2026年高考化学二轮复习（全国）考前速记01 化学方程式大全（知识清单）

考前速记01化学方程式大全目录一、无机方程式二、有机方程式三、与工业生产相关的重要反应四、电解反应式或电化学方程式一、无机方程式Na4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2钠在空气中放置，表面迅速变暗钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮(密度小于水)、熔(放热、熔点低)、游、响(产生气体)、红(产物显碱性)。2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑钠投入CuSO4溶液中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2常用作供氧剂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2Na2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)=NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)=Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2OFeFe＋2O2eq\o(=,\s\up8(点燃))Fe3O4Fe＋SFeS2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2FeCl33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3可用KSCN溶液检验Fe3+的存在Fe3O4＋4H2SO4(稀)FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2OFe3O4可看作FeO·Fe2O3(纯净物)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClFe(OH)3胶体的制备：FeCl3溶液滴入沸水中2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3溶液用于腐蚀铜电路板Mg3Mg＋N2eq\o(=,\s\up8(点燃))Mg3N22Mg+CO2eq\o(=,\s\up8(点燃))2MgO+C出现白烟和黑色颗粒AlFe2O3+2AlAl2O3+2Fe铝热反应，常用于焊接钢轨。铝热剂：Al、Fe2O32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]Al2O3属于两性氧化物Al(OH)3属于两性氢氧化物AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNa[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3用弱酸/弱碱制取Al(OH)3，过量也不溶解Cu2Cu＋SCu2S2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜生锈(铜绿)4CuO2Cu2O+O2↑黑色固体变红CCO2+C2COC＋H2OCO＋H2制水煤气(CO、H2)SiSi+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工业制硅SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑工业制玻璃Cl2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2棕色的烟Cu+Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))棕黄色的烟H2+Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2HCl苍白色火焰，产生白雾Cl2+H2OHCl+HClO氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－2HClO2HCl+O2↑氯水久置变为稀盐酸，酸性增强Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O84消毒液：NaClO(有效成分)+NaCl漂白粉：Ca(ClO)2(有效成分)+CaCl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉起作用或失效过程中发生的反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O实验室制氯气6FeBr2＋3Cl2=4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2(氯气过量)SFe+S2Cu+S氧化性：Cl2＞SS＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))SO22SO2+O22SO3用于工业制硫酸SO2+2H2S===3S↓+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2ONN2+O2eq\o(=,\s\up8(放电))2NO自然固氮2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3N2+3H22NH3工业合成氨，人工固氮NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋NH3+HCl=NH4Cl浓氨水和浓盐酸靠近，产生白烟4NH3+5O2eq\o(=,\s\up8(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O氨的催化氧化，用于工业制硝酸NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固体逐渐消失，试管口得到白色固体2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气4HNO3eq\o(=,\s\up8(光或热))4NO2↑+O2↑+2H2O浓硝酸久置显黄色Cu+4HNO3(浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O在常温下，浓硝酸使铁、铝钝化二、有机方程式化学方程式说明烷烃CH4＋Cl2CH3Cl＋HClCH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HClCHCl3＋Cl2AUTOTEXT=点燃>AUTOTEXT=>CCl4＋HCl取代反应烯烃CH2＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br加成反应，乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色CH2＝CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))CH3—CH2—OH加成反应，可用于工业制酒精nCH2＝CH2nCH2=CH—CH3加聚反应芳香烃＋Br—Breq\o(→,\s\up7(Fe))＋HBr取代反应，苯与液溴在Fe(FeBr3)催化下反应＋HO—NO2＋H2O硝化反应/取代反应＋3H2加成反应卤代烃水解反应/取代反应消去反应醇2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up7(△))C2H5Br＋H2O取代反应CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O消去反应，分子内脱水2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O取代反应，分子间脱水CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(△))CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应/取代反应，酸脱羟基醇脱氢酚酸性：H2CO3＞＞HCO3－取代反应，苯酚与浓溴水反应产生白色沉淀缩聚反应，制取酚醛树脂醛加成反应，反应原理：CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CH3CH2OH加成反应/还原反应CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2OCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3COOH氧化反应酸缩聚反应酯CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH水解反应/取代反应氨基酸2NH2CH2COOH→NH2CH2CO－NHCH2COOH＋H2O取代反应，酸脱－OH氨脱－HnNH2－CH2－COOH→NH－CH2－CO＋nH2O缩聚反应三、与工业生产相关的重要反应工业制漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O工业制纯碱NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O合成氨工业N2＋3H22NH3工业制盐酸H2＋Cl2eq\o(=,\s\up8(点燃))2HCl硫酸工业4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4硝酸工业4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氯碱工业2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑工业制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑高炉炼铁Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2四、电解反应式或电化学方程式用惰性电极电解饱和食盐水阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑用铜作电极电解饱和食盐水阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：Cu-2e-=Cu2+总反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑用惰性电极电解MgCl2溶液阴极：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑用惰性电极电解AlCl3溶液阴极：6H2O+6e-+2Al3+=3H2↑+2Al(OH)3↓阳极：6Cl--6e-=3Cl2↑总反应：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑用惰性电极电解K2S溶液阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-阳极：S2--2e-=S↓总反应：S2-+2H2O2OH-+H2↑+S↓用惰性电极电解CuSO4溶液阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+用惰性电极电解AgNO3溶液阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+总反应：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+电解熔融的NaCl制Na阴极：2Na++2e-=2Na阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解熔融的MgCl2制Mg阴极：Mg2++2e-=Mg阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解熔融的Al2O3制铝阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2--12e-=3O2↑总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑铅蓄电池：Pb-PbO2(硫酸)放电Pb极(-)：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)(氧化反应)PbO2极(+)：PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)(还原反应)总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充电Pb极(阴极)：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)(还原反应)PbO2极(阳极)：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+SO42-(aq)+4H+(aq)(氧化反应)总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)氢氧燃料电池负极：正极：甲醇-氧气燃料电池(1)酸作介质负极：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+正极：3O2+12e-+12H+=6H2O总反应：2C