高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习周末练17　模块综合试卷(二)课件

盐和母液的过程

属于物理变化B.粗盐(含MgCl2、

CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂的顺序为

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸C.工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁D.步骤③可以通入Cl2，④⑤的目的是富集溴元素√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸，碳酸钠溶液既要除去钙离子又要除去钡离子，故选B(2024·山东济宁高一段考)以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法正确的是a.

b.

c.

d.CH3CH2CH2COOHA.a、b、c、d中含官能团种类相同B.b、c都能与灼热的CuO反应，生成含醛基(—CHO)的有机物C.d的同分异构体中属于酯类的共有3种D.可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别c、d答案1234567891011121314√1516171819答案1234567891011121314A项，a、b、c中官能团都是羟基，d中官能团是羧基，错误；B项，c与羟基相连的碳原子上只有1个H原子，与灼热的CuO反应，无法生成醛基，错误；C项，d的同分异构体中属于酯类的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有4种，错误；D项，c与羟基相连的碳原子上有H原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，d与酸性高锰酸钾溶液不反应，能鉴别，正确。151617181910.(2025·山东聊城段考)右列图示与对应的叙述不相符的是A.(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应

的能量变化B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定C.由(c)图可知，若在密闭容器中加

入1molO2(g)和2molSO2(g)充分

反应放出的热量为(a-b)kJD.由(d)图可知，A与C的能量差为E4

-E1-E3+E2√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314A项，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化；B项，通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定；C项，由(c)图可知，若1

mol

O2(g)与2

mol

SO2(g)完全反应生成2

mol

SO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1

mol

O2(g)和2

mol

SO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2

mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ；D项，由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=E4-E1-E3+E2。1516171819

√答案12345678910111213141516171819甲装置中，Zn易失电子，作负极，Cu作正极，则放电时电子由锌片经导线流向铜片，故A错误；乙装置中Zn易失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，故B错误；丙装置中Zn作负极，二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，故C正确；溶液导电能力与离子浓度成正比，丁装置中电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，消耗硫酸且生成水，导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，故D错误。答案12345678910111213141516171819

√答案12345678910111213141516171819

答案1234567891011121314151617181913.(2025·河南许昌段考)在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是①2v逆(B)=v正(C)

②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比③某种气体的百分含量④混合气体的压强⑤混合气体的密度

⑥混合气体的总物质的量⑦混合气体的平均相对分子质量⑧混合气体的颜色A.②⑤⑥ B.②⑤⑦C.③⑤⑦ D.②⑥⑦答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314①2v逆(B)=v正(C)时，反应进行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化学计量数之比，不能判断反应是否达平衡状态；②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某一阶段，不一定是平衡状态；④反应前后气体的分子数相等，混合气体的压强始终不变，反应不一定达平衡状态；⑥反应前后气体的分子数相等，则混合气体的总物质的量始终不变，反应不一定达平衡状态；⑧若混合气体呈无色，则混合气体的颜色不变时反应不一定达平衡状态；③⑤⑦符合题意。151617181914.★★(2025·江苏盐城期中)为探究反应Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O的反应速率影响因素，某实验小组利用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与0.2mol·L-1H2SO4溶液设计和探究实验如下表：答案12345678910111213141516171819编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①2010100

②2010V5

③5010100

下列说法正确的是A.实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V=10B.实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响C.实验③10s后浑浊不再增多，则前10s内v(Na2S2O3)=0.01mol·L-1·s-1D.该实验最好应通过排水法测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢答案12345678910111213141516171819√编号温度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出现浑浊时间/s①2010100

②2010V5

③5010100

答案1234567891011121314

151617181915.★★工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是A.反应①过滤后所得

沉淀为Al(OH)3B.试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸C.图中所有转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2===Al(OH)3↓+NaHCO3答案12345678910111213141516171819√答案12345678910111213141516171819铝土矿加入试剂X，氧化铝溶解，说明试剂X为氢氧化钠溶液，沉淀为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，据此回答。氧化铝转化为铝为氧化还原反应，C错误。二、非选择题16.(2025·桂林期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。答案12345678910111213141516171819共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2molNH3时______(填“放出”或“吸收”)的热量为M。答案12345678910111213141516171819共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391放出生成2

mol

NH3时，形成6

mol

N—H放热2

346

kJ，同时破坏1

mol

N≡N、3

mol

H—H，吸收热量为(946+3×436)kJ=2

254

kJ，则最终放出热量为M=(2

346

-2

254)kJ

=92

kJ。②在与①相同条件下，将1molN2和3molH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是

(填字母)。A.M<N B.M>N C.M=N D.无法确定答案12345678910111213141516171819共价键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol-1)436946391B合成氨反应为可逆反应，1

mol

N2和3

mol

H2生成的NH3小于2

mol，所以放出的热量的数值：M>N。(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，答案12345678910111213141516171819反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。①t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__(填“>”“<”或“=”)v逆。>t1

min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以v正>v逆。②下列条件的改变能减慢其反应速率的是

(填字母，下同)。A.降低温度B.减少铁粉的质量C.保持压强不变，充入HeD.保持容积不变，充入一定量CO2答案12345678910111213141516171819AC答案12345678910111213141516171819A项，降低温度，能够减慢化学反应速率；B项，铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率；C项，保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢；D项，保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率。③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是

。A.v(CO2)=v(CO)B.单位时间内，生成nmolCO2的同时也生成nmolCOC.容器中气体压强不随时间变化而变化D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间

变化而变化答案12345678910111213141516171819BD答案12345678910111213141516171819A项，没有明确指出化学反应速率的方向，所以无法判断平衡状态；C项，该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡。(3)N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性

(填“增强”“减弱”或“不变”)。

答案12345678910111213141516171819减弱通入空气的一极为正极，电极方程式为O2+4e-+2H2O===4OH-，通入N2H4的一极为负极，电极方程式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O，电池的总反应为N2H4+O2===N2+2H2O。电池工作一段时间后，从总反应可知，OH-数目不变，但生成水，导致c(OH-)下降，电解质溶液的碱性减弱。②写出a极的电极反应式：

。③当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了

mol。答案12345678910111213141516171819N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O2根据电池总反应：N2H4+O2===N2+2H2O，存在N2~4e-，当生成11.2

L

N2(标准状况)，其物质的量为0.5

mol时，电路中电子转移了2

mol。17.(2025·天津南开期中)元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示(本题不考虑N2O4)。(1)元素S在周期表中的位置为答案12345678910111213141516171819

，物质E中所含化学键的类型为

。第三周期第ⅥA族极性共价键(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是

(填字母)。A.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为XB.0.4mol·L-1W与0.2mol·L-1E的

混合溶液100mL最多能溶解

铜0.96gC.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶

液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物答案12345678910111213141516171819AC答案12345678910111213141516171819

答案12345678910111213141516171819R是NH3，W是HNO3，浓HNO3有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水溶液和浓HNO3溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确；Z是NO2，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不是酸性氧化物，D错误。(3)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：___________

。(4)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是

，保答案12345678910111213141516171819存W浓溶液的仪器与实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器相比，有两处不同点，请回答其中任意一处：_________________________________

。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O棕色细口瓶保存氢氧化钠溶液使用无色试剂瓶或橡胶塞(5)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为

。答案123456789101112131415161718193∶1答案12345678910111213141516171819NO和NO2气体混合通入足量的小苏打溶液，发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO、HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2；通过足量的过氧化钠固体，2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2、2NO+O2===2NO2，最终只得到一种气体为NO2，结合各反应可知，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶1时，经过各反应，可只得到一种气体为NO2，即相同条件下最初二者体积比为3∶1。D分子中最多有

个原子共平面；E中官能团的名称为

。18.(2025·山东滨州月考)A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是一种油状液体，转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)。答案12345678910111213141516171819已知：RCH2Br

RCH2OH。回答下列问题：(1)A的结构简式为

；CH2==CH27碳碳双键、羧基答案12345678910111213141516171819根据题意可知A为乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成1，2⁃二溴乙烷()。依据RCH2Br

RCH2OH可知，在加热条件下1，2⁃二溴乙烷在碱的水溶液中发生反应生成乙二醇()。(2)设计实验证明A与溴水发生的是加成反应而不是取代反应：_______________________________________________________________________________________________________。答案12345678910111213141516171819

用pH计分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生的是加成反应而不是取代反应答案12345678910111213141516171819若乙烯与Br2发生取代反应，则反应过程中有HBr生成，使溴水溶液酸性增强，pH降低；若乙烯与Br2发生加成反应，反应：Br2+H2O

HBr+HBrO不断逆向移动，HBr不断减少，酸性降低，pH变大。(3)已知烃X中碳、氢元素的质量比为5∶1，它的同分异构体共有

种，其中一氯代物有4种的是

(写结构简式)。答案123456789101112131415161718193答案12345678910111213141516171819

(4)C+E—→F的化学方程式为______________________________________

。(5)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为

。答案12345678910111213141516171819HOCH2CH2OH+2CH2==CHCOOHCH2==CHCOOCH2CH2OO