2026年高考化学二轮信息必刷卷01（全国适用）（原卷版）

7/12026年高考化学二轮信息必刷卷01化学考情速递高考·新动向：紧扣《中国高考评价体系》“一核四层四翼”核心要求，以学科核心素养为导向，通过精选兼具时代性、科学性与文化性的试题素材，将素养考查、育人功能与爱国主义引领深度融合，实现了“考知识、考能力、考素养、育品德”的有机统一，为高中化学教学改革提供了清晰的积极导向。如第1题结合新质生产力，考查新能源、同位素、海水利用、胶体等，第18题结合氮氧化物(NOx)处理，引导关注环境，形成推动污染治理的强大社会合力。高考·新考法：试题对化学学科的核心概念、基本原理和主干知识(如物质结构与性质、化学反应原理、有机化合物基础、化学实验基础)进行了系统、全面的考查。化学选择题第1-10题，难度相对较易，非选择题每道大题围绕一个核心主题/物质/探究情境展开内在逻辑关联，打破单一题型限制，在同一大题内分设子选择、填空、简答、计算小题，情境新颖(工业流程、实验探究、原理综合、有机合成)，贴合高考“真实情境+素养考查”趋势，难度由浅入深。如第16题以“提取金”工艺流程为背景，考查电子排布式、晶体结构、实验操作与设计等，贴合高考对“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”核心素养的考查要求。高考·新情境：创设真实情境是高考化学命题的核心导向之一，其本质是将化学知识与生产生活、科研探索、环境保护、新材料研发等真实场景深度融合，既契合新课标对“核心素养”的考查要求，也实现了从“知识考查”到“能力应用”的命题转型。如：第9题“丙烯与HBr发生自由基反应”、第11题“药物的重要中间体合成”、第12题“新型的热富集铂电极电池利用”、第13题“二氧化碳移除(CDR)的工艺流程”、第14题“”α-Fe立方晶胞、第17题“氮氧化物(NOx)处理”、第18题“硫酸四氨合铜晶体制备”、第18题“4，7-二氯喹啉合成”等。这种情境化的命题形式有助于考查学生将化学知识应用于实际情境的能力，以及在复杂情境下分析和解决问题的能力。命题·大预测：2026年高考化学命题将延续“稳中有新、素养导向、情境载体、模块融合、创新拓展”的核心逻辑，以真实前沿情境为依托，强化核心素养与关键能力考查，综合难度与区分度略升，突出学科内综合与跨模块应用。选择题：基础知识点全覆盖，难度适中，重点考查核心概念与基本原理的理解应用，结合热点专题(绿色能源、生物降解材料)考查迁移能力；取消不定项选择后，需夯实离子反应、电化学等易错模块。解题模板：审题干→抓关键词→排除法→验证法→确定答案。非选择题：(1)工艺流程题：以资源综合利用为载体，考查元素分离、提纯、氧化还原、平衡调控。解题模板：原料→预处理→核心反应→分离提纯→产品；标注箭头方向、反应条件、循环物质，运用守恒法与平衡移动原理。(2)实验探究题：以创新实验为背景，考查设计、操作、数据处理、误差分析。解题模板：明确目的→设计方案(变量控制)→操作步骤→现象记录→数据处理→结论与评价。(3)反应原理综合题：融合速率、平衡、电解质、电化学，考查图像分析与计算。解题模板：识图像→析数据→建模型(三段式、平衡常数表达式)→算结果→写结论。(4)有机合成题：以药物或新材料合成为载体，考查官能团转化、反应类型、路线设计。解题模板：逆向推导(目标产物→中间体→原料)→正向验证→规范书写反应方程式与同分异构体。(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的4个选项中只有一个答案符合要求。1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装备等领域。下列说法错误的是()A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义D．铜铟硫(CuInS2)量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体2．过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。下列说法正确的是()A．Na2O2电子式：B．干冰晶体配位数：8C．Na2CO3俗名：小苏打D．O2分子中σ键类型：s-sσ键3．下列化学用语表示不正确的是()A．Na2O2的电子式：B．硫的基态原子的价电子轨道表示式：C．NCl3的球棍模型：D．的名称：2,2,5-三甲基己烷4．下列实验操作与方法，说法正确的是()A．直接用过滤来提取蛋白质溶液中的蛋白质B．用18-冠-6增大KMnO4在甲苯中的溶解度C．用CCl4萃取碘化钾溶液中的碘离子D．常用冷却结晶的方法提取氯化钠溶液中的氯化钠5．制备乙炔时，常会有PH3气体杂质产生，可用硫酸铜溶液除去，反应原理：CuSO4+PH3+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列关于该反应说法正确的是()A．若有1molCuSO4参与反应，转移NA个电子B．PH3的空间构型为平面三角形C．PH3既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶116．氮及其化合物的部分转化关系如图所示：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．22.4LNH3分子中所含的孤电子对数为NAB．1mol·L-1NH4Cl溶液中所含有的NH4+离子数目小于NAC．2molNO与1molO2充分反应后所得的产物分子数为2NAD．2L0.1mol·L-1HNO3溶液中阴离子数目约为0.2NA7．下列说法正确的是()A．图①乙酸乙酯的制取，反应一段时间后，停止加热，再取下b试管B．图②试管中出现红棕色气体，无法确定Cu与浓硝酸发生了反应C．图③充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应D．图④反应结束后，取少量试管内溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则CH4与Cl2发生了取代反应8．下列化学反应与相应离子方程式相符的是()A．用草酸标准液测定KMnO4溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．将少量Cl2通入FeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O9．丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同。反应①的机理如图1，反应①②的进程和能量如图2所示。下列说法正确的是()A．升高温度可以显著提高反应①和②的速率B．异丁烯发生反应①的产物为C．链终止产物可能有D．自由基Ⅱ比自由基Ⅰ稳定的原因是乙烯基的吸电子效应大于甲基10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是()选项结构性质AOF2中显正价OF2可以氧化H2OBF-N键的极性小于键的极性分子的极性：NF3BF3C低压制得的聚乙烯支链少，密度高质地较硬可生产塑料桶D水能形成氢键，且氢键具有方向性液态水结成冰时体积变大11．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法不正确的是()A．化合物X最多有10个原子共平面B．化合物Z具有2个手性碳C．X→Y发生了加成反应D．化合物含醛基的同分异构体有4个(不考虑立体异构)12．低品位热(温度低于150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是()A．该装置可实现热能转化为电能B．电池左侧电极为热端电极C．正极电极反应式为+2H++2e−=D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电13．利用CaCO3和Mg2SiO4进行二氧化碳移除(CDR)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率B．反应过程中，Ca、Mg和Si的化合价都发生了改变C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用CH4与O2作为能源，可能更环保14．α-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。已知截面单位面积含有原子个数越多，催化活性越低。下列说法不正确的是()A．铁的配位数是8B．α-Fe晶胞中原子的半径为C．截面单位面积含有的原子为(个/)D．m、n截面中，催化活性较低的是n15．已知25℃下，将足量的Pb(OH)2粉末投入水中达到溶解平衡，上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。已知：，；Pb(OH)2(aq)的电离常数分别为Kb1、Kb2。下列说法不正确的是()A．图中c表示Pb(OH)2B．上层清液中Pb(OH)2(aq)浓度为mol/LC．上层清液中滴入1滴稀盐酸且维持温度不变，Pb(OH)2(aq)浓度减小D．二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．(13分)金、银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图所示：已知：①；②；③Au被HNO3氧化成Au3+的反应平衡常数；Au3+可与发生反应；Au3++4Cl-=[AuCl4]-。回答下列问题：(1)Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为。(2)步骤2中浸出应选用(填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。(3)步骤4浸出的目的是将单质Au转化为[Au(CN)2]-进入溶液，该反应的离子方程式为。(4)黄金按质量分数分级[如12K(50%)、18K(75%)、22K(91.6%)、24K(100%)]，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示，该合金中Au的配位数为，约为K金。浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物叫“王水”，可以溶解Au，此时HNO3被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的化学方程式。(5)步骤6的目的是。(6)步骤7置换的总反应为2[Au(CN)2]-+3Zn+4CN-+2H2O=2Au+2[Zn(CN)4]2-+ZnO22-+2H2↑，该过程中，为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，可采取的措施是。17．(14分)氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH4催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：反应①：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应②：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)(1)已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH4(g)还原NO(g)至N2(g)，完全反应放出kJ的热量。(2)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH4(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键C．c(NO)和c(N2)的浓度比保持不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变(3)不同温度下发生反应②，CH4的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：①图中T1、T2的关系为：T1T2(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是。②T1温度下，10-20min内的平均反应速率v(H2O)，CH4的平衡转化率为。(4)利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：上述历程的总反应为。18．(14分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]·H2O呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂。实验室以腐蚀印刷电路后的“烂板液”为原料进行制备，操作步骤如下：步骤Ⅰ：将废铁片放入80mL烂板液中，充分反应后，得到的铜粉用自来水洗干净，小火炒干。步骤Ⅱ：称取3g铜粉，大火灼烧，反应完成后放置冷却。(1)步骤Ⅱ使用的主要仪器除酒精灯外还有。(2)步骤Ⅲ必须控制，pH不能过高也不能过低的原因是。(3)下列说法正确的_______。A．步骤Ⅰ可以改用铁粉，或加热至略沸的方法加快反应速率B．步骤Ⅴ两次加入液体，都需要使用玻璃棒进行搅拌C．未采用步骤Ⅴ的方法制备硫酸四氨合铜晶体，是因为会产生碱式硫酸铜等杂质D．[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物(4)步骤Ⅴ蓝色溶液中加入浓氨水先产生沉淀后得到深蓝色溶液。某实验小组做了补充实验：取少量深蓝色溶液，插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法不正确的是_______。A．加入浓氨水产生的沉淀是[Cu(NH3)4](OH)2B．两份溶液中：C．深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．加稀盐酸后，产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2++Fe=Fe2++Cu+4NH3↑(5)操作Ⅴ过滤后得到的蓝色沉淀用95%的乙醇和浓氨水的混合溶液进行洗涤效果好，选择该洗涤剂的原因是。(6)晶体氨含量的测定。g中加入V1mLc1mol·L-1HCl溶液，