2025~2026学年上海市张江集团中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市张江集团中学九年级上学期12月月考化学试卷一、实验题1.人体正常体温约37℃，胃液中的胃酸(盐酸)正常pH为0.9—1.5.而胃酸分泌过多，会损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的抗酸药的标准之一为：药物发生疗效时胃液的pH保持在5以下为宜，pH过高也会导致胃痛不适。资料；①钡离子(可溶钡盐)有毒。②BaSO4为无毒。(1)燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变为人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学反应方程式为___________。(2)胃病检查时，患者需要服用钡餐(成分为BaSO4)便于X射线造影。能否改用BaCO3(化学性质与CaCO3类似)作钡餐？___________(填“能”或“否”)。理由是___________(用化学方程式表示)。(3)胃的养护：胃酸过多的人应少饮用___________。(填字母序号)。

A．矿泉水B．苹果汁C．苏打水D．小米粥pH7.52.98.57.8(4)探究Na2CO3是否适合作抗酸药。室温下，先分别向烧杯中加入100mLpH=1.5的稀盐酸，再分别用自动注射器向两烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃酸，再分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录加入两种固体后溶液pH随时间的变化曲线如下图。①由图可知Na2CO3不适合作抗酸药，因为___________。②从贴合实际及控制变量的角度看，该实验设计不严谨之处是___________。二、综合应用题2.酸、碱、盐与日常生活息息相关，从清洁用品到食品加工，再到环境监测，都有它们的身影。(1)下列物质中一定含有氧元素的是___________。

A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)若浓盐酸打开瓶盖放置一段时间后，其溶质质量分数可能会小于36%，主要原因是浓盐酸具有___________性。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用___________(填化学式)溶液。(3)下列有关盐的用途说法不正确的是___________。

A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钙可用作补钙剂C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D．小苏打可用于焙制糕点(4)若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如右图所示。图中曲线纵坐标表示的是___________。

A．溶液质量B．溶质质量C．溶液密度D．溶剂质量(5)化学兴趣小组探究二氧化碳与澄清石灰水的反应。学习小组在进行“二氧化碳性质”实验时，将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，观察到先变浑浊，一段时间后浑浊液体又逐渐变澄清。为深入探究其原因，小组同学利用光透过率传感器进行实验。溶液的光透过率随时间变化的曲线如图所示。【查阅资料】二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水；难溶物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。①图中AB段透光率下降的原因是___________(用化学方程式表示)。②图中BC段，溶液透光率逐渐回升，对应的实验现象是___________。③反应进行到P点时，容器中含钙元素的化合物有___________。3.氢氧化钠(NaOH)是一种重要的化工原料，广泛用于制肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业。化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化、用途。维度一：定性认识NaOH及其用途(1)NaOH固体暴露在空气中易吸收空气中的___________(写化学式)而逐渐溶解，因此可用作___________。(2)碳捕集：科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如下：①捕捉室中发生反应的化学方程式是___________，NaOH溶液喷成雾状的原因是___________。②操作Ⅱ的名称是___________。③采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是___________。维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应Ⅰ．酸碱度视角A组同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。(3)中和反应的实质是___________。(4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液中的溶质为___________。(5)a点的含义为___________。(6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整___________。(7)下列试剂能验证反应进程到c点的是___________（填序号，多选）。

A．镁带B．氯化钡溶液C．碳酸钙D．氧化铜(8)中和反应也伴随着能量变化。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中(如图所示)，一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会___________，于是得出反应放热的结论。小牛认为该结论不合理，温度升高也可能由于___________而放热导致的。Ⅱ．压强视角(9)如图3、4所示实验装置(气密性良好)，B组同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。①图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，请说明理由：___________。设计图4装置实验的目的是___________。②图5中曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示CO2和NaOH溶液的反应。③曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是___________。④C组同学想要从检验生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，请你为他们设计一个实验方案(包括步骤、现象、结论)：___________。三、科学探究题4.在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠：②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。【分析讨论】(1)经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有___________。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验探究】(2)填表

实验操作实验现象实验结论Ⅰ．向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色消毒液中不含___________Ⅱ．另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水___________。消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为___________。【交流反思】(3)生活中，84消毒液贮藏时应注意___________存放。【拓展延伸】(4)次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+___________。(5)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质___________。5.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是___________(填字母序号)。（多选）

A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2任务二：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。②Na2CO3在水中全部解离出Na⁺和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】(3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想二：Na⁺与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。猜想三：___________。【实验探究】(4)填表

实验操作实验现象实验结论1)向试管中加入一定量蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立2)向试管中加入一定量NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想二不成立3)①向试管中加入一定量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液

②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量。①溶液由无色变红色

②___________。猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。【拓展与延伸】(5)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是___________。任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：