化学反应的速率与限度课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节

化学反应的速率与限度第六章

化学反应与能量化学人教版必修第二册目录学习目标03010204必备知识解读题型解析考向分析05学业质量测评学习目标011．了解化学反应速率的含义及其表示方法。2．了解用不同物质表示的化学反应速率间的关系，速率大小的比较方法。3．通过实验探究了解外界条件对化学反应速率的影响。4．结合生活、生产中的实例，初步了解控制化学反应速率的常用方法。5．了解可逆反应的含义及其特征。6．认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。7．初步了解化学反应达到平衡状态的标志。必备知识解读02化学反应速率1．化学反应速率单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________(均取正值)快慢减少量增加量mol/(L·min)说明：v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化，Δt表示反应时间的变化。2．实例某反应的反应物浓度在5min内由6mol·L－1变成了2mol·L－1，则在这5min内以该物质表示的平均反应速率为__________________。0.8mol/(L·min)

化学反应速率的影响因素1．温度对化学反应速率影响的探究实验操作

试管中均为2mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象①产生气泡速率_______②产生气泡速率_____③产生气泡速率________实验结论对于反应2H2O2═══2H2O＋O2↑来说，温度越高，H2O2的分解速率越______最慢较快最快快2．外界条件对速率的影响一般条件下，当其他条件相同时：(1)温度：升高温度，化学反应速率________；降低温度，化学反应速率________。(2)浓度：增大反应物浓度，化学反应速率________；降低反应物浓度，化学反应速率________。增大减小增大减小(3)催化剂：催化剂可以________化学反应速率。(4)压强：对于有________参加的反应来说，在相同温度下，增大压强(减小容器体积)，相当于________反应物浓度，化学反应速率________；减小压强(增大容器体积)相当于________反应物浓度，化学反应速率________。改变气体增大增大减小减小化学反应的限度1．化学平衡状态建立过程最大为零减小增大减小增大2．化学平衡状态概念对于可逆反应，如果外界条件(________、_______、_______等)不发生改变，当______反应进行到一定程度时，____________与_______________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度浓度3．化学平衡状态的特征(1)等：v正______v逆______0。(2)动：化学平衡状态是一种________平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度____________。(4)变：外界条件(_______、_______、________等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。＝≠动态不再改变温度浓度压强化学反应条件的控制1．目的加快提高有害反应副反应2．合成氨工业(1)化学理论：______温、______压时有利于提高氨的产率。(2)工业实际。①温度——温度低，速率小，达到平衡所需时间长，生产成本高，通常选择在______________下进行。②压强——压强大，对动力和生产设备的要求高，通常采用压强为_______________。低高400～500℃10～30MPa3．提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的____________，煤粉燃烧________，反应速率________；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出______________；若空气不足，会造成煤燃烧__________，生成_______，产生热量________，且会造成污染。(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是__________________。(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过_________装置，供其他方面使用。接触面积更充分更大更多的热量不完全CO减少防止热量散失热交换题型解析03题型1

化学反应速率的计算与比较角度1

化学反应速率的相关计算母题

致经典·结构化试题

【解析】一题多解·发散性思维

子题

情境转化

【解析】一题多解·发散性思维

（“三段式”法）

（差量法）

角度2

化学反应速率大小的比较

此反应在不同条件下进行最快的是(

)AA.②③

B.①③

C.②④

D.①②【解析】一题多解·发散性思维

（归一法）同一反应中，在单位统一的条件下，根据各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，将用不同物质表示的反应速率都转化为用B表示的化学反应速率。

（比值法）同一化学反应中，在单位统一的条件下，各物质表示的化学反应速率与其化学计量数之比越大，该反应速率越大。

【变式题】

C

题型2

化学反应速率的影响因素母题

致经典·结构化试题例13

(2025安徽淮北一中月考)下列有关化学反应速率的说法正确的是(

)D

【解析】列表分析·逐项释疑惑选项分析正误A常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以改用质量分数为

的浓硫酸不能增大化学反应速率

B该反应的反应实质是

,加入适量

溶液，溶液体积增大，

的浓度减小，则化学反应速率减小

C增加固体的量，化学反应速率不变

D恒温条件下，增大容器的容积，使反应体系的压强减小，反应物的浓度减小，化学反应速率减小√子题

情境转化（1）若将母题A项中“改用”改为“滴加少量”，正确吗？

【变式题】

C

【解析】列表分析·逐项释疑惑选项变量分析温度

浓度（稀释后）A

其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大，故C项反应速率最快B

C

D

题型3

化学平衡状态的判断母题

致经典·结构化试题

C

.

.子题

情境转化

【解析】A项：A为气体，反应前后气体的分子数减小，恒温恒压下，随着反应的进行，气体的总物质的量逐渐减小，则容器的容积逐渐减小，故容器的容积不再变化能说明该反应一定达到平衡状态（√）。C项：反应过程中容器的容积减小，气体的总质量不变，则混合气体的密度一直在变化，故当混合气体的密度不再变化时说明该反应一定达到平衡状态（√）。子题2

在母题基础上，将“一定温度、一定压强下，在一容积可变”改为“一定温度下，在一容积不变”，同时将A项改为“混合气体的压强不再变化”，答案为___。C【解析】A项：A为固体，反应前后气体的分子数不变，随着反应的进行，气体的总物质的量不变，混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不再变化不能说明该反应一定达到平衡状态（×）。C项：反应过程中容器的容积不变，气体的总质量改变，则混合气体的密度改变，故当混合气体的密度不再变化时说明该反应一定达到平衡状态（√）。【变式题】

上述可说明该反应一定达到化学平衡状态的是(

)AA.①④⑥

B.②⑤⑥

C.①③④⑤

D.全部【解析】列表分析·逐项释疑惑①单位时间内生成的同时生成

，分别表示正、逆反应，且正、逆反应速率相等，能说明该反应一定达到化学平衡状态√②单位时间内生成的同时生成

,均表示正反应，不能说明该反应一定达到化学平衡状态

③必须是异向的反应速率关系才能说明反应达到化学平衡状态，而

未指明正、逆反应速率，不能说明该反应一定达到化学平衡状态

④混合气体的颜色不再改变，表示

不再变化，能说明该反应一定达到化学平衡状态√⑤容器的容积一定，反应前后气体的质量不变，无论反应是否达到化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

⑥反应前后气体的分子数不相等，混合气体的压强不再改变表示各物质的物质的量不再变化，能说明该反应一定达到化学平衡状态√续表母题

致经典·结构化试题

【实验内容及记录】实验编号123室温下，试管中所加试剂及其用量/

溶液3.02.01.0室温下，试管中所加试剂及其用量/

2.03.04.0

溶液3.03.03.0

稀硫酸2.02.02.0室温下溶液颜色褪至无色所需时间/

4.05.26.4说明：忽略溶液混合前后的体积变化。请回答下列问题：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号4室温下，试管中所加试剂及其用量/

溶液3.0

2.0

溶液3.0

稀硫酸2.0再向试管中加入少量________（填化学式）固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/

③现象及结论：依据____________________________________________________________________________________________________现象，得出该小组同学提出的假设成立。

子题

情境转化

组别对应曲线

反应温度/

碳酸钙的状态1

30粉末状2

30粉末状3

2.5块状4

2.530块状

√【解析】由题图可知，第4组实验的反应速率最慢,A项正确。组别控制变量变量反应速率分析2、4反应温度碳酸钙的状态

第2组实验中

或略小于

1、2反应温度、碳酸钙的状态

第1组实验中

大于第2组3、4

、碳酸钙的状态反应温度

第3组实验的反应温度应高于

【变式题】

实验编号温度/

①251②451③257④251下列说法错误的是

(

)B

A

【变式题】

B

【解析】图示析题·思路具象化

C

（2）反应速率-时间图像

D

【解析】图示析题·思路具象化

A

考向分析04考向1

化学反应速率及其影响因素的探究

实验序号水样体积/

纳米铁质量/

水样初始

①5086②5026③5028

下列说法正确的是(

)CC项：D项：

考向2

化学反应速率的计算与比较

催化剂

催化剂Ⅰ10.812

722345.242

780催化剂Ⅱ9.210

7753438

932

5.4

【类题链接】

020406080

0.800.400.200.100.050下列说法不正确的是(

)C

考向3

化学平衡状态的判断

AD

.

..

.【类题链接】

学业质量测评05题组1

化学反应的速率1.［教材改编题·来源于教材P50第8题］(2025天津耀华中学期中)日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是(

)AA.食盐中添加碘酸钾

B.在钢铁表面喷涂油漆C.燃煤时将煤块粉碎为煤粉

D.食物存放在冰箱里【解析】食盐中添加碘酸钾是为了给人体补充碘元素，与调控反应速率无关，A项符合题意。

试管等质量的镁的形态盐酸的浓度/

温度/

A条状0.130B条状0.140C粉末状0.140D粉末状0.540D【解析】图示析题·思路具象化

D

4.［教材溯源题·来源于教材P43“探究”］某同学为探究影响化学反应速率的因素设计了如图所示的实验方案，下列不能达到实验目的的是(

)A___________________________________________A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响______________________________________________B.探究温度对化学反应速率的影响（不考虑

的挥发）_____________________________________________C.探究催化剂对化学反应速率的影响________________________________________D.探究固体反应物的表面积对化学反应速率的影响【解析】A项：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，与铁和稀硫酸的反应本质不同，故无法探究反应物浓度对反应速率的影响（×）。B、C、D项：实验方案均符合变量控制法，均能达到实验目的（√）。续表

C

【解析】图示析题·思路具象化

C

（1）该反应的化学方程式为______________________________________。

0.027

题组2

化学反应的限度

B

【解析】升高温度，反应速率增大，A项错误；加入钌催化剂，反应速率增大，B项正确；达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不为零，C项错误；该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，D项错误。

D

C

2

（3）能增大该反应速率的措施有_____（填标号，下同）。BC

（4）可说明上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______。ABC

D

01.406000.961

2000.661

7100.482

2200.352

8200.24

0.12下列说法正确的是(

)D

D

【解析】A项：

“三段式”法

快解

（1）写出该反应的离子方程式___________________________________。

方案假设实验操作1_______向烧杯中加入

溶液和

溶液，测量反应体系温度的变化2反应生成的

是该反应的催化剂，使反应加快取

溶液加入烧杯中，向其中加入____，再加入

溶液3溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入

水，向烧杯②中加入

盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入

溶液①方案1中的假设为______________________________________________。该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快【解析】随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，但在一段时间内反应速率逐渐增大，根据方案1中测量反应体系温度的变化，可推测该假设为该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快。②补全方案2中的实验操作_______________________________。

③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是______________________________。

④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进_____________________________________________________________。ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是______________________________。

反应物浓度降低，反应速率减慢

16.(2025河南南阳部分学校联考)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

图1①由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____________。

等于

实验编号温度/

初始浓度/

初始浓度/

催化剂的比表面积/

Ⅰ