化学浙江强基联盟2026年3月高二年级返校考试(3.4-3.6)

浙江强基联盟2026年3月高二联考化学试题浙江强基联盟研究院命制考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符1.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.H₂O₂B.CH₃COONaC.MgCl₂2.下列化学用语表示正确的是A.NH₃的VSEPR模型：B.氯离子的结构示意图：+18)288D.p-pπ键形成的轨道重叠示3.可燃冰为甲烷水合物，下列说法正确的是A.第一电离能：C>0C.稳定性：CH₄<H₂OD.CH₄和H₂O分子4.下列说法正确的是B.向铜和浓硫酸反应后的试管中加水观察溶液颜色变化C.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯D.用饱和食盐水除去CO₂中的HCl【高二化学第1页(共8页)】5.下列离子方程式正确的是伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Pb₃O₄中Pb的化合价为+2和+3B.1molPb₃O₄参与反应转移电子数为NAC.氧化剂和还原剂物质的量之比是1:14D.该反应中氧化性：Pb₃O₄>Cl₂物质结构或性质ABSiO₂属于共价晶体，熔点高CD冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与K+直径(276pm)增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度8.下列说法不正确的是A.装置①探究稀盐酸与NaHCO₃反应的热效应B.装置②测定中和反应反应热C.装置③探究温度对化学平衡的影响D.装置④探究金属的吸氧腐蚀9.肽抑制剂X可抑制骨髓瘤，其作用机理是X与蛋白酶体片段的活性位点Y结合。下列说法正确的是XXA.可用红外光谱测定X的相对分子质量B.X中除R基团外有1个手性碳原子C.活性位点Y内O均为sp²杂化D.Z在碱性条件下能稳定存在10.下列说法正确的是A.中和pH与体积均相等的氨水和NaOH溶液所需的HCl的物质的量相同B.常温下，pH均为9的氨水和NaOH溶液等体积混合，混合后pH减小C.常温下，pH均为3的盐酸和醋酸中由水电离出的c(OH⁻)相等D.pH=a的某酸HR溶液，稀释100倍后溶液pH<a+2,则HR是弱酸11.LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A.晶体中与一个O紧邻的Li有4个B.每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C.晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D.LiOH与NaCl晶胞结构相似12.SOCl₂是一种液态化合物，极易水解。等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的电解质溶液，常用于心脏起搏器的微型锂电池(电极材料是石墨和锂，总反应为8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S),下列说法不正确的是B.SOCl₂既作溶剂，又能吸收体系中的微量水分，提升电池稳定性C.等物质的量的LiCl、AlCl₃可能形成[Cl₄],提升电解质溶液的导电性13.人体血液中存在平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H++HCO₃,依赖H₂CO₃-HCO₃缓冲对，使血浆pH维持在7.35～7.45。下列说法不正确的是A.快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B.剧烈运动产生乳酸，HCO₃与乳酸结合维持pH稳定C.呼吸性酸中毒时可以注射适量NaHCO₃溶液D.呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率14.在恒容的密闭容器中充入一定量的R气体，发生反应①:R(g)A(g),活化能为Ea,反应②:A(g)B(g),活化能为E₂。控制反应温度分别为T₁和T₂(已知：T₁>T₂,活化能受温度影响最大值出现的时间分别为t₁、t2。下列说法不正确的是【高二化学第3页(共8页)】B.反应②的平衡常数在T₁温度下时比T₂温度时大C.在T₁温度下反应并及时分离可获得较高产率的A4.5×10⁻⁷,K=4.7×10⁻¹¹;H₂SO₃:Ka=1.4×10⁻²,K2=6.0×10⁻⁸;lgA.曲线1表示CO-B.曲线2前半段n(HCO₃):n(SO3-)=2:1C.曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85D.曲线4发生反应的离子方程式为SO₂+SO3-+H₂O=—2HSO₃易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制取列说法不正确的是B.锰酸钾歧化时生成的MnO₂可循环使用C.通入过量CO₂,导致KMnO₄粗品中混有KHCO₃(1)下列说法正确的是(填标号)。【高二化学第4页(共8页)】(2)如图所示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为apm,已知NA(3)某学习小组以[Cu(NH₃)4]SO₄为原料实现如下转化：①写出流程中NH₃生成N₂H₄的离子方程式：②下列说法正确的是(填标号)。A.1mol[Cu(NH₃)4]²+中σ键数目为16NAB.为了提高N₂H₄的产率可加入过量的NaClO溶液C.检验CuO中是否含Cu₂O,可向样品中加入足量稀硫酸并观察现象D.[Cu(NH₃)4]SO₄的饱和溶液中加入硫酸会有[Cu(NH₃)4]SO₄·H₂O晶体析出③判断NH₃和N₂H₄的碱性强弱并说明理由：④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：⑤SO₃与水反应可表示为,物质的量之比为1:1的NH₃和SO₃反应，写出该反应产物的结构简式：,产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子(OH-除18.(14分)利用光电催化CO₂还原制备甲醇，甲醇与H₂S制备高附加值产品甲硫醇(CH₃SH),不仅能够实现CO₂及H₂S的绿色资源化利用，还可获得巨大的经济效益。回答下列问题：I.光电催化CO₂还原反应如图所示，KHCO₃作电解液。(2)电极a的电极反应为Ⅱ.甲醇-硫化氢低温催化法制备甲硫醇，反应简单且原料利用率【高二化学第5页(共8页)】光光①CH₃OH(g)+H₂S(g)—CH₃SH②2CH₃OH(g)+H₂S(g)—CH₃SCH₃(③2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)转化率随甲醇的进料流速变化的关系如图1所示。图1中，甲醇进料流速为100kmol·h⁻¹时甲硫醇的生成流速为kmol·h⁻¹。若在恒温恒容条件下，发生反应①②,以投料比为n(CH₃OH):n(H₂S)=1:2.765达到平衡时，甲醇的平衡转化率为70%,产品的选择性为90%,则反应①的Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，气体组分平衡分压=体系总压×该气体组分在体系中的体积分数)。(4)采用7%ZnO-3%MoO₃-3%Na₂SiO₃-Al₂O₃催化剂，固定反应温度为220℃,反应压强为0.25MPa,甲醇体积空速(单位体积催化剂在单位时间内通过反应气体的体积)0.15h⁻¹条件下，考察不同物质的量之比的硫化氢-甲醇对甲醇转化率及产物选择性的影响，反应结果如图2所示。产产物选择性‰根据图示解释原因：B.依据上述信息，若硫化氢定量，其转化率随甲醇体积空速的增加会不断增大C.适当增大压强可提高图1中N点甲醇的转化率D.甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，可选择合适的冷凝温度和压强进行初步分离已知：①蒸发浓缩控温60～70℃。②Kp[AgCl(白色)]=1.8×10-¹⁰,Ks[Ag₂CrO₄(砖红色)]=2.0×10-¹2。回答下列问题：(2)下列说法正确的是B.洗涤产品时可用无水乙醇C.干燥产品时宜采用高温烘干D.蒸发浓缩时恒温搅拌，可使晶体颗粒均匀且减少局部水解②准备0.1000mol·L⁻¹AgNO₃标准溶液：选出正确操作并按顺序填写字母序号：取滴定管检漏，水洗→液面，读数。a.润洗，从滴定管尖嘴处放出液体b.润洗，从滴定管上口倒出液体c.装液，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3cm处④某学习小组发现测定CI⁻过程中溶液pH过低或过高均会影响20.(12分)I.(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃在生产生活中应用广泛，已知常温下K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵;H₂CO₃:Ka=4.5×10⁻⁷,K(2)常温下0.1mol·L⁻¹(NH₄)₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是A.c(NHt)+c(H+)=c(HCO₃)+c(OH⁻)B.c(NH)+c(NH₃·H₂O)=2c(CO3-)+2c(HCO₃C.c(H+)+c(HCO₃)+2c(H₂CO₃)=cD.c(NH)+2c(H+)>c(HCO₃)+2