黑龙江省鸡西一中等校2025-2026学年高二（下）开学化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年黑龙江省鸡西一中等校高二（下）开学化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.下列说法与盐类水解有关的是（）A.粗盐在空气中易潮解

B.钢铁在潮湿的空气中易生锈

C.在加热条件下，TiCl4和水反应制备TiO2•xH2O

D.用Na2CO3溶液处理水垢，使CaSO4转化为CaCO32.下列说法正确的是（）A.s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量

B.基态Fe原子的价层电子排布式为[Ar]3d64s2

C.Co位于元素周期表d区

D.基态Cr原子核外最高能层上的原子轨道电子云轮廓图为哑铃形3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.SO2催化氧化生成SO3时使用过量空气

B.升高温度，H3PO4溶液的pH减小

C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中

D.对体系H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）加压，混合气体颜色变深4.电池在生活中发挥着越来越重要的作用。下列有关原电池的说法正确的是（）A.Mg、Al形成原电池时，Mg一定为负极

B.铅酸蓄电池充电时，Pb电极与外接电源正极相连

C.碱性锌锰干电池正极反应式为

D.燃料电池中，燃料所在区域对应电极为正极5.常温下，下列指定溶液中的离子能大量共存的是（）A.pH=2的溶液：Al3+、Mg2+、Cl-、

B.无色溶液：、、K+、Na+

C.的溶液：Cu2+、Na+、、Cl-

D.水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Fe2+、、、6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.K2SO3溶液中的水解：

B.醋酸与NaHCO3溶液反应：

C.用FeS除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+=HgS↓

D.铜氨液{}除去合成氨原料气中的CO：7.将电能转化为化学能在生活、生产和科学研究中具有重要意义。关于电解原理的应用，下列说法错误的是（）A.将钢铁设备与电源负极相连可以减缓腐蚀

B.工业上通过电解熔融AlCl3冶炼金属铝

C.粗铜（含Zn、Fe等杂质）精炼时，溶液中c（Cu2+）减小

D.电镀时，镀层金属与电源正极相连8.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3（g）⇌CH3CH=CH2（g）+H2（g），反应进程中的相对能量变化如图所示[“*”表示吸附态，→CH3CH=CH2（g）+H2（g）中部分进程已省略]。下列说法正确的是（）

A.CH3CH2CH3（g）⇌CH3CH=CH2（g）+H2（g）

ΔH＜0

B.其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快

C.催化剂a作用下的稳定性：过渡态1＜过渡态2

D.该反应在任意温度下均可自发进行9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.铁发生析氢腐蚀时，56gFe发生反应，转移电子的数目为2NA

B.11.2LN2与足量H2反应生成NH3分子的数目为NA

C.50℃时，1L纯水中的H+的数目为10-7NA

D.1mol•L-1的Na2CO3溶液中的数目为NA10.下列有关P、S、Cl及其化合物的性质比较错误的是（）A.离子半径：P3-＞S2-＞Cl- B.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C.第一电离能：P＜S＜Cl D.电负性：Cl＞S＞P11.下列实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（）

A.用装置甲验证铁的吸氧腐蚀 B.用装置乙探究Fe3+和I-的反应是否可逆

C.用装置丙获得无水AlCl3固体 D.用装置丁测定NaOH溶液的浓度12.下列说法正确的是（溶液均处于常温）（）A.0.1mol•L-1的氨水加水稀释，减小

B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C.pH=4的醋酸与pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7

D.，pH=9的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）⩽5.6×10-2mol•L-113.依据下列实验方案及现象所得结论正确的是（）选项实验方案及现象实验结论A向CuSO4溶液中放入铁丝，铁丝表面析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+B将铁锈溶于过量的浓盐酸中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色铁锈中含有Fe2+C室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH约为5的电离程度大于水解程度A.A B.B C.C D.D14.2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池装置如图所示，放电时电池总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，LixCy可视为Li原子镶嵌在石墨中。下列说法错误的是（）A.放电时，化学能转化为电能

B.放电时，Li+向LiCoO2电极迁移

C.充电时，LiCoO2电极反应式为

D.充电时，外电路转移1mole-时，1molLi镶嵌到石墨中

15.常温时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定25.00mL0.1mol•L-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.HX的电离方程式为HX=H++X-

B.a点溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）

C.b点溶液中：c（Na+）=c（X-）+c（HX）

D.c点溶液中水电离的程度小于纯水电离的程度二、实验题：本大题共1小题，共13分。16.某化学学习小组以锡和氯气为原料制备SnCl4并测定其纯度。SnCl4制备装置如图所示。

已知：SnCl4熔点为-33℃，沸点为114℃，是无色发烟液体，极易水解。回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______，装置A中反应的离子方程式为______。

（2）装置B中的试剂为饱和食盐水，目的是除去HCl,除去HCl的原因是______，仪器b进出水的方向为______（填“下进上出”或“上进下出”）。

（3）装置G中U形管中的试剂为______，目的是______。

（4）制得的产品中含有少量SnCl2，现对产品纯度进行测定：取0.800g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的碘酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液10.00mL。已知滴定过程中依次发生如下反应：；。

①滴定终点的标志是______。

②产品的纯度为______%（保留三位有效数字）。三、简答题：本大题共2小题，共29分。17.电化学与生活有着密切的联系，某同学以乙醇（CH3CH2OH）燃料电池为电源探讨有关电化学知识，装置如图所示。

回答下列问题：

（1）甲池中若KOH溶液足量，Pt1电极的电极反应式为______。常温下0.01mol•L-1的KOH溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1，当KOH恰好完全反应转化为K2CO3时，溶液中c（K+）=______（用含碳微粒的浓度表示）。

（2）乙池中A电极为______（填电极名称）。若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的______（填名称），可使溶液复原，当电路中转移2mol电子时，B电极生成的气体的体积为______L（标准状况下）。

（3）丙池中通电一段时间后，溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）利用丁池制取CH4、C2H4等含碳原料，则丁池中的离子交换膜为______（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。18.空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.利用CO2制备CO

（1）一定温度下，在2L恒容密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A.混合气体的密度不再变化

B.c（CO）=c（H2O）

C.c（CO2）不再变化

D.v正（CO2）=v逆（H2O）

Ⅱ.利用CO2制备甲烷（CH4）

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：

反应1：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）；

反应2：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。

在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始（CO2）：n起始（H2）=1：4时，CO2的平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2的实际转化率随温度的变化如图1所示。

（2）CO2的平衡转化率随着温度的升高先减小后增大的原因是______，450℃时，使CO2的平衡转化率达到X点的值可以采取的措施有______（答1点即可）。

Ⅲ.利用CO2制备甲醇（CH3OH）

二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应（忽略其他副反应）为：

反应3：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2仅发生反应3，2min末时反应达平衡状态，测得n（CH3OH）为0.2mol,0～2min内用H2表示的速率为v（H2）=______mol•L-1•min-1，平衡常数K=______L2•mol-2（列式即可，不需化简）。

Ⅳ.利用吸收CO2的KOH溶液制备有机物

在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率随电解电压变化如图2所示。已知：。其中QX=n•F，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

（4）当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为______（填化学式）。

（5）当电解电压为U2时，阴极由生成CH4的电极反应式为______。四、推断题：本大题共1小题，共13分。19.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素B基态原子的价层电子排布式为nsnnpn，元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题：

（1）元素A、D按个数比2：1组成的化合物的电子式为______。

（2）元素B基态原子核外有______种不同运动状态的电子。

（3）元素C基态原子轨道表示式为______。

（4）元素E在周期表中的位置为______。

（5）元素F基态原子价层电子排布式为______。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变化如图所示，其中正确的是______（填字母）。

A.B.C.D.

（6）已知高温下热稳定性：G2D＞GD，从原子结构角度解释原因：______。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】D

4.【答案】C

5.【答案】A

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】C

11.【答案】A

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】分液漏斗;

防止挥发出来的HCl和Sn反应生成SnCl2，使产品不纯;下进上出

碱石灰;吸收多余的Cl2，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置F中

滴入最后半滴碘酸钾标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色;92.9

17.【答案】;10-12;

阳极;氯化氢;22.4

不变