（人教版必修第一册）高一化学上册同步练习3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐（原卷版）

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐1．（2022·湖北·巴东县第三高级中学高一阶段练习）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．常温下，铁能与水发生置换反应 D．亚铁盐溶液呈浅绿色2．（2022·湖北襄阳·高一期末）下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是代表物类别铁元素价态部分性质描述氧化物价具有磁性的黑色晶体碱价白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色碱价红褐色，对热很稳定盐价溶液中的能被Mg还原成A．1项 B．2项 C．3项 D．4项3．（2022·浙江·杭州市余杭区教育局高一期末）下列关于铁及其化合物说法正确的是A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B．向溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体C．将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加溶液，无红色说明铁屑未被氧化D．某溶液中先加入溶液无明显现象，再通入溶液变红色，说明原溶液含有4．（2022·陕西·西安市远东一中高一期末）将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为A．FeO B．Fe(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)35．（2022·湖北恩施·高一期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂6．（2022·云南云南·高一期末）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH、Cl-、I-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、Cl-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO、SCN-7．（2021·辽宁沈阳·高一阶段练习）下列关于化学反应的现象陈述错误的是选项实验现象AFeCl3溶液中滴加NaOH溶液有红褐色絮状沉淀生成BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液有红色沉淀生成CFeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色絮状沉淀并迅速变为灰绿色D加热Fe(OH)3红褐色固体变为红棕色粉末8．（2022·河北邢台·高一期末）某同学向一新制的溶液中逐滴滴加溶液直至过量，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后，有红褐色物质生成。下列说法正确的是A．灰绿色沉淀为B．红褐色物质灼烧后可得到铁单质C．在隔绝空气的条件下进行上述实验，可长时间观察沉淀的颜色D．沉淀颜色变化的过程中未发生氧化还原反应9．（2022·山西太原·高一期末）在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．10．（2022·重庆·高一期末）下列说法正确的是A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解B．某样品进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明有钾元素无钠元素C．检验亚铁离子时，可先加入双氧水，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色D．FeCl2、Fe(OH)3都能通过化合反应制得11．（2022·上海市川沙中学高一期末）下列物质不能由化合反应制取的是A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl212．（2021·安徽·定远县育才学校高一阶段练习）下列关于、性质实验的说法错误的是A．用如图装置可以制备B．向足量含有淀粉的溶液中滴加滴氯水，溶液变蓝，说明还原性：C．向某溶液中滴加溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有D．向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化13．（2022·湖北宜昌·高一阶段练习）某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是矿石样品溶液甲溶液乙A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C．向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D．该矿石一定为赤铁矿14．（2021·云南·广南县第二中学校高一阶段练习）下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥15．（2022·陕西·长安一中高一期末）在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是A．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡 B．最后得到的溶液中可能含有Fe3+C．残余固体是铜和铁 D．最后得到的溶液中一定含有Cu2+16．（2022·浙江湖州·高一期末）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理转移电子D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色17．（2022·湖北武汉·高一期末）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。下列说法不正确的是A．残留固体没有，只有 B．原混合物中单质铁的质量C．反应中消耗的盐酸的物质的量为 D．溶液中没有，阳离子为和18．（2022·北京海淀·高一期末）小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。实验编号①②③实验操作实验现象溶液黄色褪去……立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色(1)由实验①可得到结论是Fe3+具有_____性。(2)由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，所依据的实验现象是_____。(3)由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO4溶液能与碱发生____(填字母)。a.化合反应

b.分解反应

c.置换反应

d.复分解反应(4)实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____(用化学方程式表示)。19．（2021·四川省南充高级中学高一阶段练习）硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：I.(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。A．可以使用纯碱作糕点膨化剂B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：___________。②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。20．（2022·上海市杨浦高级中学高一期末）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。II．KSCN中的硫元素为-2价。III．受热分解生成。实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。(1)试剂2是___________。(2)能证明溶液①中含有的实验现象是___________。(3)补全在上述条件下与发生反应的离子方程式：___________________________________+___________(4)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是___________。实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C。维生素C的作用是___________。(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。21．（2022·上海市川沙中学高一期末）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO4·7H2O的一种流程如图所示：(1)步骤I中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：_______。(2)证明步骤I滤液中只含有Fe2+的方法：取样，先滴加_______，再滴加_______(填试剂名称)，该过程的现象为_______。(3)步骤III从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_______。(4)取27.8gFeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。分析数据，写出90°C残留物的化学式_______；440°C~470°C时固体物质发生反应的化学方程式是_______。22．（2022·江西·丰城九中高一期末）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母代号)。A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液，至____，该分散系中粒子直径的范围是____nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：____。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是____，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，____(填实验操作，下同)、洗涤、干燥，称量沉淀质量为43.05g。则待测溶液中，FeCl3的物质的量浓度为____。(4)