（2×3）：16＝3：8；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。故答案为：（1）CaCO3；（2）CO+3H2CH4+H2O；CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用以及化学方程式的书写方法等，难度不大．18．一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装人下表的试管中，进行实验。实验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min（1）该实验有4个变量。（2）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快（填“慢”或“快”）；在酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【解答】解：（1）该实验有4个变量，即水、稀氨水、稀醋酸、温度。故答案为：4。（2）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越快；在酸性环境中铁钉生锈速率较快。故答案为：快；酸性。【点评】防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。19．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，可能含有的溶质是氯化氢。【分析】根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾进行分析。【解答】解：由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，可能含有的溶质是氯化氢。故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，氯化氢。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．在通常情况下，二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体．在空气中完全燃烧生成一种大气污染物和一种能产生温室效应的气体．请根据以上信息回答：（1）二硫化碳的物理性质有无色有刺激性气味的液体；（2）二硫化碳在空气中燃烧的化学方程式CS2+3O2CO2+2SO2．【分析】物质的物理性质是不需要经过化学变化表现出来的性质，主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．根据反应物和生成物可以书写化学方程式．【解答】解：（1）二硫化碳（CS2）是一种无色有刺激性气味的液体，不需要经过化学变化表现出来的性质．属于二硫化碳的物理性质．故填：无色有刺激性气味的液体．（2）由题意可知，二硫化碳（CS2）在空气中完全燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS2+3O2CO2+2SO2，故填：CS2+3O2CO2+2SO2．【点评】本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式书写等方面的内容，难度不大，根据已有的知识即可分析解答．．21．知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：（1）得到F溶液的操作①的名称为：过滤．（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O．．【分析】根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；（1）根据过滤的原理进行分析；（2）根据I是蓝色沉淀，就是铜离子的沉淀进行分析．【解答】解：根据A是一种建筑材料的主要成分，结合图框，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙（CaCO3），所以C就是二氧化碳（CO2），D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠；（1）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤；（2）F是氢氧化钠，F和G反应产生蓝色沉淀I，因此I是氢氧化铜，则G是氯化铜，B就是氧化铜，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；故答案为：（1）过滤；（2）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O．【点评】本题属于物质推断题，首先要找准解题突破口，直接得出结论，然后根据物质的性质利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成．三、实验探究题（本大题共3小题，每空3分，共39分）22．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由发生偏转，是因为反应生成的氢气逸出装置，导致指针向右偏转。（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①③⑥（选填序号）。①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）托盘天平的指针发生偏转，是因为反应生成的氢气逸出装置，导致指针向右偏转。故填：发生偏转，是因为反应生成的氢气逸出装置，导致指针向右偏转。（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。故填：密封。（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量。故填：①③⑥。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。23．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。请回答下列问题。（1）写出装置A中发生分解反应的化学方程式FeCO3FeO+CO2↑。（2）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且装置C质量不变。（3）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a＜b（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）D处为收集尾气的装置，应选择乙装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。【分析】（1）高温条件下，碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量。（4）一氧化碳有毒，难溶于水，排放到空气中会污染大气。【解答】解：（1）装置A中发生分解反为碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式是FeCO3FeO+CO2↑。故答案为：FeCO3FeO+CO2↑。（2）判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，即C中质量不变。故答案为：质量不变。（3）根据质量守恒定律，A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量。故答案为：＜。（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙。故答案为：乙。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。24．实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题。【药品】①氯酸钾②大理石③过氧化氢④二氧化锰⑤稀盐酸【装置】（1）写出A图中a仪器的名称铁架台。（2）小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是B（填字母序号），该气体的验满方法是把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。则应选用的收集装置是E或C（填字母序号）。（3）小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，他选择了E做收集装置，则气体应从c（填“b”或“c”）端通入。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据氧气的性质进行分析；（3）根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据装置E的特点和氧气的性质进行分析。【解答】解：（1）A图中a仪器的名称是铁架台；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气的密度比空气大，具有助燃性，不易溶于水，用排空气法收集氧气的验满方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；应选用的收集装置是E或C收集；（3）装置A属于固、固加热型，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于氧气不易溶于水，密度比水小，选择E做收集装置，则气体应从c端通入。故答案为：（1）铁架台；（2）B；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；C；（3）2KClO32KCl+3O2↑；c。【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。四、解答题（本大题共5小题，25题10分，26题14分，27题9分，28题7分，29题10分，共50分）25．（10分）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，一旦反应发生就停止加热。若两者恰好完全反应，生成黑色的硫化亚铁。实验结束后，小科同学用磁体吸引该黑色固体，发现它不能被磁铁吸引。请回答：（1）该反应的化学方程式是：Fe+SFeS，该反应是放热（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）请将①磁铁、②硫粉、③硫化亚铁三种物质的编号写在合适的方框内。（3）通过该实验，小科同学对磁铁有了新的认识：磁铁能够吸引是含有铁元素（选填“铁单质”或“铁元素”）的物质。【分析】（1）依据题中信息写出反应方程式，依据一旦反应发生就停止加热分析出反应的热量变化；（2）依据物质分类分析；（3）依据硫化亚铁也能被磁铁吸引分析。【解答】解：（1）将少量硫粉与铁粉混合后堆放在石棉网上，小心地加热，生成黑色的硫化亚铁，则反应方程式为Fe+SFeS，因为一旦反应发生就停止加热，说明该反应是放热反应；故填：Fe+SFeS；放热；（2）依据物质分类可知，①磁铁属于混合物，②硫粉属于单质，③硫化亚铁属于化合物，如图，故填：；（3）因为硫化亚铁也能被磁铁吸引，所以磁铁能够吸引是含有铁元素的物质，故填：铁元素。【点评】此题主要考查金属的性质和物质分类，主要利用物质分类及金属的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。26．（14分）泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注。根据要求回答问题：Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2．食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2．HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒。（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为2NaNO2+2HCl＝NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O。（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。其中，L的化学式为NO2。（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案。选取的试剂实验现象实验结论稀盐酸出现红棕色气体该溶液为NaNO2溶液Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示。若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低。（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取60g的NaCl。（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得越迟（填“越早”、“越迟”或“无影响”）。Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害。（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施。答：合理少量食用泡菜。【分析】（1）根据亚硝酸钠和盐酸反应生成氯化钠、一氧化氮、二氧化氮和水进行分析；（2）根据氮元素的化合价进行分析；（3）根据NaNO2与胃酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，转化为红棕色气体进行分析；（4）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数进行分析；（5）根据室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析；（6）根据食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系进行分析。【解答】解：（1）亚硝酸钠和盐酸反应生成氯化钠、一氧化氮、二氧化氮和水，化学方程式为：2NaNO2+2HCl＝NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；（2）由氮元素的化合价可知，L的化学式为NO2；（3）NaNO2与胃酸反应生成HNO2，HNO2不稳定，转化为红棕色气体，所以选取的试剂实验现象实验结论稀盐酸出现红棕色气体该溶液为NaNO2溶液（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取2000g×3%＝60g食盐；（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得越迟；（6）通过图中的数据可以看出，12天后亚硝酸钠的含量逐渐减小到零，所以合理少量食用泡菜。故答案为：（1）2NaNO2+2HCl＝NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；（2）NO2；（3）选取的试剂实验现象实验结论稀盐酸出现红棕色气体（4）60；（5）越迟；（6）合理少量食用泡菜。【点评】本题主要考查了学生的知识迁移能力，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答。27．（9分）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量