江苏省南通学科基地2024-2025学年高三下学期期初质量监测化学试卷+答案

2025届高三第二学期期初质量监测

化学

(考试时间：75分钟满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Mn55

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.修复古文物需多种类型的材料。下列材料中属于有机高分子的是

A.拼接陶瓷碎片使用的石膏粉B.修复金缮使用的金箔

C.文物防水使用的聚丙烯酸D.填补裂缝使用的硅酸盐

2.反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)应用于重整制氢。下列说法正确的是

A.CH₃OH属于分子晶体B.H₂O的空间构型为直线形

C.CO₂的电子式：O::C::OD.中子数为10的氧原子：18o

3.下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是

装置甲装置乙装置丙装置丁

A.用装置甲制备NaHCO₃B.用装置乙制备Na₂CO₃固体

C.用装置丙除去CO₂中的HClD.用装置丁清洗废铜屑表面油污

4.Cas(PO₄)₃Cl可提高钙离子浓度，从而增加骨质强度和稳定性。下列说法正确的是

A.离子半径：r(Ca²+)>r(CI)B.电负性：x(O)>x(P)

C.酸性：H₃PO₄>HClO₄D.白磷(P₄)分子中含极性键

5.锌银纽扣电池的总反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag,电池的3D结构如题5

图所示。下列有关说法不正确的是

放电时，正极产物是密封圈

A.Ag—电极盖

B.电池工作时，OH通过隔板向负极移动浸有KOH(aq)的隔板

Ag₂O

C.电池工作时，电流从Ag₂O流向Zn电极壳

D.反应中每消耗1molAg₂O,转移电子数为6.02×10²³题5图

阅读下列材料，完成6~8题：

铁系元素包括Fe、Co、Ni三种元素。铁触媒是合成氨反应的催化剂，N₂(g)与H₂(g)反

应生成1molNH₃(g)释放46kJ的热量。碱性条件下，用Cl₂氧化Fe(OH)₃可制备净水剂高铁

酸钾(K₂FeO₄),K₂FeO₄与水反应会产生强吸附性的胶体和O₂。钴元素常用于电池领域，钴

酸锂电池放电时的总反应为Li-C₆+Li1-xCoO₂=LiCoO₂+6C。镍可形成多种配合物如

[Ni(NH₃)₆]SO4、Ni(CO)4等。

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6.下列说法正确的是

A.基态Co原子的核外有2个未成对电子OTi+

●

B.[Ni(NH₃)₆]²+中H-N一H键角大于NH₃中的Co²+

oo²-

C.1molNi(CO)4中含有4molσ键

D.钛钴的一种化合物晶胞如右图，其中距离Ti⁴+最近的O²-有6个

7.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

C.

8.下列化学反应表达不正确的是

A.K₂FeO₄与水反应化学方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOH

B.制备K₂FeO₄的离子方程式：3Cl₂+2Fe(OH)₃+2H₂O=2FeO²-+6Cl⁻+10H

C.钴酸锂电池的正极反应式：Li-xCoO₂+xe+xLi+=LiCoO₂

D.合成氨的热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(g)△H=-92kJ·mol⁻¹

9.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.石墨中C—C键能较大，石墨具有导电性

B.金刚石不溶于水，可用作地质钻探钻头

C.C60是由范德华力结合而成的晶体，C60的化学性质非常稳定

D.CO₂是非极性分子，超临界CO₂流体可萃取分离植物中的低极性组分

10.有机物Y可通过如下转化合成得到

下列说法正确的是

A.X可以和HCHO发生缩聚反应

B.X、Y均存在顺反异构

C.X与足量H₂发生加成反应后的产物中含有3个手性碳原子

D.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

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11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

用pH计测得0.1mol-L¹的CH₃COONa的pH

K(CIO-)>Kh(CHCOO-)

A值小于0.1mol·L¹的NaCIO溶液的pH值₂₃

将浓盐酸与Na₂SO₃反应后的气体通入酸性

BSO₂具有还原性

KMnO₄溶液中，紫红色褪去

常温下将铁片分别插入稀HNO₃和浓HNO₃

C氧化性：稀HNO>浓HNO

中，前者产生气体，后者无明显现象₃₃

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加

DX溶液中一定含有Fe²+

入少量KSCN溶液，溶液变为红色

12.室温下，用含少量Ca²+的FeSO₄溶液制备FeCO₃的过程如图所示。下列说法正确的是

溶

NH₄F溶液NH₄HCO₃

液和氨水

FeSO₄溶液→除钙沉铁→FeCO₃固体

已知：Ka(HF)=6.3×10⁻4,Kb(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵

A.0.1mol-L⁻¹NH₄F溶液中：c(NH₃·H₂O)<c(HF)

B.“除钙”后的上层清液中：

C.0.1mol·L⁻¹氨水和0.1mol-L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：

2c(H₂CO₃)+c(HCO₃)+c(H+)=c(NH₃·H₂O)+c(OH)

D.“沉铁”的离子方程式：Fe²++2HCO₃=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑

13.甲烷—水蒸气重整制氢是一种制高纯氢的方法，体系中涉及的反应如下：

反应I:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.8kJ/mol

反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂g)△H₂=-41.2kJ/mol

反应I:CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H₃

在567K,8MPa条件下，重整反应达平衡时体系中各组分摩尔分数

投料水碳比的计算结果如题13图所示。

下列说法正确的是

A.曲线④表示CO的摩尔分数

B.567K时反应II的平衡常数大于667K时

C.当水碳比为4时，升高温度达新平衡后，

D.研发高温条件下的催化剂，能提高原料中CH₄的平衡转化率水碳比

题13图

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二、填空题：本题包括4小题，共计61分

14.(16分)以方铅矿(主要含PbS、FeS₂、ZnS)和软锰矿(主要含MnO₂、SiO₂及铁的氧化

物)为原料联合制取PbSO₄和Mn₃O4的流程图如下。

已知：K(PbCl₂)=1.6×10⁻⁵,Ksp(PbSO₄)=2.5×108

(1)“酸浸”时，铅和锰元素分别以[PbCl₄]²和Mn²+的形式浸出。

①写出酸浸过程中PbS和MnO₂反应的离子方程式_▲_o

②实验证明，若将盐酸一次性加入，会改变S元素的氧化产物形态，从而导致浸取率下

降。浸取率下降的原因是▲_o

(2)检验“除铁”后的溶液中是否还含有Fe³+,可使用的试剂是▲(填化学式)。

(3)加入冰水，可“沉积”出PbCl₂固体，从平衡移动原理角度解释其原因_▲。PbCl₂

固体可通过硫酸溶液浸泡获得PbSO₄:PbCl₂(s)+SO2(aq)一PbSO₄(s)+2CI(aq),若

浸泡后的溶液中c(SO2-)=0.1mol·L¹,则c(C1)=▲o

72.0F

(4)已知：Mn₃O4的结构式为,则“氧化”

过程中n(氧化剂):n(还原剂)=▲

69.5(8.69.6

(5)温度为90℃,在空气中对产品Mn₃O4进行鼓风烘干，

69.0

得到的产物中锰含量结果如题14图所示。第8h时固体产

物的成分的化学式为▲(写出计算过程)。烘干时间/h

题14图

15.(15分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀(H)的部分合成路线如下：

(1)有机物E的含氧官能团有酯基、▲(填名称)。

(2)C→D的反应类型为▲_。

(3)有机物F的分子式为C₁₂H₁₄O₂NF,则其结构简式为▲o

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(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲

①分子中含有手性碳原子，分子中有5种不同化学环境的氢原子

②1mol该分子与足量浓溴水反应，共消耗5molBr₂

(5)写出以HOOCCH₂CH₂OH和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图。

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干。)

16.(15分)实验室可用多种方法提取铜阳极泥(主要成分为Cu₂S、AgCl等)中的银。

用Na₂SO₃浸出AgCl的反应为AgCl(s)+nSO3(aq)一[Ag(SO₃)。](27-1)(aq)+Cl(aq)。

以铜阳极泥制备银的实验流程如下：

Na₂SO₃硫酸N₂H₄、NaOH

阳极泥—浸出调节pH值3~4还原→Ag

滤渣滤液N₂

①基态Cu的电子排布式为▲

②碱性条件下，“还原”过程中发生反应的化学方程式为_▲

(2)硫代硫酸盐浸出法。

用足量的Na₂S₂O₃与NaOH混合液浸泡阳极泥，加热、搅拌。浸出时，AgCl与Na₂S₂O₃

发生反应：AgCl(s)+2S₂O3(aq)一[Ag(S₂O₃)₂]³(aq)+Cl(aq)K=5×10³。定时取样检

测，测得Ag浸出率随时间的变化如题16图-1所示。

[已知Ksp(Ag₂S)=6×10⁻50K(Cu₂S)=6×1036]

①为使反应液受热均匀，采用的加热方式是▲_o

②浸出一段时间后Ag的浸出率下降的主要原因是▲◎

③实验证明，若使用H₂SO₄-MnO₂对铜阳极泥进行预处理，可提高银的浸出率，其原因

是▲o

④除银后的滤液含有大量Mn²+、Cu²+,可用于制备MnSO₄·H₂O晶体。已知MnSO₄的溶

解度随温度变化曲线如题16图-2所示。补充完整实验方案：取滤液，▲,得

MnSO₄·H₂O晶体。(实验中须使用的试剂：铜萃取剂、乙醇)

0.60100

040-

60

0.20

40MnSO₄5H₂O

0.00MnSO₄H₂O

100200300

浸取时间/min020406080100T/℃

题16图-1题16图-2

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17.(15分)研究CO₂资源化利用对人类有重要意义。

(1)乙烷脱氢制备乙烯

CO₂氧化C₂H₆脱氢的热化学方程式：C₂H₆(g)+CO₂(g)=C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)△H。

①若要计算出反应热△H,需查阅的数据：

i.查阅水的汽化热：H₂O(1)=H₂O(g)△H₁

ii.查阅▲_(填化学式)的燃烧热数据。

②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点▲_o

化学键C一CC一HC=0

键能347.7413.4745

③推测Cr³+催化CO₂氧化C₂H₆脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体

的结构。

(2)电化学还原CO₂

一种碱性电化学还原CO₂的原理图如下。在阴极区若CO₂每得到1mol电子，同时有H₂O

也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。

CO₂电化学

还原产物

cO

O₂

c

cO

OH

H₂O

电极I阴离子膜电极Ⅱ

①若阴极CO₂的还原产物为CH₃OH,则生成CH₃OH的电极反应式为▲_o

②结合化学用语，阳极区产生CO₂的过程可描述为▲o

③由于CO3难以放电，因此降低

结合题中信息，CH₃OH选择性的理论最大值为▲o

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2025届高三质量监测

化学参考答案和评分细则

单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.A3.D4.B5.D6.B7.C8.B9.D10.A

11.A12.C13.C

14.

(1)①PbS+4MnO₂+4CI⁻+8H+=[PbCl₄]²⁻+SO2⁻+4Mn²++4H₂O(3分)

(物质均正确得2分，配平1分)

②硫元素会转变为单质S,覆盖在矿物表面，阻碍反应进行(2分)

(答到“硫元素会转变为单质S”给1分)

(2)KSCN(2分)

(答K₄[Fe(CN)₆]也给分，写名称都不得分)

(3)[PbCl₄]²(aq)一PbCl₂(s)+2CI(aq)的△H<0,温度降低，平衡正向移动(2分)

(能推断“△H<0”得1分，“温度降低，平衡正向移动”1分。若有学生答“加水稀释后Q<K,

平衡右移”给1分)

8mol-L-¹(2分)

(漏写单位暂不扣分)

(4)1:4(2分)

(5)设产物的化学式为MnOx,则

解得x=1.5。所以化学式为MnO1.5,即化学式为Mn₂O₃(3分)

【本题共16分】

15.

(1)酰胺基(2分)

(写“酰胺键”不得分，有错别字不得分)

(2)加成反应(2分)

(“加成”也给分)

(3)(3分)

(3分)

高三化学参考答案第1页(共3页)

(5)

(每步1分，出现条件错误或者物质结构简式错误则后续不再得分，共5分。第一步写

“O₂/催化剂、△”或“O₂/Ag、△”都可以；第二步漏写催化剂扣1分后续可继续得分，多

写了“△”不扣分；)

(5分)

【本题共15分】

16.

(1)①[Ar]3d¹0(2分)

②4AgCl+N₂H₄+4NaOH=4Ag+N₂↑+4H₂O+4NaCl(3分)

(物质均正确得2分，配平1分，“↑”暂不扣分)

(2)①水浴加热(2分)

②Ag+与硫化物反应生成难溶Ag₂S沉淀(2分)

③H₂SO₄-MnO₂与Cu₂S反应生成可溶性的SO²⁻,防止Ag₂S生成，提高了AgCl与反应物

的接触面积(2分)

(“H₂SO₄-MnO₂与Cu₂S反应生成可溶性的SO⁻”1分；“防止Ag₂S生