2026届新高考化学三轮热点复习 原电池++化学电源

一轮复习2026届新高考化学三轮热点复习原电池

化学电源一、原电池1.定义（概念）：将化学能转变为电能的装置2.形成条件（1）自发的氧化还原反应（前提）（2）活泼性不同的两个电极（负极，正极）（3）闭合回路注意：电子不下水，离子不上岸3.负极的判断方法（1）电子方向：电子流出的一极（2）电流方向：电流流入的一极（3）离子移动方向：阴离子移向的一极（4）根据电极反应类型：发生氧化反应的一极（5）电极材料：活泼性较强的金属（一般来说）电极材料要求：①导电（金属材料、石墨等）

②活泼性不同一、原电池3.负极的判断方法（1）电子方向：电子流出的一极（2）电流方向：电流流入的一极（3）离子移动方向：阴离子移向的一极（4）根据电极反应类型：发生氧化反应的一极（5）电极材料：活泼性较强的金属（一般来说）①

Mg—Al—NaOH

原电池：Al作负极②

Cu—Al—浓硝酸

原电池：Cu作负极③

Cu—Al—浓硫酸

原电池：Cu作负极一、原电池4.双液原电池理论上的现象实验观察到的现象锌片逐渐溶解铜片上有红色物质析出电流表指针发生偏转锌片表面有红色物质生成铜片上有红色物质析出电流表指针先发生偏转后示

数逐渐减小Zn片Cu片一、原电池4.双液原电池Zn片Cu片现象原因锌片表面附着红色固体(铜)电流逐渐减小Zn与Cu2+直接接触发生反应锌与CuSO4溶液的接触面积减少，电流逐渐衰减一、原电池4.双液原电池盐桥①构造：饱和氯化钾溶液和琼脂②

K+和Cl-可在盐桥中自由移动③盐桥中离子只出不进（固定作用）注意：盐桥中K+和Cl-移动方向和电解质溶液中阴阳离子移动方向一致盐桥作用①形成闭合回路②平衡电荷，使溶液呈电中性③持续稳定的产生电流，提高能量转化率一、原电池4.双液原电池—双液原电池电流小的原因①离子运动的距离长②离子运动的通道窄③离子容量小改进①缩短盐桥的长度②增大盐桥的横截面积一、原电池5.膜电池

（1）膜的分类：阳离子交换膜、阴离子交换膜、质子交换膜只允许阳离子通过只允许阴离子通过只允许氢离子通过课堂练习1.高密度储能电池锌溴电池如图所示，总反应为：Zn

+

Br2

=

ZnBr2

下列说法错误的是（

）

A.电极M为正极

B.负极的电极反应式:Zn

-

2e-

=

Zn2+

C.随着放电的进行，ZnBr2溶液的浓度减小

D.每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜负极：Zn-2e-

=

Zn2+正极：Br2

+2e-

=2Br-

C一、原电池5.膜电池

（2）膜的选择方法—离子从“原料区”移向“产物区”—阳离子交换膜阴离子交换膜—一、原电池5.膜电池

（2）膜的选择方法—离子从“生成区”移向“消耗区”（以电解CO2制HCOOH为例）阴极：CO2+H＋

+2e－

=HCOO－阳极：2H2O-4e－

=O2↑+4H＋一、原电池5.膜电池

（2）膜的选择方法—离子从“浓

→

稀”的溶液区移出，移向“稀

→

浓”的溶液区高浓度→低浓度一、原电池6.单液电池、双液电池、膜电池优缺点总结一、原电池7.原电池的应用（1)比较金属活动性：一般而言、负极的金属比正极的金属活泼(2）加快反应速率例如：铁和稀

H2SO4

反应时，若加入少量CuSO4溶液Fe

与

CuSO4

反应生成

Cu，形成原电池，加快产生H2的速率课堂练习2.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是(

)D二、化学电源1.概念：将化学能转化为电能的装置2.分类一次电池：二次电池：只能放电不能充电的电池可反复充电和放电的电池二、化学电源3.铅蓄电池（1）电极材料、电解质负极：正极：电解质：PbPbO2稀硫酸（2）电极反应负极：Pb-2e-

+SO42-=PbSO4正极：PbO2

+2e-

+4H++SO42-=PbSO4

+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（白色沉淀）注意

①

正负极质量都增加

②

原电池、电解池产生气体标明“↑”，但产生沉淀不标明“↓”二、化学电源4.燃料电池负极：可燃性物质

正极：氧气或空气电极材料：正负极一般是铂、石墨等二、化学电源4.燃料电池（1）氢氧燃料电池——酸性负极：H2-2e-＝2H+

正极：O2+4e-+4H+＝

2H2O总反应:

2H2+O2＝2H2O类别正极负极溶液pH变化增大减小增大二、化学电源4.燃料电池（2）氢氧燃料电池——碱性负极：H2-2e-+2OH-＝2H2O

正极：O2+4e-+2H2O

＝

4OH-总反应:

2H2+O2＝2H2O类别正极负极溶液pH变化增大减小减小课堂练习3.用导线连接两个铂电极插入电解质溶液中，向两极分别通入CH4和O2课堂练习4.一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，工作原理如图所示;在700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(

)A．若A为氢气，则正极反应式为H2－2e－＋O2－===H2OB．若B为氧气，则该电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．若A为甲烷，则消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子数目为16NAD．若A为肼(N2H4)，B为氧气，则电池总反应为N2H4＋3O2===2NO2＋2H2OC课堂练习5.甲酸燃料电池工作原理如下图所示，已知该半透膜只允许