黑龙江省哈工大附中2025-2026学年九年级（下）开学化学试卷(含答案)

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省哈工大附中九年级（下）开学化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共26分。1.2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰建景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力。下列有关说法正确的是（）A.主舞台的巨大雪花结构采用了轻质高强的铝合金骨架，铝合金的硬度比纯铝低，但抗腐蚀性更好

B.分会场舞台搭建中使用的“高速钢”支撑结构，属于有机合成材料

C.为保障低温环境下电力供应，现场采用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点

D.春晚演出需要消耗大量电能，部分电力由现场应急的柴油发电机提供，柴油来源于石油的分解2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（）A.人体中缺铁会引起骨质疏松 B.合理膳食，保证营养均衡

C.吸烟有害人体健康 D.健康人的胃液呈酸性3.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并用于实验室制取氢气，下列操作正确的是（）A.稀释浓硫酸

B.测稀硫酸的pH

C.制取氢气

D.干燥氢气4.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是（）

A.两种元素均为非金属元素 B.硫原子的质量为32.06g

C.钠原子在反应中易得电子 D.两种元素可形成化合物Na2S5.下列过程中不发生化学变化的是（）A.检验溶液酸碱性

B.验证氢氧化钠固体溶解放热

C.电解水实验

D.探究铁生锈的条件6.下列有关资源和能源的叙述错误的是（）A.淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水

B.含碳燃料不充分燃烧，会污染空气

C.地壳中含量最多的金属元素是铝

D.空气中含量最多的气体是氧气7.下列物质的用途错误的是（）A.利用氩氦刀治疗肿瘤

B.纯碱用于造纸

C.氧气作燃料炼钢

D.二氧化碳作气体肥料8.下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是（）A.用CO还原CuO

CO+CuO=Cu+CO2

还原反应

B.用生石灰作干燥剂

CaO+H2O=Ca（OH）2

化合反应

C.证明铁的金属活动性比锌强

Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4

置换反应

D.用盐酸除铁锈

Fe2O3+3HCl=2FeCl3+H2O

复分解反应9.下列叙述错误的是（）A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭

B.废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源

C.明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降

D.催化剂在化学反应后质量减少10.下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气都含有氧分子B稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红溶液中存在氢离子C氦气和氖气的化学性质都比较稳定它们的原子最外层都有8个电子D碳燃烧生成二氧化碳反应前后原子的种类发生变化A.A B.B C.C D.D11.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小

B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30℃，溶液变浑浊

C.50℃饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变

D.20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液12.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去CaO中的CaCO3加水溶解后过滤B除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的氯化钡溶液，过滤C鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体加入适量的水，观察并感知温度变化D检验酒精中是否有氧元素在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯A.A B.B C.C D.D13.如图中能正确反映选项中所描述的变化事实的是（）A.向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

B.分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉

C.不饱和的硝酸钾溶液升温

D.一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）二、填空题：本大题共2小题，共9分。14.当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，解答相关问题。

（1）中国高铁：中国高铁运营里程全球第一，占全球高铁总里程的70%以上，高铁车厢广泛使用铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是

。（用化学方程式表示）

（2）中国港：青岛港是全球自动化效率最高的铁矿石码头。根据铁矿石的形状、密度、黏度自动配料放料，实现了整列60节以上车厢连续全自动化作业，该过程利用了铁矿石的

（选填“物理”或“化学”）性质。

（3）中国粮仓：我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素属于化肥中的①

肥（填化肥类别）。大米、小麦等粮食富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的②

。

（4）中国新能源车：我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，电池充电时的能量转化为

。15.丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：

（1）丹砂的化学式为

。

（2）上述化学反应所属的基本反应类型是

反应。

（3）一个二氧化硫分子中含有

个质子。

（4）上述三种元素中，有两种元素化学性质相似，原因是它们原子的

相同。三、推断题：本大题共1小题，共4分。16.图乙中A-E是初中化学常见的五种物质。图甲是工业上以氯化钠为原料制备图乙中B、E的反应和转化过程。其中G、D分别是E溶液的溶质和溶剂，F是一种单质，A溶液在实验室中用于检验C，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

（1）物质F的化学式为：______。

（2）氢氧化钠溶液中通入少量C转化成B的化学方程式为______。此情况下，为证明生成了B，可以加入______（填字母）。

a.过量稀盐酸

b.CaCl2溶液

c.无色酚酞溶液

（3）图乙中除了已给出的转化关系外，涉及两种物质能互相转化的关系还有______对。四、简答题：本大题共1小题，共3分。17.NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如表所示。温度/℃020406080100溶解度/gNH4Cl29.437.245.855.265.677.3ZnSO441.653.870.575.471.160.5KNO313.331.663.9110169246（1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）配制营养液时，为加快KNO3在水中的溶解，可采用的一种方法是______。

（3）上表中ZnSO4的溶解度随温度变化情况比较特殊，若对该溶液进行如图所示实验。

编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______（填字母）。

A.①②③

B.①=②=③

C.①＞②＞③

D.③＜①＜②五、科普短文题：本大题共1小题，共5分。18.我国化学电池技术全球领先。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池＞镍氢电池＞镍镉电池＞铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂（LiFePO4）的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。

（1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是______。

（2）LiFePO4中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为______价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为______。

（3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是______。

（4）含LiFePO4的电池材料中添加的石墨烯含量为______时，电池性能最佳。六、实验题：本大题共2小题，共11分。19.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习，完成下列问题。

按照上还思维模型的不同，对下列实验进行分类，可以把实验②______分为一类。

实验B反应后管内红墨水液面产生的现象是③______。（填序号）

a.左高右低

b.左低右高

c.左右相平

（2）不仅水和过氧化氢可以分解，很多碱也可以分解，但其分解的难易程度不同，金属的活动性越强，相应的碱分解时所需条件越高，如Cu（OH）2、Fe（OH）3加热就可分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气。根据上述分解规律，写出KOH分解的化学方程式④______。20.实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清石灰水等试剂及下列实验装置，请回答问题：

实验1：利用上述装置和试剂制取气体：

（1）用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是①______。写出发生反应的化学方程式②______。

（2）若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要______（填一项实验操作）。

（3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约试剂等角度考虑，一次性加入足量______（填试剂名称）比较合理。

（4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置中的试剂名称是______。

实验2：改进实验

（5）甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用______（填“推动”或“拉动”）注射器活塞的方法。

实验3：家庭小实验——基于特定需求设计和制作简易供氧器：

利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了如图所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未画出）。

（6）如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外，还具有的作用是______。（写一条）七、探究题：本大题共2小题，共12分。21.取一定质量的碳酸钙高温煅烧，煅烧15分钟时称取17g固体于A烧杯中，30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，各加入50g水充分搅拌，再分别逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，过程如图1所示。滴加稀盐酸时，两烧杯内物质的总质量变化关系如图2所示（忽略氯化氢的挥发和水的蒸发）。请回答下列问题：

（1）碳酸钙高温煅烧时发生反应的化学方程式______；

（2）若要配制质量分数为7.3%的稀盐酸500g,需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为______g；

（3）若分别向加入50g水后的A、B两个烧杯中同时滴加上述配制好的稀盐酸，先产生气泡的烧杯是______（填A或B）；

（4）曲线①表示______（填“A”或“B”）烧杯内物质的反应；

（5）b点和c点溶液中所含的溶质种类______（填“相同”或“不同”）；

（6）两次所取的17g固体中碳酸钙的质量比为______；

（7）纵坐标上n的数值为______。22.哈市每年工业废水的排放量为3000余万吨。为保护环境，合理处理工业废水，化学兴趣小组的同学决定对两个工厂的废水进行定性和定量分析。

【项目主体】工业废水的分析及处理

【前期调查】Ⅰ.两工厂排出的废水中共含有H+、Cu2+、Ba2+、Cl-、、OH-六种离子，每个工厂的废水中含有其中的三种。

Ⅱ.废液排放标准：废液的pH=7，且无铜离子、钡离子等重金属离子。

【任务一】定性分析废液中的离子成分：

同学们取甲厂废液观察，溶液为蓝色。则甲厂中一定不含OH-，原因是在溶液中（1）______。

乙厂废液中含有的离子是（2）______（填离子符号）。

【任务二】如何处理废水，使其符合排放标准

A组同学讨论后认为，只需在甲厂废水中慢慢加入（3）______，至溶液恰好变为无色，过滤后，即可排放。

B组同学讨论后认为，只需在乙厂废水中慢慢加入稀硫酸，至不再产生白色沉淀，过滤后，即可排放。A小组同学对此提出了质疑，因为溶液中恰好不再产生白色沉淀时，溶质成分为（4）______（写化学式），仍然不符合排放标准。

B组同学为了节省试剂，将等质量的两种废水混合后得到不同颜色的沉淀和无色溶液，用pH试纸检测上层清液，pH=7。于是得出结论，只需将两工厂的废水等量混合，过滤后，即可排放。同学们研究后认为，B组同学方案不正确，因为产生上述现象，只能证明此时溶液中不含（5）______（填离子符号），但是不能证明溶液中是否含有（6）______（填离子符号）。

【任务三】定量分析废水成分

在上述任务基础上为进一步确定废液中铜元素含量，同学们与老师一起进行如下实验，并进行了数据测定。实验一实验二取乙工厂废水100g,蒸干，得固体3.79g取甲、乙两厂废水各100g,倒入