2025~2026学年上海市民办南模中学九年级上学期11月期中考试化学试卷

2025~2026学年上海市民办南模中学九年级上学期11月期中考试化学试卷一、填空题1.中国的茶文化源远流长。(1)茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”或“原子”)。(3)泡茶用的紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括：CaCO3+SiO2=CaSiO3+X↑，X的化学式是_____。SiO2中Si元素的化合价是_____。(4)泡茶时茶壶中的茶漏依据______(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是_____。(5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式______。(6)下列说法错误的是______。

A．生活中通过煮沸可以降低水的硬度B．电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成C．可用肥皂水区分硬水和软水D．活性炭可除去水中的色素和臭味2.“探”说材料。(1)古代曾用“湿法炼铜”，其原理是用铁置换硫酸铜溶液中的铜，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。(2)《齐民要术》记载了草木灰(主要成分K2CO3)的使用，在农业上草木灰常作为______肥，K2CO3物质类别属于______(填“单质”或“化合物”)。草木灰的水溶液呈碱性，______(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。(3)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，令锅同火色，寒之、开，黄色似金”炼锡的原理是以锡砂(主要成分为SnO2)和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该可燃性气体为_____。(4)为防止铜制品锈蚀，古人会对铜制品进行“镀锡”处理。日常生活中，铜器表面“日久生绿”，其原因是铜与空气中的_____和_____及氧气接触而发生化学反应，生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。3.生活中的酸和碱无处不在。(1)在日常生活中，下列物质呈碱性的是______。

A．白醋(pH约为2～3)B．橘子汁(pH约为3～4)C．番茄汁(pH约为4～5)D．炉具清洁剂(pH约为12～13)(2)下列物质的名称或俗称与化学式均正确的是______。

A．胆矾CuSO4B．生石灰CaOHC．氯化氨NH4ClD．烧碱NaOH(3)下列说法正确的是______。

A．pH＜7的雨水叫酸雨B．碱中一定含有氢元素和氧元素C．碱中一定含有金属元素D．氢氧化钠用于改良酸性土壤(4)柑橘类水果中柠檬酸含量较高，其化学式是C6H8O7，是否属于氧化物______(选填“是”或“否”)，其中C、H、O三种原子的个数比为______，氧元素的质量分数为______(列式即可)。氧原子的原子结构示意图为_______，反应中易_____(选“得到”或“失去)电子，氧离子的化学符号为_____。(5)盐酸是某种除锈剂的主要成分，请写出其与铁锈(主要成分为氧化铁)反应的化学方程式______，现象是______。某同学将除锈剂稀释后，放入一枚生锈的铁钉，片刻后铁锈脱落，铁钉表面产生气泡，产生气泡的原因是______(用化学方程式表示)，基本反应类型是______。二、科学探究题4.化学兴趣小组对当地的土壤样本进行了探究。【实验探究】任务一：测定土壤酸碱性(1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。下列实验操作不规范的是______。

A．加入土壤样品B．加入蒸馏水C．测溶液酸碱性D．测溶液酸碱度任务二：探究土壤中钠盐的主要成分当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。(2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠(假设不含硫酸钠)，进行如下实验。

实验方法实验现象实验结论方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的______有气泡产生含有碳酸钠方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液______(3)探究表明，该土壤含有碳酸钠，显______(选填“酸性”“中性”“碱性”)。该土壤适合种植表中的作物有_____(填字母)。

作物A.茶树B.樱桃C.甘草适宜的土壤pH4.5～5.55.6～7.07.2～8.55.在工业烟气、火力发电等CO2集中排放场景中，NaOH溶液可作为高效捕集剂助力碳中和。反应生成的碳酸盐可进一步加工为化工原料或进行封存，实现CO2的资源化利用，为碳循环提供可行路径。CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。任务一：探究压强的变化。(1)A组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管左边的液面将会_____。

A．上升B．下降C．不变任务二：探究能量的变化。(2)化学反应常常伴随着能量的变化，B组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线I为CO2与NaOH溶液的反应，曲线II为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是______反应(填“吸热”、“放热”)，该反应的化学方程式是______。实验中能否使用NaOH固体代替NaOH溶液，为什么______。任务三：“数字化实验”探究。C组同学利用压强传感器研究不同浓度的NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。(3)请根据图3可知，t3时被吸收CO2的体积顺序是_____。

A．c＜a＜bB．c＜b＜aC．c＞b＞aD．c＞a＞b(4)如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是_____。(5)由图3中的曲线可以得出的结论是______。任务三：探究氢氧化钠和盐酸反应往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸(如图4)，测得溶液的pH变化曲线如图5所示。(6)稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_____，该反应_____(填“是”或“不是”)中和反应。(7)图4烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的现象是______。(8)图5中b点的含义是______。(9)图5中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是______。

A．NaClB．NaCl、HClC．NaCl、NaOHD．NaCl、NaOH、HCl6.人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为1左右，胃酸过多会引起胃病。以下是三种胃药的有效成分如表，胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。

胃药a胃药b胃药c碳酸氢钠NaHCO3铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O氢氧化铝Al(OH)3实验一：验证胃药是否能抗酸各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s，观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。

胃药种类胃药a胃药b胃药c现象产生大量气体产生极少量气体无气体反应后溶液的pH6.374.251.34(1)胃药a主要成分的俗称是______，胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体使用的试剂的化学式是______。(2)由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是_______。实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用传感器测定一定反应时间后溶液的pH(反应后pH越大，抗酸效果越好)

实验编号胃药种类有效成分质量/g反应时间/s溶液的pH①胃药a0.5606.02②胃药a0.51206.37③胃药a0.51806.54④胃药b0.5603.93⑤胃药b0.51204.25⑥胃药b0.51804.70⑦胃药c0.5601.26⑧胃药c0.51201.34⑨胃药c0.51801.42(3)探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合不正确的是_______。

A．①②③B．④⑤⑥C．⑦⑧⑨D．①②④(4)由实验二可知，其他条件相同时，三种胃药的抗酸效果正确的是_______。

A．a＞c＞bB．a＞b＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a(5)实际应用中，胃药b比胃药使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是_______(写出一点即可)。三、填空题7.化学反应调控在生产生活中有着重要的作用。(1)下列说法正确的是_______。

A．木炭架空燃烧会更旺B．用水熄灭炭火是降低了木炭的着火点C．扇风使木炭燃烧更旺是增加了可燃物D．检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯(2)下列气体混合，遇火可能爆炸的是______。

A．He、CO2B．N2、O2C．CH4、O2D．CO、CO2(3)下列金属中，活动性最强的是_______。

A．铝B．银C．镁D．汞(4)把一块锌片放入硫酸铜溶液中，下列叙述正确的是_______。①在锌片表面有红色固体生成②溶液由无色逐渐变成蓝色③锌片的质量增加④溶液的质量增加

A．①③B．①④C．①②③D．①②④(5)下列对比实验能达到目的的是_______。

A.验证MnO2能加快双氧水分解B.证明可燃物燃烧需要与氧气接触C.探究水对酸的化学反应的影响D.验证锌和铁的活动性顺序

A．AB．BC．CD．D8.如图是家用燃料的更新历程(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)。(1)下列有关家用燃料更新的理由正确的是______。

A．燃料使用更便捷B．天然气是可再生的能源C．气体燃料燃烧的更充分D．减少煤燃烧过程中产生的污染物(2)工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状，原因是______。(3)已知：丙烷(C3H8)和甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O23CO2+4H2O、CH4+2O2CO2+2H2O且已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。据此判断，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是______。

A．增大空气和天然气的进入量B．增大空气的进入量或减少天然气的进入量C．减少空气和天然气的进入量D．减少空气的进入量或增大天然气的进入量9.近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。(1)框内补充C的微观模型图是_______

A．B．C．D．(2)该反应使用的催化剂的质量在化学反应前后______(填“变化”或“不变”)。(3)该反应难点之一是需破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，使之分裂为______(填微粒名称)，然后再重新组合。(4)若反应中消耗4g物质A和11g物质B，则生成1g物质C和_______g物质D。(5)C物质被称为最清洁的燃料，原因是_______。四、实验题10.“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。实验一：混制“富氧空气”。(1)用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为_______。(2)如图1，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的______(选“a”或“b”)管通入。先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出_______mL水。实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图：(i)往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL；(ii)用电点火装置点燃红磷，充分反应；(iii)打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。(3)红磷燃烧的化学方程式是_______。(4)实验过程中，观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。(5)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数是______。五、综合应用题11.某精盐样品的成分为氯化钠和氯化钙，为得到更多更纯的氯化钠，某同学查阅了NaCl、CaCl2的溶解度数据，设计实验提纯NaCl。

温度(℃)20406080100溶解度(g)NaCl35.936.637.138.039.2CaCl274.5128.0137.0147.0159.0(1)由表可知：20℃时，NaCl的溶解度是______。(2)一定能将NaCl不饱和溶液变成饱和溶液的方法是______。

A．升温B．降温C．蒸发水D．加