第十单元 常见的酸、碱、盐 复习课件 化学新教材人教版九年级下册

九年级化学

下册·新教材人教版人教版2019必修第一册单元复习课件第十单元常见的酸、碱、盐知识导航溶液的酸碱性1常见的酸和碱2常见的盐和化肥3复分解反应4

1.认识溶液的酸碱性及酸碱度的表示方法（pH），掌握酸碱指示剂的使用方法。2.了解常见酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质、化学性质及用途。3.理解中和反应的概念、实质及应用，认识其在生产生活中的意义。4.掌握常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途及复分解反应的条件。5.了解化肥的种类、作用及合理施用的重要性，形成绿色化学观念。6.通过实验探究，建立“宏观-微观-符号”三重表征，发展科学探究能力。明·复习目标理·核心要点1.溶液的酸碱性酸碱指示剂溶液酸碱度的表示——pH常见的酸常见的酸碱盐常见的碱2.常见的酸和碱3.常见的盐实验活动8常见酸、碱的化学性质中和反应氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、化肥盐的化学性质及复分解反应跨学科实践活动9探究土壤酸碱性对植物生长的影响溶液的酸碱性01汇·考点梳理溶液的酸碱性考点1酸碱指示剂常见的酸碱指示剂及其变色规律酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液紫色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色遇碱变红红色蓝色无色红色思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？取样后分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。汇·考点梳理考点2pH0溶液的酸碱性1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。pH＜7，溶液呈____性；pH越小，表示溶液的酸性越___；pH=7，溶液呈____性；pH＞7，溶液呈___性；pH越大，表示溶液的碱性越___.酸强中碱强汇·考点梳理考点2pH0溶液的酸碱性0具体测定方法：1.在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上。2.把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，读出pH。2.pH的测定方法1.pH试纸所测pH为整数。2.不能把pH试纸浸入待测液，以免污染试液。3.不能用水将pH试纸润湿再进行测试。汇·考点梳理考点2pH0溶液的酸碱性03.溶液酸碱度的应用（1）测定人体内或排出的液体的pH，可帮助人们了解身体的健康状况。（2）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。（3）在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。（4）随时监测雨水的pH(pH_____的降雨称为酸雨)，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施(正常雨水的pH≈5.6，原因是__________________。<5.6CO₂+H2O==H2CO3

析·典型范例【典例01】【酸碱指示剂】下列溶液中，能使酚酞试液变色的是（）A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．白醋A练·技能实战【典例02】【测定溶液pH】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是（）A．加水搅拌B．倾倒出上层清液C．检验酸碱性 D．测定pHC练·技能实战【典例03】【溶液酸碱性与pH的关系】（2026·山东济南·一模）人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.0A练·技能实战【典例04】【酸碱性对人类生活的影响】生活中一些常见食物的pH范围如表：上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）A．柠檬汁 B．牛奶 C．白糖水 D．玉米粥A食物柠檬汁白糖水牛奶玉米粥pH2.0～2.57.06.5～6.76.8～8.0练·技能实战【演练01】【酸碱指示剂】能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．苹果汁和食盐水 D．食盐水和蔗糖水B析·典型范例【演练02】【测定溶液的pH】下图是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______(填“A”“B”或“C”，下同)；可能导致被测试剂污染的是______；可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_________，如果测定的是石灰水，测得的pH将_________

(填“偏大”“不变”或“偏小”)。BAC偏小析·典型范例【演练03】【溶液酸碱性与pH的关系】菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是（）A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2B析·典型范例【演练04】【酸碱性对人类生活的影响】测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是（）A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出 D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内C常见的酸和碱02常见的酸和碱汇·考点梳理考点1常见的酸的性质和用途

硫酸盐酸化学式H2SO4HCl色、态、味纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味特性浓硫酸有________性（脱水性，化学性质）和______性（物理性质）浓盐酸具有_____性（物理性质），打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_____出现，闻到_______气味挥发白雾刺激性强腐蚀吸水常见的酸和碱汇·考点梳理考点1常见的酸的性质和用途

硫酸盐酸用途重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和_________等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做_________。重要化工产品。用于____________、制造药物等；人体胃液中有盐酸，可___________。金属除锈干燥剂帮助消化不能干燥碱性气体，如NH3等金属表面除锈常见的酸和碱汇·考点梳理考点1常见的酸的性质和用途

性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸减小不变减小密封浓硫酸不变增大增大密封知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）挥发性吸水性减小减小汇·考点梳理考点2浓硫酸的稀释常见的酸和碱正确操作：把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。酸入水沿器壁慢慢倒不断搅切记：不可将水倒进浓硫酸里汇·考点梳理考点3酸的化学性质常见的酸和碱酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。H+（氢离子）化学性质举例与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变_____，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应铁与稀硫酸反应：______________________；现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色变红Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应溶液中含Fe2+汇·考点梳理考点3酸的化学性质常见的酸和碱化学性质举例与某些金属氧化物反应稀盐酸除铁锈：__________________________；现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色与碱反应稀盐酸与氢氧化钙：__________________________；与某些盐反应稀盐酸与碳酸钠：______________________________；现象：有气泡产生复分解反应溶液中含Fe3+Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑汇·考点梳理考点4常见的碱的性质和用途常见的酸和碱

氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称物理性质白色固体，_____溶于水，溶于水时_____，易吸水而_____白色粉末状固体，___溶于水，溶解度随温度升高而____腐蚀性________：如果不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的_____溶液较强腐蚀性烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰强腐蚀性硼酸易放热微潮解减小汇·考点梳理考点4常见的碱的性质和用途常见的酸和碱

氢氧化钠氢氧化钙工业制法用途用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用以除油污，是炉具清洁剂的主要成分之一；实验室做某些气体的干燥剂作建筑材料；改良酸性土壤；配制农药波尔多液；在实验室中检验二氧化碳等Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2不能干燥酸性气体，如CO2等汇·考点梳理考点4常见的碱的性质和用途常见的酸和碱知识拓展：（1）氢氧化钠可用作气体干燥剂，是因为氢氧化钠固体易吸水潮解，一般用于干燥中性气体(如H2、O2、N2等)及碱性气体(如NH3等)，但不可用于干燥酸性气体(如CO2、HCl等)。（2）溶液敞口放置在空气中的变化（化学变化）

是否变质反应氢氧化钠溶液变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙溶液变质Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O汇·考点梳理考点5碱的化学性质常见的酸和碱碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。OH-(氢氧根离子)化学性质举例与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变_____，能使无色酚酞溶液变_____与某些非金属氧化物反应用澄清石灰水检验CO2：________________________；现象：澄清石灰水变浑浊变蓝Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变红汇·考点梳理考点5碱的化学性质常见的酸和碱化学性质举例与酸反应稀硫酸与氢氧化钠：___________________________与某些盐反应氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：__________________________________；现象：有白色沉淀生成H2SO4＋2NaOH

=Na2SO4

＋2H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH复分解反应汇·考点梳理考点6中和反应常见的酸和碱1.定义：易错提醒：（1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。（2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。2.微观实质：H++OH–＝H2O。汇·考点梳理考点6中和反应常见的酸和碱5mL稀氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸实验操作现象①向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞②向①中溶液中滴加稀盐酸溶液由无色变为红色溶液由红色变为无色HCl+NaOH==NaCl+H2O实验借助指示剂的颜色变化，证明反应物消失3.实验汇·考点梳理考点7中和反应的应用常见的酸和碱（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。（2）处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O。用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O。（3）医药：用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3==MgCl2＋2H2O。（4）生活：如蜂蚁叮咬后涂抹肥皂水等含碱性物质的溶液。汇·考点梳理常见的酸和碱①起点pH>7，溶液显碱性，判断为碱溶液中加入酸的pH变化图象。②各点分析A点：pH>7，溶质为NaOHB点：pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaClC点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点：pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl知识拓展：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化汇·考点梳理常见的酸和碱知识拓展：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象。②各点分析A点：pH<7，溶质为HClB点：pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaClC点：pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaClD点：pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH析·典型范例【典例01】【常见的酸】下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（）A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%-5%的烧碱溶液C析·典型范例【典例02】【浓硫酸的稀释】下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．浓硫酸洗气C．滴加稀硫酸 D．倾倒稀硫酸A析·典型范例【典例03】【常见的碱】（双选）有关氢氧化钠和氢氧化钙固体的叙述，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱、氢氧化钙俗称熟石灰B．氢氧化钠常用于改良酸性土壤、氢氧化钙用于治疗胃酸过多C．可以用氯化铁溶液来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液D．两者的水溶液都能使无色酚酞变红，是因为它们在水中能离解出BC析·典型范例【典例04】【敞口放置后的变化】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）A．溶剂的质量都增大 B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都减小 D．溶液的酸性都增强C析·典型范例【典例05】【酸的化学性质】长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A．能与盐反应B．能与某些金属氧化物反应C．能与金属反应D．能与紫色石蕊溶液反应B析·典型范例【典例06】【碱的化学性质】碱在生产和生活中有广泛的用途。(1)氢氧化钠在水中解离出的阴离子是_________。(2)下列氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是______（填字母）。A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红C．能用来改良酸性土壤(3)氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。下列物质中，能与氢氧化钾溶液反应的是_______（填字母）。A．紫色石蕊溶液B．氧化铜C．二氧化硫OH-ABAC析·典型范例【典例07】【中和反应】为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（）A．溶液X一定是酸，Y一定是碱B．b点时酸碱恰好完全反应C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红D．abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为mc＞mb＞maD析·典型范例【典例08】【中和反应的应用】下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水A练·技能实战【演练01】【常见的酸】盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（）A．两者的水溶液都能导电B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D练·技能实战【演练02】【浓硫酸的稀释、性质和用途】（25-26九年级上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的表述中，正确的是（）A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B．稀硫酸可用于除铁锈C．浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中B练·技能实战【演练03】【常见的碱】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是（）①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥D练·技能实战【演练04】【敞口放置后的变化】敞口露置空气中质量减少的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰B练·技能实战【演练05】【酸的化学性质】（25-26九年级上·上海·月考）草酸不可能具有的化学性质是（）A．能与酸碱指示剂作用 B．能与二氧化碳反应C．能与金属镁反应 D．能与碳酸钙反应B【演练06】【碱的化学性质】探究NaOH的化学性质。(1)A试管中观察到酚酞溶液变为______色，向A试管中继续加入稀硫酸，观察到______________________，由此证明NaOH能与H2SO4反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(3)B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的____________观察到有气泡产生。(4)C试管中反应的现象是________________________。练·技能实战红溶液由红色变为无色H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O稀盐酸产生红褐色沉淀练·技能实战【演练07】【中和反应】利用pH传感器实时监测氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中溶液的pH变化情况曲线如图所示。(1)当两种溶液恰好完全反应时，对应图中的_________点，此时溶液中的溶质成分为_________

(除酚酞外)。(6)c点溶液的pH＜7，此时溶液中_________过量，证明该物质已过量的试剂有_________

(填字母)。A．紫色石蕊试液B．CuOC．FeD．CaCO3

E．Cu(OH)2bNaClHClABCDE练·技能实战【演练08】【中和反应的应用】下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④将稀氨水(含有NH4+、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④A常见的盐和化肥03常见的盐和化肥汇·考点梳理考点1常见的盐1.盐的定义：由__________（或NH4+）和__________形成的化合物。2.氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分金属离子酸根离子（1）物理性质：白色晶体；____溶于水；其水溶液呈____性，溶解度受温度影响______。（2）用途：①配制生理盐水；②氯化钠溶液用来选种；③作调味品，腌制蔬菜等；④工业原料，制取纯碱、烧碱、盐酸等。易中不大常见的盐和化肥汇·考点梳理考点1常见的盐物质碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸钙(CaCO3)俗称/颜色、状态白色粉末白色固体白色固体溶解性易溶于水能溶于水___溶于水溶液酸碱性/用途用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产等制作面点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症碳酸钙用作补钙剂；石灰石、大理石作建筑材料纯碱、苏打小苏打难碱性弱碱性常见的盐和化肥汇·考点梳理考点1常见的盐特别提醒1.我国制碱工业的先驱一________先生发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，大大提高了原料的利用率，其中的“碱”指的是_________(填化学式)。2.我国化学工业的先驱——________先生制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。Na₂CO₃范旭东侯德榜常见的盐和化肥汇·考点梳理考点1常见的盐特别提醒：3.医疗上，碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：_________________________________（胃溃疡者禁用）。4.碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别________，有能使澄清石灰水__________的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑△加热变浑浊汇·考点梳理考点2盐的化学性质性质举例与金属反应铁与硫酸铜溶液：_______________________；现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色与酸反应稀硫酸与氯化钡溶液：____________________________；现象：有白色沉淀生成CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuH2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl置换反应复分解反应常见的盐和化肥汇·考点梳理考点2盐的化学性质性质举例与碱反应NaOH与CuSO4溶液：_______________________________；现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色与盐反应Na2CO3与CaCl2溶液：_______________________________；现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl复分解反应复分解反应2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4常见的盐和化肥汇·考点梳理考点2盐的化学性质CO32-（或HCO3-）的检验检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3-）。常见的盐和化肥汇·考点梳理考点3化肥分类化学成分主要作用氮肥尿素：CO(NH2)2；硝酸钠：NaNO3；氯化铵：NH4Cl促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用磷肥磷酸钙：Ca3(PO4)2

促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾：K2SO4；氯化钾：KCl促进作物生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力复合肥料磷酸二氢铵

：NH4H2PO4

；硝酸钾：KNO3同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高合理施用化肥常见的盐和化肥析·典型范例【典例01】【物质的俗称】下列物质的名称与俗名对应正确的是（）A．氢氧化钠——纯碱 B．碳酸钠——小苏打C．碳酸氢钠——烧碱 D．氢氧化钙——熟石灰D练·技能实战【典例02】【常见的盐】（2026·山东泰安·一模）下列关于盐的说法正确的是（）A．只有亚硝酸钠才是工业用盐B．盐溶液不一定都是中性的C．NH4NO3中没有金属离子，不属于盐D．纯碱属于碱而不属于盐C练·技能实战【典例03】【盐的化学性质】液体物质的鉴别：鉴别NaOH溶液与Na2CO3溶液(1)分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。由此得出结论：甲试管中为____________溶液。(2)下列物质还可以鉴别NaOH与Na2CO3溶液的是________（不定项）。A．酚酞溶液 B．CaCl2溶液 C．Cu D．Ba(OH)2溶液NaOHBD练·技能实战【典例04】【化肥】（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是（）A．硝酸钾KNO3 B．尿素CO(NH2)2C．碳酸钾K2CO3 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2A练·技能实战【演练01】【物质的俗称】下列物质化学式、俗称、物质类别均正确的是（）A．Na(OH)2、苛性钠、酸 B．Ca(OH)2、熟石灰、碱C．CaCl2、食盐、盐 D．Na2CO3、纯碱、碱B析·典型范例【演练02】【常见的盐】盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的是（）A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.碳酸钠是重要的建筑材料D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症C析·典型范例【演练03】【盐的化学性质】课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。(1)将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，抽取少量A中液体，此时注射器1中石灰水现象是_______________。(2)将注射器2中的液体推入A中，A中有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊，写出B中反应的化学方程式：______________________________________。Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O变浑浊析·典型范例【演练04】【化肥】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类，可以归入①处的化肥是（）A．NH4HCO3

B．K