2026届新高考化学三轮热点复习原子结构和核外电子排布

2026届新高考化学三轮热点复习原子结构和核外电子排布原子(ZX)A原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A－Z)个→决定

的种类元素→在质子数确定后决定

种类原子决定

的种类核素→主族元素最外层电子数决定元素的

性质化学①普通H：没有中子②中性原子:质子数(Z)＝核电荷数＝

=.核外电子数原子序数③离子的核外电子数:AZXn+:Z-nZXn-A:Z

+

n④质量数(A)＝

(Z)＋

(N)质子数中子数≈该原子的近似相对原子质量考点一、原子结构考点二、基本概念1、核素：确定质子和中子数目具体的一个原子氢元素三种核素氕氘氚氢重氢超重氢HDT核素用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子O核素的应用2、同位素：质子数相同而中子数不同的原子间的互称大多数元素均匀同位素3、同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体常考：氧气和臭氧、石墨和金刚石和C60、红磷和白磷4、元素：质子数相同一类原子的总称各种状态的原子,只要质子数相同都叫元素如：1H、D、T、H+等均属于“氢元素”元素只讲种类，原子讲种类和个数5、相对原子质量①原子的相对原子质量=②原子的近似相对原子质量=原子的质量数(A)=质子数+中子（近似值）该原子的真实质量一个12C原子真实质量③元素的平均相对原子质量：该元素各种天然、稳定的核素的相对原子质量与其所占原子个数百分比(也称丰度)乘积之和（周期表的数值）④元素的近似相对原子质量：该元素各种天然、稳定的核素的质量数与其所占原子个数百分比(也称丰度)乘积之和应用：计算中常用质量数代替原子的相对原子质量近似计算⑤相对原子质量记忆规律：原子序数为偶数，相对原子质量为原子序数的2倍；原子序数为奇数，相对原子质量为原子序数的2倍加1。（特殊

氯35.5氢1氮14)考点二、核外电子的分层排布1、能层（即电子层）排布原则：①.各层容纳最多电子数2n

②.最外层8，次外层18，倒数第三层32

\③.电子填充顺序KLMNOPQ依次填充（能量从小到大）小规律：①第一、第二主族倒数2层为8，三到七主族、0族倒数2层18

②113号至117号分别对应七周期第三至第七主族

③21号到30号元素：24和29排布为281

其余排布为2822、能级

（又叫电子亚层）:

同一能层中，据电子能量大小，把一个能层分为1个或若干个能级（1）能级表示形式：用字母s、p、d、f能级的符号：nsnpndnf(n：能层序数)

（2）能层、能级和容纳电子数的关系（3）核外电子排布遵循的原则①能量最低原理：基态原子，电子将尽可能地占据能量最低原子轨道，使整个原子能量最低当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1②泡利原理:在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，任何一个原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。如：2s轨道上的电子排布为

，不能表示为③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。如：2p3的电子排布为

，不不能表示为

或④构造原理（电子填充次序）：1S2S2P3S

3P4S

3d4P5S

4d5P6S4f5d6P7S

5f6d7P(4).电子云与原子轨道①电子云处于一定空间

的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述运动状态电子云图绘制比较困难，常用电子云轮廓图代替②电子云轮廓图：将电子出现概率P≧90%的空间圈出来。①s电子云呈球形对称。②在离核近的空间电子出现的概率大，在离核远的空间电子出现的概率小。③原子轨道:量子力学把电子在原子核外的一个()称为一个原子轨道。空间运动状态(即电子云的轮廓)各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道易错点

电子云图与电子云轮廓图不是同一个概念,→电子云轮廓图实际上是电子云图的大部分区域;→电子云轮廓图就是我们通常所说的原子轨道图。s原子轨道呈___形对称，即在空间有_个伸展方向，故s轨道只有_个轨道。球11不同能层的电子，能量越高，离核越远，电子云半径越大P轨道呈_____形，P轨道在空间有__个伸展方向，它们互相垂直，包括___、___、__共___个轨道。哑铃3px

py

pz3（纺锤形）p轨道：d轨道在空间有__个伸展方向，即d轨道共__个轨道。55f轨道形状更复杂，在空间有7个伸展方向，即f轨道共7个轨道。总结归纳：①不同能层相同能级电子云轮廓图的形状和取向相同能级符号nsnpndnf轨道数目电子云形状1357球形哑铃形②能层序数越大，原子轨道的半径越大。如1s<2s<3s<4s③形状和大小相同，但取向不同的原子轨道，能量相等。如2Px、2Py、2Pz能量相等（5）电子排布图(轨道表示式)核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对的电子对数和未成对电子数(6)基态原子核外电子排布表示方法电子排布式简化电子排布式价层电子排布式

1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p4价层电子轨道表示式(电子排布图)(7)电子排布图中的概念(1)简并轨道：

。(2)电子对：

。(3)单电子：

。(4)自旋平行：

。能量相同的原子轨道同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子箭头同向的单电子称为自旋平行①②③④⑤轨道表示式考点三、基态与激发态原子光谱1.基态原子:处于最低能量状态的原子释放能量吸收能量(电子跃迁到较高能级)2.激发态原子:处于较高能量状态的原子激发态原子不稳定，易释放能量变为较低能量的激发态乃至基态原子。特别提醒

电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。3、原子光谱：各种原子的吸收光谱或发射光谱的总称基态原子能量最低吸收光谱吸收能量特征:亮背景，暗线，线状不连续释放能量激发态原子能量较高主要形式为

(辐射)光发射光谱特征:暗背景,亮线,线状不连续利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,