高考化学必修第一册鲁科版1-第一单元　化学反应速率讲解课件

第二章化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优一化学反应速率1.概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。如果反应

体系体积是恒定的,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加

来表示。2.表达式:v=

(Δc表示反应物浓度或生成物浓度的变化,Δt表示反应时间的变化,反应速率都为正值)。3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。基础知识全过第一节化学反应速率反应速率时,化学反应速率(单位相同)之比=化学计量数之比=变化的浓度之比=

变化的物质的量之比。点拨①化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反

应速率。②同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率意义相同,但数值不一定相

同;表示化学反应速率时,必须指明用哪种物质作标准。③纯液体或固体的浓度视为常数,一般不用纯液体或固体表示化学反应速率。4.化学反应速率与化学计量数之间的关系:同一化学反应,用不同物质表示化学二活化能及有效碰撞理论1.基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的,而往往经过多个反应步骤才

能实现,这其中的每一步反应都称为基元反应。2.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。3.有效碰撞(1)概念:能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。(2)条件:分子必须具有一定的能量,即活化分子(能够发生有效碰撞的分子);有合适的取向。4.活化能:活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反

应的活化能。

5.有效碰撞理论与化学反应的关系

三外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)规律:其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;减小反应物浓度,反应

速率减小。(2)原因:①增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰

撞次数增加→反应速率增大;②减小反应物浓度→单位体积内活化分子数减少

→单位时间内有效碰撞次数减少→反应速率减小。点拨对于固体或纯液体反应物,改变它们的量不会改变化学反应速率,但固体

反应物表面积越大,反应速率越大。2.压强对化学反应速率的影响(1)规律:其他条件相同时,增大压强,反应速率增大;减小压强,反应速率减小。(2)原因:①增大压强→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数

增加→反应速率增大;②减小压强→单位体积内活化分子数减少→单位时间内

有效碰撞次数减少→反应速率减小。点拨①压强对反应速率的影响规律仅适用于有气体参与的化学反应,对于固

体或液体,压强的变化基本不影响其浓度,也不影响其反应速率。②恒容时充入“无关气体”,容器总压强增大,但各反应物的浓度不变,反应速

率不变。③恒压时充入“无关气体”,引起容器容积增大,反应体系中各物质浓度减小,

反应速率减小。3.温度对化学反应速率的影响(1)规律:其他条件相同时,温度升高,反应速率增大;温度降低,反应速率减小。(2)原因:升高温度→活化分子百分数增大→单位时间内有效碰撞次数增加→反

应速率增大。4.催化剂对化学反应速率的影响(1)规律:加入催化剂后会提高反应速率(一般是正催化剂)。(2)原因:加入合适的催化剂→使发生反应所需的活化能降低→反应体系中活化

分子百分数增大→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率增大,原理如图:点拨催化剂只改变反应历程,降低活化能,不影响反应热(ΔH)。化学反应速率大小的比较1.变换单位:看化学反应速率的单位是否一致,若不一致,需转化为同一单位。2.转换物质:将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学

计量数最小的物质)或分别除以相应物质的化学计量数。3.比较大小:标准统一后比较数值大小,数值越大,反应速率越大。易混易错全会例题

(2024辽宁大连月考)在反应2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是

(

)A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=18mol·L-1·min-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=2mol·L-1·s-1

解析将用A、C、D表示的反应速率均转化为用B表示。A项,v(B)=

=

=0.25mol·L-1·s-1;B项,v(B)=

mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1;C项,v(B)=

=

≈0.27mol·L-1·s-1;D项,v(B)=

=

=0.5mol·L-1·s-1。D项表示的反应速率最快。答案

D第二章化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率

A卷基础达标卷一、选择题1.(新教材名师原创)下列关于活化能、反应速率、有效碰撞等的说法正确的是

(

)A.其他条件相同时,升高温度可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,加快

反应速率B.催化剂能提高反应的活化能,从而加快反应速率CC.其他条件相同时,体系反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的概率增大,反应速率增大D.其他条件相同时,对于有气体参加的化学反应,若增大压强,可增大活化分子

百分数,从而使反应速率加快解题思路升高温度,使一部分原来能量较低的分子变为活化分子,从而增大活

化分子百分数,反应速率加快,但反应的活化能不变,故A错误;催化剂能降低反

应的活化能,从而加快反应速率,故B错误;体系反应物浓度增大,单位体积内活化

分子数增多,有效碰撞的概率增大,反应速率增大,故C正确;增大压强,即缩小反

应容器体积,单位体积内活化分子数增多,但活化分子百分数不变,故D错误。

见《5·3高中全优手册》P5——活化能及有效碰撞理论2.把0.6molX(g)和0.6molY(g)混合于2L的密闭容器中,发生反应3X(g)+Y(g)

nI(g)+2W(g),5min末生成0.2molW(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学方程式中的n为

(

)A.4B.3C.2D.1D解题思路

v(I)=0.01mol·L-1·min-1,则Δn(I)=0.01mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1

mol,而Δn(W)=0.2mol,又Δn(I)∶Δn(W)=n∶2,则n=1。故选D。3.(2024福建泉州第六中学模拟创新改编)一定量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫

酸反应,下列措施能增大该化学反应速率且不影响生成氢气的量的是

(

)A.向该稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液B.用锌粉代替锌粒C.改用18.4mol·L-1浓硫酸D.加入一定量的镁条B审题指导一定量的锌粒与足量的2mol·L-1稀硫酸反应,锌的质量一定,则生成

氢气的量受锌的影响。解题思路向该稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液,锌与硫酸铜溶液反应置换出铜,

形成锌铜原电池,可以加快化学反应速率,但是锌的质量减少,生成氢气的量减

少,A不符合题意;用锌粉代替锌粒,增大了反应物间的接触面积,化学反应速率

加快,锌的质量不变,生成氢气的量不变,B符合题意;浓硫酸无法与锌反应生成氢

气,C不符合题意;镁比锌活泼,加入镁条反应速率加快,但镁与足量的硫酸反应产

生氢气,故生成氢气的量增大,D不符合题意。

见《5·3高中全优手册》P5——外界条件对化学反应速率的影响4.(2024河南信阳月考)反应4A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol·L-1。下列说法正确的是

(

)A.用A表示的化学反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示化学反应速率(单位相同),其比是3∶2∶1C.在2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.若改变条件为2min内v(D)=0.2mol·L-1·min-1,则反应速率减慢B解题思路A为固体,不能用A单位时间内浓度变化量表示反应速率,故A错误;

同一反应中,不同物质表示的速率(单位相同)之比等于其化学计量数之比,则v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,故B正确;2min末的反应速率为瞬时速率,2min内用

B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1,故C错误;若改变条件为2min内v(D)=

0.2mol·L-1·min-1,此时v(B)=0.6mol·L-1·min-1>0.3mol·L-1·min-1,反应速率加快了,故

D错误。5.(2024石家庄期中)一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生

化学反应生成另外两种气体,反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所

示。下列对该反应的推断合理的是

(

)

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)

6A(g)+2D(g)B.反应进行到1s时,v(A)=v(C)C.反应从开始到6s内,B的平均反应速率为0.10mol·L-1·s-1D.升高温度,可使单位时间内A、D的有效碰撞次数减少A解题思路由题图可知,随着反应的进行,B、C的量减少,A、D的量增加,则B、

C为反应物,A、D为生成物,且6s内B、C、A、D的物质的量变化量之比为0.6∶0.8∶1.2∶0.4=3∶4∶6∶2,所以化学方程式为3B(g)+4C(g)

6A(g)+2D(g),A正确;反应进行到1s时,A增加的物质的量与C减少的物质的量不相等,则v(A)≠v(C),B错误;由题图可知,0~6s内,v(B)=

mol·L-1·s-1=0.05mol·L-1·s-1,C错误;升高温度,能够增加单位时间内反应物分子的有效碰撞次数,D错误。6.(2024广东深圳期中)在反应C(s)+CO2(g)

2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是

(

)①升高温度②增加碳的量③恒容下通入CO2气体④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容下通入CO气体A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥C解题思路①升高温度,反应速率一定加快;②碳是固体,增加碳的量,反应速率

不变;③恒容下通入CO2气体,CO2浓度增大,反应速率加快;④恒压下充入N2,容器

容积增大,CO2、CO浓度减小,反应速率减小;⑤恒容下充入N2,CO2、CO浓度不

变,反应速率不变;⑥恒容下通入CO气体,CO浓度增大,反应速率加快;故选C。易错提醒

固体和纯液体(常见的为水)的浓度是固定的,增加固体或纯液体的

量不能改变反应速率;参与反应的物质的浓度变化会引起反应速率变化,恒容时

充入无关气体对反应速率无影响;压强对反应速率的影响实际上是由于压强的

改变引起参与反应的物质的浓度改变,从而引起反应速率的改变,如恒容时充入

无关气体引起压强增大,但参与反应的物质的浓度没有变化,所以反应速率不

变。7.(2024辽宁期中回归教材)已知CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两

种情况。下列判断错误的是

(

)

A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1B.曲线Ⅱ加入了催化剂,反应速率加快C.反应物的总键能小于生成物的总键能D.如果该反应生成液态CH3OH,则放出的热量增大A解题思路由题图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应放热,ΔH<0,A错误;催化剂能降低反应的活化能,曲线Ⅱ加入了催化剂,反应速率加快,B

正确;该反应放热,则断裂旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所放出的能

量,即反应物的总键能小于生成物的总键能,C正确;液化时要放热,因此生成液态

甲醇会放出更多的热量,D正确。8.(2024北京海淀期中)M与N在密闭容器中反应生成P,其反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系:2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P),则此反应可表示为

(

)A.2M+3N

PB.2M+3N

3PC.3M+2N

2PD.3M+2N

PC解题思路由2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P),可知M、N、P的化学计量数之比为3∶

2∶2,该反应可表示为3M+2N

2P,故C正确。9.(2024福州期中)下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是

(

)AFe2O3+3CO

2Fe+3CO2压力传感器测量反应前后体系压强变化BMg+2HCl

MgCl2+H2↑分析天平称量镁条反应前后的质量变化C2H2O2

2H2O+O2↑注射器收集反应后气体DNa2S2O3+H2SO4

Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O浊度计测量反应前后浊度变化A解题思路

反应过程中气体的压强不变,用压力传感器测量反应前后体系压强

变化,不能测定化学反应速率,故A符合题意;反应过程中镁条的质量减小,用分

析天平称量镁条反应前后的质量变化,可测定化学反应速率,故B不符合题意;反

应过程中氧气的体积不断增大,通过注射器收集反应后气体测定气体体积,可测

定化学反应速率,故C不符合题意;反应过程中生成硫单质,通过浊度计测量反应

前后浊度变化,可测定化学反应速率,故D不符合题意。10.(2024黑龙江牡丹江期中)反应A(g)+2B(g)

2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.4mol·L-1·s-1,③v(C)=0.3mol·

L-1·s-1,④v(D)=0.5mol·L-1·s-1,则该反应进行的快慢顺序为

(

)A.②>④>③>①B.④>③=②>①C.④>②>③=①D.④>③>①>②C解题思路反应速率(单位相同)与化学计量数的比值越大,反应速率越快,①中

=0.15,②中

=0.2,③中

=0.15,④中

=0.5,则反应进行的快慢顺序为④>②>③=①,故选C。

见《5·3高中全优手册》P6——化学反应速率大小的比较11.(2024山东济宁期中)我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活

性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化,

图2表示反应历程,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法错误

的是

(

)

AA.S-In/S表面最难生成H*B.S2-与K+(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化C.CO2经三步转化生成HCOO-D.H*+OH-

H2+*+OH-相对能量变化越小,越有利于抑制H*复合成H2

审题指导题图1从起始状态到催化剂/活性位为吸热过程,吸收热量越少反应

越容易,从催化剂/活性位到最终状态为放热过程,放出的热量越多,生成产物就

越容易;观察题图2可以看出反应经历的过程。解题思路根据题图1,S-In/S表面生成H*的活化能最低,因此更容易生成H*,A项

错误;根据题图2,可知S2-与K+(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化,B项正

确;根据题图2,CO2生成HCOO-的步骤为CO2→C

→HCOO*→HCOO-,经过三步转化,C项正确;H*+OH-

H2+*+OH-为放热过程,其相对能量变化越小,放出热量越少,越有利于抑制H*复合成H2,D项正确。12.在一定条件下,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液发生催化分解,在不同时刻测定生

成O2的体积(已折算为标准状况下体积)如表所示(液体体积变化忽略不计)。下

列叙述不正确的是

(

)t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.反应至6min时,c(H2O2)=0.2mol·L-1B.6min后反应速率逐渐减慢C.0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10-5mol·L-1·min-1D.反应至6min时,H2O2的分解率为50%C解题思路根据题表中数据可知,0~6min内Δn(O2)=

=0.001mol,由反应2H2O2

2H2O+O2↑可知Δn(H2O2)=-0.002mol,反应至6min时,c(H2O2)=

=0.2mol·L-1,故A正确;在一定温度下,反应物浓度越大反应速率越快,随着反应进行,H2O2溶液的浓度逐渐减小,反应速率逐渐减

慢,符合题表中数据,故B正确;0~6min,v(H2O2)=-

=

≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,故C错误;反应至6min时,H2O2的分解率为

×100%=50%,故D正确。二、非选择题13.(11分)(2024天津北辰期中)含铂、铑等活性成分的催化剂能促使NO、CO发

生如下反应:2NO+2CO

2CO2+N2,将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒气体。回答下列问题:(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率,在某温度下,用二氧化碳传感器测得不

同时间的CO2浓度如表:t/s0306090120150c(CO2)/(mol·L-1)03.50×10-36.50×10-37.20×10-38.10×10-38.10×10-3前2min内的平均反应速率v(NO)=

mol·L-1·min-1。0~30s和30~60s内反

应速率变化的主要原因是

。(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响,某同学设计了三组实验,部分

实验条件已经填在实验设计表格中。实验编号T/℃c(NO)/(mol·

L-1)c(CO)/(mol·

L-1)催化剂类型Ⅰ3201.50×10-34.60×10-3铂铑ⅡT1c14.60×10-3稀土Ⅲ2601.50×10-3c2铂铑①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是

,故c2=

。②对比实验Ⅱ、Ⅲ,改变的条件是

,故T1=

,c1=

。答案

(除标注外,每空2分)(1)4.05×10-3随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小(2)①探究温度对反应速率的影响4.60×10-3(1分)②催化剂类型260(1分)1.50×10-3(1分)解题思路

(1)前2min内,v(NO)=v(CO2)=

=

=4.05×10-3

mol·L-1·min-1。由题表中数据可知,0~30s和30~60s内Δc(CO2)分别为3.50×10-3

mol·L-1、3.00×10-3mol·L-1,反应速率逐渐减慢,其主要原因是随着反应的进行,反

应物浓度逐渐减小。(2)①验证不同条件对化学反应速率的影响,需用变量控制

法。实验Ⅰ、Ⅲ温度不同,实验目的是探究温度对反应速率的影响,故c2=4.60×10-3。②对比实验Ⅱ、Ⅲ,催化剂类型不同,则其他条件应相同,故T1=260,c1=1.50×

10-3。14.(13分)(2024郑州月考创新改编)化学合成工艺是目前考查的热点。“节能减

排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。已知:H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1。反应①:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1=-90.8kJ·mol-1反应②:H2O(l)

H2O(g)

ΔH2=+44.0kJ·mol-1反应③:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH3(1)ΔH3=

。(2)恒温条件下,在某恒容密闭容器中按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料发生反应③,

起始气体总压强为p0,测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到3min,H2的平均反应速率v(H2)=

mol·L-1·min-1;试在图中绘制出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像。Ⅱ.合成氨工业是研究工业合成工艺及流程的经典示例。对于合成条件的选

择、催化剂等都有重要的理论研究价值。而NH3作为重要化工原料,被大量应

用于工业生产。(3)氨的催化氧化反应:4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0,是工业制硝酸的基础反应,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物

质的量浓度随时间的变化如下表:

c(NH3)/(mol·L-1)c(O2)/(mol·L-1)c(NO)/(mol·L-1)第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5①反应在第1min到第2min时,NH3的平均反应速率为

。②a的数值为

。答案

(1)-49.6kJ·mol-1(3分)(2)0.5(2分)

(3分)(3)①0.3mol·L-1·min-1(3分)②0.6(2分)解题思路

(1)H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·

mol-1,则反应④:H2(g)+

O2(g)

H2O(l)

ΔH4=-285.8kJ·mol-1,反应⑤:CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH5=-283.0kJ·mol-1。根据盖斯定律,④-⑤+①+②得CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH3=-285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1-90.8kJ·mol-1+44.0kJ·mol-1=-49.6kJ·mol-1。(2)从反应开始到3min,CO2(g)的浓度降低0.5mol·

L-1,则H2的浓度降低1.5mol·L-1,平均反应速率v(H2)=

=0.5mol·L-1·min-1;0~3min,CO2(g)的浓度降低0.5mol·L-1,则甲醇的浓度增加0.5mol·L-1,0~10min,CO2(g)的浓度降低0.75mol·L-1,则甲醇的浓度增加0.75mol·L-1,10min时甲醇的浓度为0.75mol·L-1,据此画出CH3OH(g)的浓度随时间变化的图像。(3)①依据题表中

数据可知,反应在第1min到第2min时生成0.3mol·L-1NO,则消耗氨气0.3mol·L-1,NH3的平均反应速率=

=0.3mol·L-1·min-1。②第2min时NH3的浓度为0.3mol·L-1,由①知第1min到第2min消耗氨气0.3mol·L-1,则a=0.6。第二章化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率

B卷提优检测卷可能用到的相对原子质量:N14Mg24一、选择题1.(2024广州期中化学与生活)调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具

有重要的意义。下列措施中,主要是通过改变浓度调控化学反应速率的是

(

)A.茶叶使用真空包装B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎C.低温保存疫苗D.氨在催化剂作用下被氧化成NOA解题思路茶叶使用真空包装,氧气浓度小,茶叶变质速率慢,通过改变浓度调

控化学反应速率,故A符合题意;用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎,增大反应物接

触面积,反应速率加快,通过改变反应物接触面积调控化学反应速率,故B不符合

题意;低温保存疫苗,温度低,反应速率慢,通过改变温度调控化学反应速率,故C

不符合题意;加入催化剂,可以加快反应速率,通过催化剂调控化学反应速率,故

D不符合题意。2.(2024杭州月考)为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是

(

)A.

B.

DC.D.

解题思路A项,没有对照实验,不可行。B、C项,催化剂、温度都为变量,无法

比较,不可行。D项,两个实验的不同点只有温度,所以能用来探究温度对化学反

应速率的影响,可行。3.(2024湖南永州模拟)恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L

-1、2mL2mol·L-1醋酸溶液，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化。下列说法不正确的是

(

)A.加入的镁条质量可能为0.050gB.0~300s内,两锥形瓶中反应平均速率相等C.反应结束,反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高,环境总能量降低D.将醋酸溶液中的镁条替换为等质量的镁粉,曲线b有可能变化为曲线aC解题思路用注射器分别注入2mL2mol·L-1盐酸、2mL2mol·L-1醋酸溶液,加

入酸的物质的量均为0.002L×2mol·L-1=0.004mol,全部反应消耗Mg的质量为

×24g·mol-1=0.048g,反应结束后气体压强相等,生成氢气的量相同,所以镁条过量、少量、恰好完全反应都可以,加入的镁条质量可能为0.050g,A正确;

由题图可知,0~300s内,锥形瓶内最终压强相等,生成氢气的量相同,两锥形瓶中

反应平均速率相等,B正确;金属与酸的反应为放热反应,反应体系(反应物、生

成物、锥形瓶)总能量降低,环境总能量升高,C错误;将醋酸溶液中的镁条替换

为等质量的镁粉,反应物接触面积增大,反应速率加快,曲线b有可能变化为曲线a,D正确。4.(2024江苏苏州月考)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种,其中有

一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的

是

(

)

A.从N2生成NH3经过了多步还原反应B.大量氨分子吸附在催化剂表面,将减小反应速率C.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同D.适当提高N2的压强,不能增大N2(g)→*N2的反应速率D解题思路根据题图可知,N2多步结合氢原子发生还原反应,从N2生成NH3经过

了多步还原反应,A正确;大量氨分子吸附在催化剂表面,使N2与催化剂的接触面

积减小,反应速率减小,B正确;过程Ⅰ和Ⅲ中反应不同,能量的变化不相同,C正

确;适当提高N2的压强,可以增大N2的浓度,能增大N2(g)→*N2的反应速率,D错

误。5.已知:Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是

(

)组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mLA1050.2100.15B1050.150.210C3050.2100.15D3050.150.210C解题思路根据题给表格中数据,分别对比A与C和B与D,其他条件相同,温度不

同,C、D的反应温度高,则反应速率:C>A,D>B。当温度都是30℃时,对比C、D

可知,其他条件相同,C中反应物的浓度比D大,反应物的浓度越大,反应速率越快,

因此反应速率最快的是选项C。6.(2024广东东莞开学考)将Al条插入6mol·L-1的盐酸中,反应过程中产生H2速率

的变化情况如图1所示。下列说法错误的是(

)A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中t1~t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热,溶液温度升高C.图1中影响t2~t3时间段内速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化C解题思路Al条表面的氧化膜与盐酸反应不生成气体,题图1中开始阶段产生

气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜,A正确;Al与盐酸反应放热,题图1

中t1~t2时间段内速率变化的主要原因是反应放热,溶液温度升高,使反应速率加

快,B正确;随着反应进行,氢离子浓度减小,题图1中影响t2~t3时间段内速率变化

的主要因素是c(H+),C错误;放热反应的反应物总能量大于生成物总能量,可用题

图2表示该过程的能量变化,D正确。7.(2024山东枣庄期中)将固体NH4Br置于2.0L的密闭容器中,在某温度下发生如

下反应:NH4Br(s)

NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)

Br2(g)+H2(g)2min后,测得H2的物质的量为1mol,HBr的物质的量为8mol,则上述反应中生成

NH3的平均反应速率为

(

)A.0.5mol·L-1·min-1B.2mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-1

C解题思路溴化铵分解生成的氨气的物质的量与溴化氢的物质的量相等,溴化

铵分解生成的溴化氢的物质的量为2n(H2)+n剩余(HBr)=2mol+8mol=10mol,则0~

2min溴化铵分解生成氨气的平均反应速率v=

=2.5mol·L-1·min-1,C正确。8.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两

步反应分别为①N2O+Fe+

N2+FeO+、②FeO++CO

CO2+Fe+。下列说法正确的是(

)A.若转移2mol电子,则消耗11.2LN2O(标准状况下)B.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物C.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定D.若总反应在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快B命题意图本题考查了反应中的能量变化、吸放热反应的判断、催化剂的作

用和特点、活化能与反应速率的关系,侧重分析和运用能力的考查。解题思路由反应①②可知总反应为N2O+CO

CO2+N2,消耗1molN2O转移2mol电子,所以当转移2mol电子时,消耗1molN2O,标准状况下的体积为22.4L,

A错误;由反应①②可知Fe+为催化剂,能降低反应的活化能,FeO+是中间产物,B

正确;由题图可知,反应①②的生成物总能量均小于反应物总能量,均为放热反

应,反应①的活化能大,反应速率慢,是决速反应,C错误;高温时,催化剂Fe+可能失

活,反应速率减慢,D错误。9.T℃,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及反应时

间关系如图。下列说法错误的是(反应物消耗一半所需的时间称为半衰期)

(

)

A.实验①③的目的是探究相同催化剂条件下,反应物浓度对反应速率的影响B.其他条件相同时,反应物浓度与反应速率成正比C.c催化剂=0.03mol·L-1、c降冰片烯=3.0mol·L-1时,半衰期为125minD.实验③,v=0.012mol·L-1·min-1

B解题思路实验①③的催化剂浓度相同,反应物浓度不同,故其探究的是相同催

化剂条件下,反应物浓度对反应速率的影响,A正确;结合实验①③可知,其他条

件相同时,反应物浓度不同,反应速率相同,B错误;由题图可知,c催化剂=0.03mol·L-1、c降冰片烯=3.0mol·L-1时,半衰期为

=125min,C正确;实验③,v=

=0.012mol·L-1·min-1,D正确。10.(2024广东深圳期中)某兴趣小组同学将pH=1的酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶

液按如下比例混合,探究浓度对反应速率的影响。序号温度c(KMnO4)V(KM-nO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)①20℃0.1mol·L-12.0mL0.4mol·L-14.0mL0②20℃0.1mol·L-12.0mL0.4mol·L-12.0mLxmL现象:实验①溶液很快由紫色变为青绿色,而实验②慢一点;变为青绿色后,实验

②溶液很快褪至无色,而实验①褪色慢一点。已知:Mn2+与C2

很难形成配合物;Mn3++2C2

[Mn(C2O4)2]-(青绿色),Mn3+有强氧化性,而[Mn(C2O4)2]-氧化性极弱。下列说法错误的是

(

)A.x=2.0B.KMnO4溶液中可以加稀硫酸酸化调pH=1C.溶液由青绿色褪至无色过程中,实验①中c(Mn3+)较小,导致褪色速率较慢D.由实验可知,加入H2C2O4溶液越多,KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快D解题思路根据变量控制法,实验①②探究H2C2O4溶液浓度对反应速率的影响,

溶液总体积应相等,x=2.0,故A正确。KMnO4具有强氧化性,KMnO4溶液中可以

加稀硫酸酸化调pH=1,故B正确。实验①中,c(C2

)大,易发生反应Mn3++2C2

[Mn(C2O4)2]-,实验①溶液很快由紫色变为青绿色,而实验②慢一点;Mn3+有强氧化性,而[Mn(C2O4)2]-氧化性极弱,实验①中c(Mn3+)较小,则实验②溶液很快

褪至无色,而实验①褪色慢一点,故C正确。根据实验现象可知,并不是加入H2C2O4溶液越多,褪色越快,故D错误。11.(2024山东青岛期中)反应2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2,放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2),其反应包含下列两步:①2NO+H2

N2+H2O2(慢)②H2O2+H2

2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下:序号c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)反应速率(单位略)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列说法错误的是

(

)A.整个反应速率由第①步反应决定B.该反应速率表达式:v=5000c(NO)·c(H2)C.与H2相比,NO浓度的变化对化学反应速率的影响更为显著D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-664kJ·mol-1

B解题思路总反应的反应速率快慢主要由反应历程中的慢反应决定,所以整个

反应速率由第①步反应决定,A正确。实验Ⅰ、Ⅱ中,NO浓度不变,H2浓度增大

一倍,反应速率增大一倍,则n=1;实验Ⅲ、Ⅳ中,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反

应速率增大到原来的四倍,则m=2;依据Ⅰ中数据可知,k的值为5000,故速率表达

式为v=5000c2(NO)·c(H2),B错误。根据B项分析可知m>n,故与H2相比,NO浓度的

变化对化学反应速率的影响更为显著,C正确。由题意可知,生成28gN2(即1

molN2)放出的热量为166kJ×

=664kJ,则该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)

N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-664kJ·mol-1,D正确。12.已知:4Fe

+10H2O

4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑,测得c(Fe

)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示:

下列说法正确的是

(

)A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低Fe

转化速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强Fe

转化速率越快C.图丙表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快Fe

的转化D.图丁表明,其他条件相同时,钠盐都是Fe

优良的稳定剂C解题思路由题图甲可知,其他条件相同时,温度越高,Fe

的浓度变化越大,则温度越高Fe

转化速率越快,故A错误;由题图乙可知,其他条件相同时,pH越大,Fe

的浓度变化越小,则碱性越强Fe

转化速率越慢,故B错误;由题图丙可知,其他条件相同时,Fe3+浓度越大,Fe

的浓度变化越大,Fe3+能加快Fe

的转化,故C正确;由题图丁可知,其他条件相同时,在Na3PO4溶液中,Fe

的浓度变化较大,可知钠盐不都是Fe

优良的稳定剂,其中CH3COONa为Fe

优良的稳定剂,故D错误。13.(15分)(1)SO2是危害严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一

个重要指标。用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关

物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

二、非选择题①分析可知X为

(填化学式),0~t1min内的温度为

,0~t1min内

用SO2表示