2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（试卷及参考答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学促进我国航空航天事业不断蓬勃发展。下列有关说法正确的是A．“北斗系统”芯片的主要成分为二氧化硅B．隐形涂料中的纳米氧化钨材料属于新型有机材料C．“天和核心舱”推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型金属材料D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O32．下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为C．空间填充模型可以表示分子或分子D．基态N原子的价电子轨道表示式为3．下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去4．实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NAB．9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NAC．该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NAD．0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA5．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应6．下列方程式书写正确的是A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式：B．向溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：C．利用铝热反应焊接铁轨，化学方程式：D．向方铅矿(PbS)中加入硫酸铜溶液，离子方程式：7．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为B．撞击时分解，生成的氧化产物为C．标准状况下，中键的数目为D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8．芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是已知：操作a制得的晶体为。A．转化I应先通入足量的，再通入足量的B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯C．转化III的化学方程式为D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者9．在钯(Pd)、亚铜盐作用下，卤代烃和反应得到的反应机理如图所示(为三苯基膦)。下列说法错误的是A．基态没有未成对电子B．步骤Ⅲ过程中铜元素的化合价未发生变化C．若以乙炔、为原料，最终产物只有D．总反应为10．某实验小组在实验室进行下列实验：已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是A．氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性B．溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同C．稳定性：D．碘化银不可能转化为溴化银11．烯烃进行加成反应的一种机理如下：此外，已知实验测得与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是A．乙烯与HCl反应的中间体为B．乙烯与氯水反应无生成C．卤化氢与乙烯反应的活性：D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易12．已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下：下列说法错误的是A．“浸金”中作络合剂，将转化为浸出B．“沉金”中作还原剂，将还原为C．“转化”中发生反应的离子方程式为D．溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是A．T1＞T2＞T3B．该反应在低温下可自发进行C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率D．若通气1h，则N点氯气的物质的量为0.092mol14．室温下，某实验小组分别配制浓度为、、的(次磷酸)溶液并将等体积(10mL)溶液分别加入3个绝热反应器中，利用反应器中电子滴定管定量滴入的标准NaOH溶液。通过手持式仪器得到如下图像，已知表示水电离出的的物质的量浓度，。下列有关说法正确的是A．nc曲线对应浓度为的溶液B．溶液中始终不变C．若，则D．当滴加溶液后，b点对应曲线溶液中的离子浓度关系为第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关数据如下：物质熔点/沸点/密度/()溶解性硝基苯5.7210.91.20难溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯胺184.41.02微溶于水，易溶于乙醇、乙醚乙醚34.60.71微溶于水实验步骤：①检查B装置的气密性。②先向B装置中加入催化剂，后加入硝基苯。③加热B装置。④打开活塞k，通入。回答下列问题：(1)上述实验步骤的正确顺序为_____(填序号)。(2)仪器A的名称为_____。(3)下列说法正确的是_____(填标号)。A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中B．B装置宜用油浴加热C．上述制备苯胺的反应属于取代反应D．仪器b的使用有利于提高苯胺的产率(4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是_____。(5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____。②减压蒸馏的优点有_____，若减压蒸馏得到产品，则该实验合成苯胺的产率为_____(保留3位有效数字)。16．以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下：已知：亚硒酸是一种二元弱酸。回答下列问题：(1)基态硒原子的价层电子排布式为_______。(2)“浸取”的目的是_______。(3)“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为_______。(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。名称

电位/V0.345

0.7701.5110.740为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______V以上。(5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。步骤1：准确称取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00mL溶液；步骤2：除去过量的硝酸和溶解的；步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：；。计算得粗硒中Se的质量分数为_______。(6)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。①每个晶胞完全转化为，转移电子数为_______。②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为_______（用含x的代数式表示）。17．还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题：(1)一些物质在时的燃烧热如表所示：物质燃烧热-890.3-283-285.8则甲烷的催化重整反应

___________，有利于提高平衡产率的条件是___________(填标号)。A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压(2)甲烷的催化重整的正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，为温度，、为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能___________；升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的、发生催化重整反应。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．C．与浓度的比值不再变化D．容器内混合气体的密度不再变化(4)当投料比时，的平衡转化率与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。①由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”)3.4MPa。②当温度为、初始压强为时，a点的___________(填“”“<”或“”)。③当温度为、初始压强为时，反应的平衡常数___________(列出计算式即可)MPa2。18．丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱氢工艺制备。I．丙烷直接脱氢工艺，以金属Pt为催化剂，存在以下两个反应：主反应：副反应：其主反应中有关物质的燃烧热数据如表：物质燃烧热(1)主反应的_______。主反应自发进行的条件是_______。(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为和)。①时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)。②、时，在密闭容器中，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷的转化率为_______(保留3位有效数字)。其他条件不变情况下，以下操作有利于提高平衡时的操作有_______(填字母)。A．恒压通入适量B．加入适量C．提高的表面积D．加入浸泡了的硅藻土II．丙烷氧化脱氢工艺：(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将、和按不同比例投料，控制浓度不变，改变。每组实验反应相同时间后，转化率和产率如图所示。已知各组反应均未达平衡，催化剂活性无明显变化，解释产率先增后降的原因_______。III．工业上也可利用高温固体氧化物传导电池也可将转化为，其工作原理如图：(4)写出电池的负极反应式_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省娄底市高考化学自编模拟试卷01（解析版）题号12345678910答案DDCBCBDBCC题号11121314答案BDDC15．(1)①②④③(2)启普发生器(3)ABD(4)除去产物中混