高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习第五章　第一节　第3课时　不同价态含硫物质的转化课件

不同价态含硫物质的转化第3课时第五章

第一节1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。核心素养

发展目标课时对点练内容索引一、自然界中硫的存在与转化二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化<一>自然界中硫的存在与转化1.自然界中硫的存在(1)游离态的硫存在于

附近或

中。(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中地表附近的富氧环境中大气层中含硫蛋白质等金属硫化物，如_____________、_____________等硫酸盐，如

、__________________等少量的H2S、___、SO3等火山口地壳的岩层黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO22.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式：①________________________；②____________________；③_________________；④____________。2H2S+3O2

2SO2+2H2O2SO2+O2

2SO3SO3+H2O===H2SO4S+O2

SO21.判断正误(1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在(5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫××√××2.(2025·南宁期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是A.硫在自然界中有多种存在形式B.过程⑤宜在土壤的缺氧区进行C.过程⑥中S发生还原反应D.硫元素的循环过程中只有硫的还原√由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确；在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化生成的H2S会与氧气反应，转化不成立，B正确；过程⑥中硫元素化合价降低，发生还原反应，C正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误。返回<二>实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的转化在含硫化合物的“价—类”二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。H2SS氧化氧化还原还原设计实验方案预期转化(价态变化)选择试剂实验操作和现象实验结论二氧化硫、硫化氢、蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成_______二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液将SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生________二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____淡黄单质硫浅黄绿白色沉淀

预期转化(价态变化)选择试剂实验操作和现象实验结论浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有

气味的气体浓硫酸被金属铜还原为_____刺激性SO2总结：硫元素常见的化合价有

，可以通过

反应实现不同价态含硫物质的相互转化。-2、0、+4、+6氧化还原低价态

高价态氧化还原思考1欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是

(填字母)。A.Na2S+S B.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4BNa2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素的化合价都大于2，故B符合题意。思考2

H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出相关的化学方程式：____________________；________________________。2H2S+O2

2S+2H2O2H2S+3O2

2SO2+2H2O(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。(2)同一元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4。(3)含硫物质的连续氧化过程：归纳总结2.相同价态含硫物质的转化总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的。思考3

H2S能溶于水，水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。写出NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式：_____________________；_____________________。H2S+2OH-===S2-+2H2OH2S+OH-===HS-+H2O

√S单质氧化性较弱，与铁反应生成FeS，B错误；铜与稀硫酸不反应，C错误；SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，D错误。2.(2025·河南新蔡一中月考)某学习小组探究不同价态含硫物质的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是选项预期的价态转化实验方案预期转化后的含硫物质A+6→+4Cu与浓硫酸共热SO2B+4→+6将氯水滴入Na2SO3溶液中C0→+6硫粉放入足量氧气中点燃SO3D-2→0←+4一定条件下，将SO2和H2S混合S√

3.(2025·河北邯郸段考)自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A.c有还原性，不能用f的浓溶液干燥B.试管内壁沾有b，可用蒸馏水洗涤

试管C.e溶液在空气中久置后，溶液pH增大D.b→c→f的物质转化过程中，需要氧化剂√由图可知，c是SO2，f是H2SO4(+6价)，但+4、+6化合价相邻，故SO2与浓硫酸不能发生氧化还原反应，SO2能用浓硫酸干燥，A错误；b是硫单质，硫难溶于水，所以不能用蒸馏水洗涤沾有硫的试管，应用CS2或热的NaOH溶液洗涤，B错误；e是H2SO3，在空气中久置，会被氧气氧化为强酸H2SO4，溶液pH减小，C错误；b是S，c是SO2，f是H2SO4，b→c→f过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，D正确。含硫物质的性质与转化归纳总结返回课时对点练题号12345678答案BDBBCCDB题号9101112答案DBDC对一对答案12345678910111213141513.(1)2SO2+O2

2SO3(2)5

2

2H2O

2

5

4H+(3)C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)①S

②2H2S+O2===2S↓+2H2O答案12345678910111213141514.

答案12345678910111213141515.(1)S

SO3

(2)2H2S+SO2===3S+2H2O2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)FeS+2H+===Fe2++H2S↑答案123456789101112131415题组一自然界中硫的转化1.(2024·河南南召高一检测)硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法错误的是A.硫是动植物体内蛋白质的组成元素之一B.大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快

与其他矿物形成煤、石油C.地壳中的硫化物转化为硫酸盐的过程是

硫的氧化过程D.含硫矿物的冶炼是大气污染中SO2的主要来源之一√对点训练答案123456789101112131415大气中的SO2最终回到海洋并与其他矿物形成煤、石油是一个非常缓慢的过程，故选B。答案1234567891011121314152.下列有关硫元素循环的说法不合理的是A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4变成酸雨√答案123456789101112131415题组二硫元素的“价—类”二维图3.(2025·汕头段考)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，如图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是A.a、c混合可得到bB.e的浓溶液可干燥a、cC.c、d都是酸性氧化物D.若f是正盐，则f的溶液与c能反应√答案123456789101112131415答案1234567891011121314由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐、硫酸氢盐或硫酸，f为亚硫酸盐、亚硫酸氢盐或亚硫酸。H2S和SO2发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的H2S，B错误；若f是正盐，则为亚硫酸盐，能和SO2反应生成亚硫酸氢盐，D正确。154.(2025·贵州遵义月考)图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是A.a、b溶液反应有d生成B.b对应的酸酐气体通入滴有酚酞的NaOH溶

液中，红色褪去，说明其具有漂白性C.f加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，

说明f具有还原性D.e和f都存在酸式盐√答案123456789101112131415答案1234567891011121314a为H2S，b为H2SO3，a、b溶液发生反应：2H2S+H2SO3===3S↓+3H2O，有d(S)生成，A合理；b对应的酸酐气体为SO2，通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，可能是SO2与NaOH反应，使溶液呈中性甚至呈酸性，不能说明SO2具有漂白性，B不合理；f(亚硫酸盐)加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，从而说明f具有还原性，C合理；H2S和H2SO3都为二元弱酸，则e(金属硫化物或硫氢化物)和f(亚硫酸盐或亚硫酸氢盐)都存在酸式盐，D合理。15

答案123456789101112131415A.Fe+S

FeSB.SO2+H2O2===H2SO4C.S+O2

SO2D.2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O√答案1234567891011121314A反应中S的化合价由0降为-2，错误；B反应中S的化合价由+4升为+6，错误；D反应中S的化合价没有发生改变，错误。156.(2025·黑龙江哈三中段考)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中硫元素的化合价变化叙述合理的是答案123456789101112131415选项ABCD实验

化合价变化0价→+2价0价→+6价+4价→+6价+6价→+4价√答案1234567891011121314A项，铁和硫加热反应生成FeS，硫的化合价从0价→-2价；B项，硫和氧气点燃生成SO2，硫的化合价从0价→+4价；C项，SO2和Fe3+反应生成硫酸根和Fe2+，硫的化合价从+4价→+6价；D项，胆矾加热失去结晶水变为无水硫酸铜，硫的化合价未变。157.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是A.FeS

H2S(g)B.Fe2(SO4)3

Fe(s)C.S

CuS(s)D.H2SO4(浓)

SO2(g)√答案123456789101112131415答案1234567891011121314

158.(2025·内蒙古通辽段考)已知A、B、C、D、E都是含有同一种元素的单质或化合物，它们的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物未列出)。其中A是一种黄色晶体单质，难溶于水，易溶于二硫化碳；化合物D是重要的工业原料。下列有关叙述正确的是A.单质A俗称硫黄，可以与Cu发生反应：Cu+S

CuS，S表现氧化性B.B→E、B→C均为可逆反应C.检验D溶液中阴离子的试剂是稀硝酸和BaCl2溶液D.D的浓溶液在加热条件下与铜反应表现脱水性，可用来干燥H2S气体表现吸

水性√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

9.(2024·甘肃天水月考)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是①Na2S和稀H2SO4

②Na2SO3和盐酸③Na2S和盐酸④Na2SO3和H2SO4A.只有① B.①② C.②③ D.①④答案1234567891011121314√15答案1234567891011121314②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；③Na2S

和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。15

√答案123456789101112131415综合强化答案1234567891011121314常压下H2S为气体，H2O为液体，常压下H2S的沸点比H2O低，A正确；氧气过量，反应也不会生成SO3，SO2催化氧化才会转化为SO3，B错误；根据克劳斯法处理H2S的反应为2H2S+3O2===2SO2+2H2O、SO2+2H2S===2H2O+3S，则总反应为2H2S+O2===2H2O+2S，可知，每处理1

mol

H2S，消耗0.5

mol

O2，C正确；H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确。1511.(2025·广州期末)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A.有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3===2Na2SO4有关C.可先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验b

点固体中是否含有Na2SO4D.取c点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中

不产生沉淀√答案123456789101112131415答案1234567891011121314反应有O2生成，可能是Na2O2和SO2反应生成了O2，化学方程式为2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2，A正确；O2具有氧化性，能氧化Na2SO3生成Na2SO4，bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3===2Na2SO4有关，B正确；要检验Na2SO4，应该用盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明其中含有Na2SO4，C正确；SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3与O2反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4沉淀，因此取c点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中会产生沉淀，D错误。1512.几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是A.①中，试剂a可以是CuB.②中，需要确保NaOH溶液足量C.③中，生成1molNa2S2O3时，转移4mol电子D.③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4√答案123456789101112131415答案1234567891011121314由反应Na2SO3+S===Na2S2O3可知，生成1

mol

Na2S2O3时，转移2

mol电子，故选C。15

答案1234567891011121314152SO2+O22SO35

2

2H2O

2

5

4H+C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有H2S的空气通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是

(填元素符号)。答案123456789101112131415S在图示过程ⅱ中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化。②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式：

(忽略反应条件)。答案1234567891011121314152H2S+O2===2S↓+2H2O由图可知：共发生三个反应：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+、CuS+2Fe3+===2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2===4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2===2S↓+2H2O。14.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。答案123456789101112131415实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑦⑥

(1)实验ⅰ选择的试剂是

(填序号)，证明实现转化的现象是_______

，该转化利用了Na2SO3的

性。答案123456789101112131415实验序号预期转化选择试剂证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑦⑥

①⑤酸性KMnO4溶液褪色还原答案1234567891011121314

15(2)实验ⅱ实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：