湖北省黄冈市2025届高三下学期核心预测卷化学+答案

1页(共2页)】D12024~2025学年高三核心模拟卷化学参考答案1.D太阳能电池是将太阳能转化为电能,但不能完全转化,A项错误;特种钢属于金属材料,不属于新型无机非金属材料,B项错误;天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅,光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅,二者不同,C项错误;“空2.C1O2—是8号元素,质子数为8,核外电子数为10,其结构示意图为,A项错误;未画出F—的价层电子,B项错误;氯化氢分子是直线形分子,氯原子比氢原子大,C项正确;聚2羟基丙酸的结构为H七O玉OH,D项错误。3.A根据原子守恒,X的化学式为Ag2S,Ag→Ag2S为Ag失电子,故Ag2S为氧化产物,A项正确;酸碱中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会导致测量结果偏大,B项错误;玻璃的成分里有硅酸钠,钠盐的焰色为黄色,对其他元素的试验存在干扰,进行焰色试验时,不可用玻璃棒替代铂丝,C项错误;铜单质化学性质不活泼,但由于F2氧化性强,可以与CU反应产生CUF2,因此CU不可用于制作储存F2的容器,D项错误。4.A将氧化钙固体和氨水混合后可以制备NH3,A项正确;浓硫酸使胆矾表面变白,体现浓硫酸的吸水性,B项错误;通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可以得到Na2SO4●10H2O,蒸发浓缩应在蒸发皿中进行,C项错误;高锰酸钾是强氧化剂,与乙烯反应生成二氧化碳,可以除去C2H4,但是会引入新的杂质,D项错误。5.C通过分析反应特点可知,反应过程中碳碳三键断裂成碳碳双键,则该反应为加成反应,A项正确;一个乙炔分子中含有两个碳氢σ键,一个碳碳σ键,则1mol乙炔分子中σ键数目为3NA,B项正确;溶剂水分子中还含有氢原子,C项错误;1LPH=3的醋酸溶液中,醋酸电离出的氢离子浓度为10—3mol●L—1,则由水电离出的氢离子浓度为1,故1LPH=3的醋酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10—11NA,D项正确。6.AKMnO4固体与浓盐酸可在常温下反应制取氯气,用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体,用氯化钙固体干燥后,再用向上排空气法收集氯气,A项符合题意;NO会与氧气反应,不能用排空气法收集,应用排水法收集,B项不符合题意;碱石灰与硫化氢会发生酸碱中和反应,不能用碱石灰干燥硫化氢气体,C项不符合题意;CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳,饱和碳酸钠溶液会吸收CO2,D项不符合题意。7.BFeCl3溶液与Na2S溶液反应生成硫单质和FeCl2溶液,FeCl2与过量的Na2S溶液反应生成FeS沉淀,则离子方程式为2Fe3++3S2—=2FeS↓+S↓,A项错误;CUS比ZnS更难溶于水,将ZnS浸没在足量的CUSO4溶液中,会发生沉淀的转化,反应的离子方程式为ZnS+CU2+=CUS+Zn2+,B项正确;醋酸为弱酸,应该写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO—,C项错误;电荷、原子均不守恒,反应方程式错误,D项错误。8.B有机化合物A中含有苯环、醛基、碳碳双键,这些基团都可以与氢气发生加成反应,羧基不能与氢气发生加成反应,则1molA与足量H2反应,可消耗5molH2,A项错误;在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中,若构成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团,则该有机物存在顺反异构体,故有机化合物A存在顺反异构体,B项正确;A分子中苯环上碳原子、醛基中碳原子、羧基中碳原子、碳碳双键中碳原子均为sP2杂化,饱和碳原子采用sP杂化,则碳原子杂化方式共有2种,C项错误;分子中含有的手性碳原子如图(*表示手性碳原子所在位置):OH ,含有3个手性碳原子,D项错误。,含有3个手性碳原子,D项错误。COOH9.B由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为SI元素。XY2是二氧化碳,将二氧化碳通入硅酸钠溶液中能发生反应,生成白色沉淀硅酸,能够证明非金属性:C>SI,A项正确;氟沸点相对较高,且常温下水为液态、HF为气态,则H2O的沸点大于HF的沸点,而SIH4、CH4晶体中不存在分子间氢键,组成和结构相似,相对分子质量:SIH4>CH4,故沸点:SIH4>CH4,C项正确;根据各原子的结构特点和价键结构,氧形成两个共价键,碳和硅均形成四个共价键,氟形成一个共价键,所以各原子均满足8电子稳定结构,D项正确。10.C电极b上Br—转化成BrO3—,发生氧化反应,电极b为阳极,则电极a为阴极,则电极a电势低于电极b,A项正确;电解过程中消耗H2O和Br—,而催化阶段BrO3—被还原成Br—循环使用,故Y为水,目的是补充H2O,维持NaBr溶液为一定浓度,B项正确;电解总反应式为Br—+3H2O=BrO3—+3H2↑,由此可知,电极a和电极b上产物的物质的量之比为3:1,C项错误;电极b上消耗1molBr—转移6mole—,催化阶段,氧元素的化合价由—2价升至0价,生成1mol过程中消耗H2O和Br—,而催化阶段BrO3—被还原成Br—循环使用,故Y为水,目的是补充H2O,维持NaBr溶液为一定11.C硫原子最外层只有6个电子,因此硫元素为+6价,由题意知,S2O—具有强氧化性,则存在—1价的氧,S2O—中==OOO—SO==OOO—SO—O—SO含有过氧键,S2O—的结构式为,A项正确;根据反应机理图可知,反应物为S2含有过氧键,S2O—的结构式为LOOL生成物为SO—和I2,Fe3+作催化剂,B项正确;该反应的活化能为Ea,C项错误;Fe3+先参与反应生成Fe2+,Fe2+又转化为Fe3+,Fe3+为催化剂,则加入Fe3+能够提高活化分子百分数,D项正确。12.C等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液,醋酸钠溶液的碱性更强,说明CH3COO—的水解程度更大,则CH3COO—结合H+的能力比NO2强,A项不符合题意;铅蓄电池放电时正极反应为pbO2+2e—+SO—+4H+=pbSO4+2H2O=,正、负极质量都增加,充电时阳极反应为pbSO4=pbO2+SO—+4H+=pb+SO—,阴、阳极质量都减小,B项不符合题意;向氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深是因为NH3●H2O的电离程度增大,后变浅是因NH3●H2O分解,发生反应NH3●H2O△=NH3↑+H2O,氨气逸出,C项符合题意;将盛有段时间,溶液红色先变深是因为NH3●H2O的电离程度增大,后变浅是因NH3●H2O分解,发生反应NH3●H2O△13.BNH4Al(SO4)2水解溶液显酸性,温度升高,水解程度增大,酸性增强,PH减小,则NH4Al(SO4)2溶液的PH随温度变化的曲线是A,A项错误;NH3●H2O与Al3+反应能生成Al(OH)3,说明水解程度:Al3+>NH,则离子浓度:c(NH)>c(Al3+),再结合溶液显酸性,可推出c(SO—)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—),B项正确;NH4Al(SO4)2用作净水剂的原理是Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+,C项错误;由电荷守恒:2c(SO—)+c(OH—)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)可知,2c(SO—)—c(NH)—3c(Al3+)=c(H+)—c(OH—)=,D项错误。14.C氨气分子中氮原子上含有一个孤电子对,水分子中氧原子上含有2个孤电子对,随着孤电子对的增多,对成键电子对的排斥作用增大,故键角减小,所以H2O、NH3分子中键角由大到小的顺序是NH3>H2O,A项错误;NH3与H2O均采用sP3杂化,VSEpR模型均为四面体,B项错误;反应i中1molBa(NO3)2完全反应转移16mole—,反应i中3molBa(NO3)2完全反应转移30mole—,则完全反应时转移的电子数之比为8:5,C项正确;反应i为放热反应,则ΔH<0,又ΔS<0,根据ΔG=ΔH—TΔS<0可知,该反应在低温下自发进行,D项错误。15.B由晶胞图知,该晶体的化学式为HgS,原子个数比为1:1,一个S原子周围最近的Hg原子数目为4,故Hg原子的配位数为4,A项正确;由A原子的分数坐标为(0,0,0),结合投影图知,晶胞中B原子分数坐标为,,,B项错误;一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性,故电负性:S>Hg,C项正确;S与Hg之间的最短距离为体对角线的四分之一,即为4anm,D项正确。16.(1)锥形瓶(1分)(2)C(1分)(3)2FeS2+3MnO2+12H+=4S+2Fe3++3Mn2++6H2O;将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+;取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中,加入K3[Fe(CN)6]溶液,若没有生成蓝色沉淀,则Fe2+已经全部氧化为Fe3+(各2分)(4)3.20≤PH<9.27(1分);Fe(OH)3、CaSO4、MnO2、CaCO3(2分);蒸发浓缩、冷却结(5)重结晶(1分)17.(1)①②;甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠(或其他合理表述);C(各1分)—△—==(2)\/—CH3+2KMnO4=\/—COOK+2MnO2↓+H2O+KOH(2分,写成“—△—==(3)3:2(2分)(4)过滤速度比较快,固体比较干燥(2分)(5)D(1分)(6)碱式(1分);酚酞(1分);97.6%(2分)解析:(2)氧化还原反应的化学方程式配平的关键是找准化合价的变化,甲基中的碳元素为—3价,被氧化成羧基后碳元素变成+3价,锰元素由+7价变成+4价,所缺少的物质一般化合价无变化,最后可以根据质量守恒定律来完成。(5)由于苯甲酸的熔点为112.4℃,而在100℃时容易升华,所以可以对固体进行加热,让其升华进一步提纯,故选D。18.(1)防止催化剂吸附大量CO活性降低;低温高压(各2分)(2)<;<;>(各1分)(3)t4(1分)(4)吸热;N2(g)+H2(g)==NH3(g)ΔH=—46KJ●mol—1(或其他合理答案);N(ad)+H(ad)=NH(ad)或N(ad)+3H(ad)=NH(ad)+2H(ad)(各2分)解析:(2)分析I和Ⅱ,对比数据知,反应开始时I中加入的X、Y的物质的量与Ⅱ中加入的Z的物质的量等效,平衡时Z的浓度:I>Ⅱ,且温度:I<Ⅱ,说明升高温度平衡逆向