九年级化学上册第2节 金属的性质和应用 第1课时（教学课件）

第6章

金属资源综合利用第2节

金属的性质和应用九年级化学

上册·沪教版2024第1课时

金属的化学性质学习内容导览常见金属的化学性质2金属的物理性质1明·学习目标1.能结合生活经验列举金属具备的一些共同的物理性质。3.通过设计制取氢气的实验方案，掌握实验室制取氢气的方法。

2.能通过实验探究常见金属的化学性质。引·新课导入一、金属的物理性质探·知识奥秘规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。金项链常温下固态金属光泽延展性硬度小常温下固态导电性延展性铜导线铁锅易拉罐常温下固态延展性导热性密度大常温下固态延展性任务一：列举生活中常见的金属制品，说说它们主要利用了金属的哪些物理性质。金属的物理性质01一、金属的物理性质探·知识奥秘规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。思考：有些金属因其特殊的物理性质有其特殊用途，请举例说明。温度计汞常温下为液态飞机铝的密度小首饰靓丽的金属光泽灯丝钨的熔点高水龙头镀铬铬的硬度大一、金属的物理性质探·知识奥秘规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。归纳总结金属的物理性质0504030201有金属光泽大多数呈银白色，铜呈红色，金呈黄色常温下大多数是固态导电性好常温下汞是液体导热性好延展性好一、金属的物理性质探·知识奥秘规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。一些金属物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准)银铜金铝锌铁铅(优)10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金铅银铜铁锌铝(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔点/℃钨铁铜金银铝锡(高)3414153810851064962660232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准)铬铁银铜金铝铅

(大)94~52.5~42.5~32.5-32~2.91.5(小)一、金属的物理性质探·知识奥秘规范使用化学符号。注意反应物比例。掌握安全图标含义。理解催化剂特性。学习元素性质比较时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，使用模拟实验软件。理解元素周期律。学习化学方程式配平时，建立化学实验日志。学习摩尔质量计算时，与同学互相讲解能加深印象。理解质量守恒本质。学习摩尔质量计算时，利用模型辅助理解。注意反应条件影响。注意物质状态符号。掌握常见物质颜色。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。3.选择铸币材料时应考虑哪些因素？2.银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银来制造电线或电缆？1.为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？学以致用：防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。硬度大，耐磨有金属光泽熔点不能太低无毒轻便本身的价值低耐腐蚀析·典型范例【典例1】《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（）A.磁性B.延展性C.导电性D.导热性B析·典型范例【典例2】中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是（

）A.硬度较大

B.熔点较高

C.不溶于水

D.形状美观B常见金属的化学性质02二、常见金属的化学性质探·知识奥秘回顾：描述下列反应现象并写出反应的化学方程式。镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃思考：铜和铝可以与氧气反应吗？

若反应，其反应条件都是“点燃”吗？1.金属+氧气→金属氧化物二、常见金属的化学性质探·知识奥秘思考：铜和铝可以与氧气反应吗？若反应，其反应条件都是“点燃”吗？铜在空气中加热2Cu+O22CuO∆铝箔在空气中灼烧4Al+3O2Al2O3铝的熔点：660℃氧化铝的熔点：2050℃酒精灯的温度：400~700℃1.金属+氧气→金属氧化物二、常见金属的化学性质探·知识奥秘铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。思考：生活中为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？1.金属+氧气→金属氧化物二、常见金属的化学性质探·知识奥秘思考：所有金属都可以与氧气反应吗？“真金不怕火炼”这句话蕴含什么化学原理？1.金属+氧气→金属氧化物二、常见金属的化学性质探·知识奥秘小结：1.镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金在高温时也不能和氧气反应2Cu+O2===2CuO△3Fe+2O2===Fe3O4点燃

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（大多数）金属+氧气→金属氧化物不同的金属活动性不同，活动性越强的金属越容易与氧气发生反应二、常见金属的化学性质探·知识奥秘实验：分别把镁、锌、铁和铜放入试管中，再加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象2.金属+酸→金属化合物+氢气二、常见金属的化学性质探·知识奥秘2.金属+酸→金属化合物+氢气金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁剧烈反应，有大量气泡锌反应较剧烈，有较多气泡铁反应，有少量气泡铜无明显现象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe显+2价FeSO4溶液二、常见金属的化学性质探·知识奥秘2.金属+酸→金属化合物+氢气交流讨论：从反应物和生成物的类别的角度分析，这些反应有什么特点？铁发生置换反应均生成+2价的亚铁化合物金属与盐酸反应金属与稀硫酸反应Mg+

2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物++=++=置换反应二、常见金属的化学性质探·知识奥秘设计制取氢气的实验方案实验装置：反应原理实验步骤

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑①连接装置，检验装置气密性。②加入固体锌粒③加入液体稀硫酸④

收集气体2.金属+酸→金属化合物+氢气二、常见金属的化学性质探·知识奥秘3.金属+金属化合物→新金属化合物+新金属早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。二、常见金属的化学性质探·知识奥秘现象结论铁的表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.金属+金属化合物→新金属化合物+新金属析·典型范例【典例1】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2==2Fe2O3B.鉴别黄铜和金：2Cu+O2==2CuOC.镁在氧气中燃烧：Mg+O2==MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2==2Al2O3B析·典型范例【典例2】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（）A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D．该反应属于分解反应B析·典型范例【典例3】化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是（）

A．五种金属中Mg与酸的反应最剧烈B．充分反应后Zn与稀硫酸反应产生的H2质量比Fe少C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是AlD．由图可知金属Cu不能与稀硫酸反应B理·核心要点金属+氧气→金属氧化物金属的物理性质金属的性质和应用（第1课时）特性：大多数金属呈银白色固体，但铜呈紫红色，金呈黄色，汞是液体金属的化学性质共性：有金属光泽，有导电性、导热性和延展性金属+酸→金属化合物+氢气金属+金属化合物→新金属+新金属化合物置换反应｝化合反应1.下列物质的用途由其化学性质决定的是()A．铁能铸成铁锅B．液态氢可以作推进火箭的高能燃料C．铜能作电线电缆D．用冰块降温练·技能实战B2.下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B．金属铝比金属锌更耐腐蚀C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D．相同质量的锌粉、铁粉与等质量浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡的速率较快练·技能实战B3.有甲、乙、丙三种金属，将乙和丙分别浸入稀硫酸中，