2025~2026学年江苏省无锡市惠山区洛社初级中学九年级上学期第三次月考化学试卷

2025~2026学年江苏省无锡市惠山区洛社初级中学九年级上学期第三次月考化学试卷一、单选题1.金刚石和石墨具有相同的

A．组成B．结构C．性质D．应用2.高钙奶粉中的“钙”指的是

A．单质B．元素C．原子D．分子3.下列单一操作净化水程度较高的方法是

A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏4.下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

A．B．C．D．5.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A．生石灰作食品干燥剂B．干冰用于制作舞台云雾C．活性炭用作冰箱除味剂D．武德合金制作电路保险丝6.木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是

A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成B．木糖醇由22个原子构成C．木糖醇中碳元素的质量分数最小D．木糖醇属于氧化物7.下列归类正确的是

选项归类内容A金属材料铁片、硬铝、黄铜B常见矿石赤铁矿、黄铜矿、氢氧化铝C可燃性气体甲烷、一氧化碳、氧气D实验室常用制氧原料高锰酸钾、水

A．AB．BC．CD．D8.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是

A．铟原子的质子数为66B．铟的原子序数是49C．铟的相对原子质量为114.8gD．铟属于非金属元素9.下列实验操作正确的是

A．检查装置气密性B．点燃酒精灯C．吸取药液D．读取液体体积10.人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是

A．升华时，干冰的质量变小B．升华时，二氧化碳分子间隔不变C．冷凝时，水蒸气的体积不变D．冷凝时，水分子运动速率变大11.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是

A．可燃冰属于纯净物B．可燃冰的组成与水相同C．甲烷易溶于水D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳12.电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是

A．Na+——钠元素的化合价为+1价B．H2O——氢分子和氧原子C．2OH-——2个氢氧根离子D．Cl2——2个氯原子13.制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是

A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到B．步骤③由化学能转化为电能C．该流程中氯化镁可以循环利用D．步骤④中氩气作保护气14.同学们对考试的内容进行了梳理，归纳了以下知识点。其中说法正确的有①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；③置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应；④由一种元素组成的物质可能是混合物；⑤同种元素在同种化合物中可显不同化合价。

A．1个B．2个C．3个D．4个15.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是

A．甲、乙完全燃烧的产物不同B．转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1C．转化①和转化②都是化合反应D．丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质16.一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列错误的是

A．常温下，纳米铝粉能与反应生成B．，该反应属于置换反应C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸D．向溶液中加入，可以获得17.下列实验设计或操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计或操作A验证Cu、Al、Fe的活动性铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验B除去铁粉中的铜粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤C鉴别CO、CH4点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象D除去CaO中的CaCO3加入足量的水，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D18.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量B．反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变C．整个循环过程中涉及的氧化物有2种D．中氧元素的质量分数比的大19.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是

物质

质量甲乙丙丁反应前的质量/g202000反应中的质量/gm1m26.4m3反应后的质量/g13m41611

A．B．C．D．20.已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应，，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是

A．剩余固体为混合物B．剩余固体用足量CO还原，可产生C．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13D．剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%二、综合应用题21.气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度

包装方式气体种类和浓度无氧气调包装真空或20%高氧气调包装低氧气调包装I．无氧气调包装(1)N2可作气调包装的填充气体，原因是_____。(2)分离液态空气获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。II．高氧气调包装(3)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图1所示，“高氧”的作用是_____。(4)与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_____。(5)包装后起始阶段，肉的上方空间中的浓度_____（填“升高”或“降低”）。III．低氧气调包装(6)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图2所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：_____。(7)冷藏条件下，上方空间中浓度下降更明显可推知的溶解能力与温度的关系是_____。(8)包装后一般需要在0-4℃冷藏储存，原因是_____。三、填空题22.阅读下列短文，回答相关问题。新型碳材料——环碳碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如“”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。(1)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是__________。(2)1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是__________；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有__________个氯原子。(3)制备的转化过程中，碳元素的质量分数__________（填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。(4)用制备的化学方程式为__________。(5)下列叙述正确的是__________（填序号）。a．是碳的一种同素异形体b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。23.以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下：【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。(1)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。(2)实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。(3)“步骤2”所得滤液可用作_______。(4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。四、实验题24.利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下：步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球；步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。

金属红色水面上升的高度/cm镁条4.5锌粒1.2(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。(2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：______。(3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是______。(4)实验结论：该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多。该结论的依据是______。(5)固体填充物的作用是______。五、综合应用题25.2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（）”，利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。Ⅰ．电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为__________能，电解水制取氢气的化学方程式为__________。Ⅱ．捕集(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下：①图中，含量较高的是__________（填“A”或“B”）处。②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是__________。Ⅲ．合成甲醇(3)与在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为和水。主火炬燃烧1小时需约544kg，欲合成，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。Ⅳ．使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：方案2：(4)①对比上述两种方案，方案1的优点是__________、__________。②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是__________。a．燃料分子中不含碳原子b．生产燃料使用的原料不含碳元素c．通过碳循环使碳排放无限接近零26.金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。I．铁的存在与冶炼(1)菱铁矿（主要成分是）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为_____。(2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_____。II．铁的腐蚀与防护铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。(3)结合图5和图6信息，铁形成黄锈的环境条件是______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______（填“升高”或“降低”）