2026年宁夏高考化学真题试卷(含答案)

2026年宁夏高考化学真题试卷(含答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.汽油

B.盐水

C.氧气

D.空气答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧气（O₂）为单质，属于纯净物。汽油是多种烃的混合物，盐水是氯化钠和水的混合物，空气是多种气体的混合物，因此只有氧气是纯净物。2、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁FeO

B.氢氧化钠NaOH

C.硫酸铵NH₄SO₄

D.乙醇C₂H₅OH答案：B

解析：

氢氧化钠的正确化学式是NaOH，由钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻）组成。氧化铁应为Fe₂O₃，硫酸铵的化学式应为(NH₄)₂SO₄，乙醇的化学式也可写作C₂H₅OH。3、下列反应中属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag↓

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O答案：B

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项B中铜（单质）与硝酸银（化合物）反应生成硝酸铜（化合物）和银（单质），符合置换反应的定义。4、NaCl的摩尔质量是（相对原子质量：Na-23，Cl-35.5）

A.58.5g/mol

B.58.5g

C.58.5mol

D.58.5g/L答案：A

解析：

摩尔质量是1mol物质的质量，单位为g/mol。NaCl的摩尔质量为23+35.5=58.5g/mol。5、下列关于化学反应速率的说法不正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.升高温度，反应速率加快

C.增大压强，固体反应物的反应速率加快

D.增大催化剂用量，反应速率加快答案：C

解析：

增大压强只对气体反应物的反应速率有显著影响，固体的反应速率不受压强影响。因此C项说法不正确。6、下列物质中属于强电解质的是

A.醋酸

B.二氧化碳

C.食盐

D.蔗糖答案：C

解析：

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，如NaCl。醋酸是弱酸，二氧化碳溶于水后生成碳酸为弱酸，蔗糖是弱电解质，因此只有NaCl是强电解质。7、下列物质中既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Fe₂O₃

C.Na₂CO₃

D.Mg(OH)₂答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应（如HCl），又能与碱反应（如NaOH）。Fe₂O₃、Na₂CO₃、Mg(OH)₂均为碱性物质，只与酸反应。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑答案：C

解析：

氧化还原反应是指物质间发生电子转移的反应。C项中Fe被氧化为Fe²⁺，H⁺被还原为H₂，属于氧化还原反应。9、下列关于晶体的说法正确的是

A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体

B.原子晶体的导电性较好

C.离子晶体中存在自由移动的离子

D.金属晶体的导电性与自由电子有关答案：D

解析：

金属晶体由于存在自由电子，具有良好的导电性。分子晶体、原子晶体的导电性不符合选项A、B；离子晶体在熔融状态下存在自由移动的离子，但在固态不导电，故C不正确。10、下列物质中，不可能由电解法制得的是

A.Na

B.Al

C.H₂

D.CH₃CH₂OH答案：D

解析：

电解法可制得金属（如Na、Al）、气体（如H₂、O₂）等物质，但CH₃CH₂OH是有机物，通常不通过电解法制得。11、下列说法中正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.溶液中溶质的质量分数越高，溶液的浓度越大

C.蒸发结晶法适用所有溶液的提纯

D.用pH试纸可准确测定溶液的pH值答案：A

解析：

H₂O的相对分子质量为18g/mol，故1molH₂O的质量为18g。其余选项均存在不严谨或错误。12、下列有机物中，属于醇类的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃COOCH₃

D.CH₃OCH₃答案：B

解析：

醇类化合物含有羟基（-OH），结构通式为R-OH。CH₃CH₂OH为乙醇，符合定义。13、下列有关物质分离的说法中不正确的是

A.蒸馏可用于分离酒精和水

B.过滤可用于分离泥沙和NaCl溶液

C.蒸发结晶法可用于分离NaCl和KNO₃

D.萃取可用于分离碘和水答案：C

解析：

NaCl和KNO₃的溶解度随温度变化不同，可通过降温结晶分离，而非蒸发结晶法，所以C不正确。14、下列物质中，能与硫化氢气体反应生成淡黄色沉淀的是

A.FeCl₂

B.CuSO₄

C.AgNO₃

D.NaOH答案：C

解析：

硫化氢（H₂S）与硝酸银（AgNO₃）反应生成Ag₂S（淡黄色沉淀）和硝酸（HNO₃）。15、下列有关蛋白质的说法正确的是

A.蛋白质遇浓硝酸显蓝色

B.蛋白质在酶催化下一定发生水解

C.蛋白质的最终水解产物是氨基酸

D.蛋白质的变性一定是化学变化答案：C

解析：

蛋白质在酶催化下可发生水解，最终产物是氨基酸；变性是物理变化，酸碱、温度等引起；蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C为正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）不同浓度的盐酸与大理石（主要成分为CaCO₃）反应，分别收集二氧化碳的体积，实验数据如下：

|盐酸浓度/mol·L⁻¹|收集CO₂体积/mL|

|——————|—————-|

|1.0|100|

|0.5|60|实验中，使用相同质量的大理石与不同浓度的盐酸反应，试根据实验数据回答以下问题：（1）写出相关反应的化学方程式。

（2）相同质量的大理石与不同浓度的盐酸反应，生成CO₂的体积不同，解释原因。

（3）若需制取5.6L（标准状况）CO₂，最少需要多少mol的CaCO₃？答案：

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）盐酸浓度越高，反应速率越快，单位时间内释放CO₂的体积越大

（3）n(CO₂)=V/22.4=5.6/22.4=0.25mol

根据化学计量比，n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.25mol解析：

（1）碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、水、二氧化碳（CO₂），化学方程式应配平且注明反应条件（如无特殊条件，只需写出反应式）。

（2）浓度高的盐酸含有更多的H⁺，反应速率更快，因此在相同时间内收集到的CO₂体积更大。

（3）在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以5.6L对应0.25mol。反应式中CaCO₃与CO₂的物质的量比为1:1，因此需要CaCO₃为0.25mol。17、（12分）某工厂用赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）来冶炼铁，反应后得到铁和Fe₂O₃中混有的杂质Al₂O₃，要求得到纯铁。请回答：（1）写出高炉炼铁的反应原理，注明反应条件和生成物。

（2）如何从反应产物中去除Al₂O₃？写出相关的离子方程式。

（3）若提炼出112g纯铁，需要Fe₂O₃多少克？（Fe的相对原子质量为56，O为16）答案：

（1）Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂（高温）

（2）加入强碱溶液（如NaOH），Al₂O₃与OH⁻反应生成AlO₂⁻，而Fe与NaOH不反应，Al₂O₃+2OH⁻→2AlO₂⁻+H₂O

（3）n(Fe)=112/56=2mol

根据反应式，Fe₂O₃与Fe的物质的量比为1:2

n(Fe₂O₃)=2/2=1mol

m(Fe₂O₃)=1×(56×2+16×3)=160g解析：

（1）高炉炼铁的主要反应是Fe₂O₃与CO在高温下反应生成Fe和CO₂，反应式应正确配平。

（2）Al₂O₃是两性氧化物，可用强碱溶液去除，生成偏铝酸根（AlO₂⁻）。

（3）根据Fe₂O₃与Fe的反应式，1molFe₂O₃生成2molFe。Fe的摩尔质量为56g/mol，Fe₂O₃的摩尔质量为160g/mol，因此112gFe对应1molFe₂O₃，需160g。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，A与乙酸反应生成具有果香味的酯B，B的分子式为C₄H₈O₂。请回答：（1）写出A的结构简式。

（2）写出A与乙酸生成B的反应方程式。

（3）若A的物质的量为0.5mol，求生成B的物质的量。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸，加热）

（3）n(B)=n(A)=0.5mol解析：

（1）分子式为C₂H₆O的有机物可能是乙醇（CH₃CH₂OH）或甲醚（CH₃OCH₃），但能与乙酸反应生成酯的是乙醇。

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。

（3）根据反应式，1mol乙醇与1mol乙酸生成1mol酯，所以生成的酯B为0.5mol。19、（12分）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，步骤如下：①称取NaOH固体质量。

②将固体放入烧杯中，加适量水溶解。

③转移至500mL容量瓶中定容。

④洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶。请回答：（1）需要称取NaOH固体的质量是多少？

（2）操作中遗漏的步骤是什么？

（3）如果定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高还是偏低？答案：

（1）0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05×40=2g

（2）要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶。

（3）浓度偏高解析：

（1）根据公式n=c×V，c为0.1mol/L，V为0.5L，n为0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以质量为0.05×40=2g。

（2）配制一定浓度的溶液时，必须将烧杯和玻璃棒洗涤后将洗涤液转移至容量瓶中。

（3）定容时俯视刻度线，导致加入的水量少于500mL，溶液实际浓度偏高。20、（10分）某溶液中含有A