山东省青岛市平度第一中学2025-2026学年高一上学期1月学情测试化学试题（解析版）

高中化学精品试卷PAGEPAGE12025级高一第一学期学情检测化学试题2026.1说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Mn-55Fe-56Ba-137一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污、治疗胃酸过多，也可用于制发酵粉B.二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等C.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料D.工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为)中氧化出来【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污（因其碱性水解油脂），但由于碱性太强，会刺激胃黏膜，不适合治疗胃酸过多（通常使用碳酸氢钠）；发酵粉主要成分是碳酸氢钠（小苏打），碳酸钠不常用于制发酵粉，故A错误；B．二氧化硫是一种食品添加剂，具有漂白作用（如漂白干果）、防腐作用（抑制微生物生长）和抗氧化作用（具有还原性可防止食品氧化），符合实际应用，故B正确；C．四氧化三铁（）俗称磁性氧化铁，不是铁红；铁红是氧化铁（），常用作红色颜料，故C错误；D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（）中还原出来，钛元素化合价从+4价降至0价，是还原过程，而非氧化，故D错误；故答案选B。2.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有 B.铁铜均无 C.有铜无铁 D.有铁无铜【答案】D【解析】【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选D。3.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是A.分类观念：和都属于氧化物B.守恒思想：通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气C.宏微结合：气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子本身体积变小D.证据推理：某物质在氧气中燃烧生成，则该物质中一定含有碳元素和氧元素【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸钠属于盐，不属于氧化物，故A错误；B．由质量守恒定律可知，通电分解36g水生成4g氢气和32g氧气，故B正确；C．气体压缩后体积变小，是因为加压时气体分子的平均距离变小，但本身体积没有变化，故C错误；D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳说明该物质中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故D错误；故选B。4.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】D【解析】【详解】A．在碱性条件下，、不能大量存在，故不选A；B．酸性条件下，，发生氧化还原反应生成S沉淀，故不选B；C．酸性条件下，、发生氧化还原反应生成，碱性条件下、不能大量存在，故不选C；D．，，，在酸性或碱性条件下都不反应，能大量共存，故选D；选D。5.下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是A.a转化为f的过程属于氮的固定B.从化合价角度预测，g不可能通过分解反应转化为bC.工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应D.排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因【答案】D【解析】【分析】由氮及其化合物的“价—类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为，g为亚硝酸盐，f为铵盐。【详解】A．氮的固定为氮气转化为化合物的过程，由分析可知，a为，故a转化为f的过程不属于氮的固定，A错误；B．从化合价角度预测，g为亚硝酸盐，如亚硝酸胺（）受热分解可生成氮气（b），化学方程式为：，故g可以通过分解反应转化为b，B错误；C．氨气可以与氧气发生催化氧化反应生成，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，反应方程式分别为：、、，涉及三步反应，且均为氧化还原反应，C错误；D．由分析可知，c为，d为，排放到大气中的、是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确；故答案选D。6.能正确表示下列反应的离子方程式为A.向溶液中加足量溶液：B.铜箔制作印刷电路板：C.在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：D.溶液中通入足量氯气：【答案】C【解析】【详解】A．向NaHCO3溶液中加足量NaOH溶液，正确离子方程式为，A错误；B．铜箔制作印刷电路板，正确离子方程式为，B错误；C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体，离子方程式正确，电荷守恒、原子守恒且符合氧化还原反应原理，C正确；D．溶液中通入足量氯气，应同时氧化I-和Fe2+，正确离子方程式为，D错误；故选C。7.设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→bB.上述实验缺少尾气吸收装置C.生石灰与水反应并且放出热量，促使氨气逸出D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替【答案】D【解析】【详解】A．浓氨水与生石灰反应生成氨气，通过碱石灰进行干燥，采用向下排空气法收集，故仪器口连接顺序为a→e→d→c→b，A正确；B．氨气有毒，需要进行尾气处理，上述实验缺少尾气吸收装置，B正确；C．生石灰与水反应放出热量，促使一水合氨分解氨气逸出，C正确；D．无水氯化钙与氨气反应生成八氨合氯化钙，干燥管中的碱石灰不可用无水氯化钙代替，D错误；故选D。8.利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不正确的是A.铁与氧气反应可以实现上述转化①B.从图中可知Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2C.由图可预测高铁酸盐()具有强氧化性D.欲证明某溶液中含Fe2+而无Fe3+的最佳方案为：先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在高温条件下铁与氧气反应会生成氧化铁，即4Fe+3O22Fe2O3，故A正确；B．由于Fe(OH)2是一种白色絮状难溶物，Fe(OH)3是一种红褐色难溶物，从图中可知Fe(OH)3先加入酸，变成Fe3+，再还原成Fe2+，再生成Fe(OH)2，则Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2，故B正确；C．高铁酸盐()中Fe为+6价，很易得电子变成Fe3+，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN，不能排除三价铁离子的干扰，正确的为先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加H2O2溶液后显血红色，可证明二价亚铁离子存在，故D错误；答案为D。9.设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为3NAB.在0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有2NA个氦原子C.12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个O【答案】C【解析】【详解】A．在点燃条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe与1molCl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子物质量是2mol，则转移的电子数目是2NA，A错误；B．氦气是单原子分子，在0℃、101kPa时，22.4L氦气的物质的量是1mol，其中含有NA个氦原子，B错误；C．NaHSO4是离子化合物，其电离产生Na+、；NaHSO4的式量是120，12gNaHSO4固体的物质的量是0.1mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确；D．标准状况下SO3的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是C。10.常见抗酸药的主要成分有NaHCO3、、CaCO3、MgO等。下列说法错误的是A.MgO属于碱性氧化物B.NaHCO3不适于胃溃疡病人C.相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳D.CaCO3的抗酸原理可表示为【答案】D【解析】【详解】A．MgO可以和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，而不使用NaHCO3，防止生成过多CO2造成胃穿孔等，B正确；C．1molNaHCO3消耗1mol氢离子，1molCaCO3、MgO消耗2mol氢离子，1mol消耗3mol氢离子，则相同物质的量的上述物质中抗酸效果最佳，C正确；D．CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆，则CaCO3的抗酸原理可表示为，D错误；故选D。11.下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去中混有的少量将气体缓缓通过红热的木炭粉B除去溶液中混有的少量加入过量溶液，过滤，再加盐酸调pHC除去溶液中混有的少量加入过量固体，过滤D除去粉中混有的少量加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．将气体通过红热的木炭粉，氧气与碳反应生成二氧化碳，引入了新杂质二氧化碳，无法得到纯净氮气，因此不能达到实验目的；B．加入过量碳酸钠溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后加盐酸调节pH，盐酸与过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去过量碳酸根，最终得到纯净氯化钠溶液，能达到实验目的；C．加入过量碳酸钙固体，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙，得到纯净氯化钙溶液，能达到实验目的；D．加入足量稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不反应，过滤、洗涤、干燥后得到纯净铜粉，能达到实验目的；故答案选A。12.探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是A.蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率B.两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C.品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成D.酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成【答案】D【解析】【详解】A．蔗糖中加水目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；故合理选项是D。13.铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是A.“过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫B.“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：C.取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁D.取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+【答案】B【解析】【详解】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明Fe与S在加热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A错误；B．“溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B正确；C．取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与HNO3反应后的溶液中含有+3价的Fe，而不能认为是原固体残留物中含有+3价的Fe，C错误；D．取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，但不能认为Fe2+全部被氧化为Fe3+，D错误；故选B。14.关于Na2SO3的说法错误的是A.Na2SO3溶液可用于吸收尾气中的SO2B.Na2SO3与Cl2共用不会增强漂白效果C.Na2SO3可通过灼烧NaHSO3固体的方法制得D.Na2SO3是否变质可利用BaCl2溶液和盐酸检验【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO3溶液显碱性，能吸收酸性气体SO2，生成NaHSO3，A正确；B．氯气与Na2SO3反应生成盐酸和硫酸钠，失去漂白效力，B正确；C．灼烧NaHSO3固体生成的Na2SO3逐渐被空气中的O2氧化成Na2SO4，不能制取Na2SO3，C错误；D．亚硫酸根离子变质生成硫酸根离子，用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，若产生白色沉淀即变质，D正确；故选C。15.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm之间D土壤对等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．半透膜可以分离胶体中的杂质离子是利用离子可以透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故A符合题意；B．胶体中分散质具有巨大的比表面积，可吸附固体悬浮物并使之沉降，故可以净水，故B不符合题意；C．胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，可以形成丁达尔现象，故C不符合题意；D．因土壤胶粒带负电，故土壤对等阳离子有更好的保肥作用，故D不符合题意；故选A。16.某溶液中有、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.K+在加入NaOH后留在溶液中，过滤时进入滤液，未进入滤渣，因此最终溶液中不存在K+，不会增加，A不符合题意；B.Fe2+在加入NaOH后形成Fe(OH)2沉淀，但微热搅拌时被氧化为Fe(OH)3，过滤后滤渣主要为Fe(OH)3，加盐酸后生成Fe3+而非Fe2+，因此Fe2+未增加，B不符合题意；C.Fe3+在加入NaOH后形成Fe(OH)3沉淀，过滤后进入滤渣，同时原始溶液中的Fe2+被氧化后也转化为Fe(OH)3，加盐酸后溶解生成Fe3+，导致Fe3+总量大量增加，C符合题意；D.在加入NaOH微热时转化为NH3逸出，未进入滤渣，因此最终溶液中不存在，不会增加，D不符合题意；故选C。17.湿法制备多功能水处理剂固体的工艺流程如下：已知：、在强碱中溶解度远小于。下列说法正确的是A.溶解度：大于B.“操作Ⅱ”所得副产物不可循环使用C.“操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”都要使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、酒精灯D.生成的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．观察流程图可知，向中加入KOH饱和溶液来制取，说明溶解度小于，A错误；B．“操作Ⅱ”得到的副产物为NaOH溶液，可循环使用，B错误；C．“操作Ⅰ、Ⅱ”为过滤，不需要使用酒精灯，C错误；D．生成的离子方程式为，满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。18.某食品级Na2SO3，每袋中含Na2SO3100.8g。下列说法正确的是A.每袋添加剂中含钠离子0.8molB.该添加剂可使紫色石蕊溶液褪色C.每袋添加剂最多消耗氧气8.96LD.某红酒中要求Na2SO3浓度为，每袋该添加剂可满足400L红酒需要【答案】D【解析】【详解】A．每袋添加剂中含钠离子为，故A错误；B．该添加剂不具有漂白性，不能使紫色石蕊溶液退色，故B错误；C．未说明是否处于标准状况，所以无法计算消耗氧气的体积，故C错误；D．某红酒中要求Na2SO3浓度为，则400L红酒中含有亚硫酸钠的物质的量为40OL×0.002mol·L-1=0.08mol，而每袋该添加剂中含有亚硫酸钠的物质的量为：，则每袋该添加剂可满足400L红酒需要，故D正确；故选D。19.已知：稀硝酸能将氧化，其还原产物为。某溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子浓度均为，为确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.“气体M”与“气体N”含有的元素相同B.“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C.原溶液中含有的离子为、、、D.“滤液X”中大量存在的阳离子有、、【答案】AC【解析】【分析】加入过量稀硫酸，无明显现象，说明溶液中无；然后再加入过量溶液，产生气体，说明在溶液中含有，在酸性条件下，被氧化为，被还原产生气体M是NO，产生的沉淀A是；向滤液X中加入过量NaOH溶液，并加热，反应产生气体N是，说明原溶液中含有，沉淀B是，根据上述分析可知原溶液中含有、，这两种离子都是阳离子，由于存在的离子浓度都是，结合电荷守恒，可知溶液中一定含有阴离子、，一定不含有，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知：“气体M”是NO，“气体N”是，二者都含有N元素，A正确；B．根据上述分析可知“沉淀A”是；“沉淀B”是，是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于强酸，但不溶于水，却能够溶于强酸中，B错误；C．根据上述分析可知原溶液中含有的离子为、、、，一定不含有、，C正确；D．与、反应产生与足量NaOH完全反应转化为沉淀，因此“滤液X”中不存在阳离子，D错误；故答案选AC。20.具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：下列对实验的分析正确的是A.装置A中的反应为B.装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去C.装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替D.洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。【答案】D【解析】【详解】A．CuS溶解度过低，不能与HCl及稀H2SO4反应，描述错误，不符题意；B．除杂试剂需使用饱和NaHS溶液，Na2S会与H2S反应生成NaHS造成H2S气体被吸收，描述错误，不符题意；C．稀硝酸会氧化H2S，描述错误，不符题意；D．煮沸蒸馏水可以除去水中溶解的氧气，避免NiS被氧化，描述正确，符合题意；综上，本题选D。二、根据题意填空、简答：共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。21.物质的量是联系宏观量与微观粒子数量的重要桥梁。回答下列问题：（1）和组成的混合气体在标准状况下的密度为，其中的物质的量分数为___________。（2）工业上利用硫铁矿()制备硫酸。硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，写出该反应的化学方程式___________。不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得的浓硫酸___________吨。（3）实验室需使用物质的量浓度为的稀硫酸，进行有关实验，现用的浓硫酸进行配制。①需用量筒量取的浓硫酸(密度为)___________。②下列情况会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。a．定容后摇匀时有少量溶液溅出b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作【答案】（1）5%（2）①.②.4（3）①.13.6②.ce【解析】【分析】实验室需使用240mL物质的量浓度为1.0mol∙L-1的稀硫酸，但实验室没有240mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择250mL的容量瓶。【小问1详解】和组成的混合气体，设总物质的量为1mol，SO2的物质的量为x，在标准状况下的密度为，则可得到等式：，x=0.05mol，其中的物质的量分数为=5%。【小问2详解】硫铁矿(主要成分为FeS2)在氧气中焙烧产物为Fe2O3和SO2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出该反应的化学方程式为。2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4，由此可建立关系式：FeS2——2H2SO4，不考虑生产过程中硫的损失，3吨该矿石可制得98%的浓硫酸的质量为吨=4吨。【小问3详解】①选择250mL的容量瓶，计算溶质的体积时，所配制溶液的体积就是250mL。现用98%的浓硫酸进行配制，设需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.84g∙cm-3)的体积为x，依据稀释前后溶质的物质的量相等，可得出，x≈13.6mL，则需用量筒量取98%的浓硫酸(密度为1.84g∙cm-3)的体积为13.6mL。②a．定容后摇匀时有少量溶液溅出，对溶液的浓度不造成影响，a不符合题意；b．定容时仰视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，b不符合题意；c．使用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，量取浓硫酸的体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，c符合题意；d．硫酸溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，d不符合题意；e．稀释后未冷却即进行移液、定容等操作，定容后冷却，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，e符合题意；故选ce。【点睛】配制溶液时，首先应选择容量瓶，依据的选择原则是“大而近”。22.和化合可制得硫酰氯()，某同学设计合成装置如下图所示(省略部分夹持仪器)：已知：熔点为，沸点为，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。回答下列问题：（1）仪器A相比普通分液漏斗的优势在于___________。（2）装置乙中试剂的名称是___________，下列不能替代装置己中的是___________(填标号)。a．氯酸钾b．二氧化锰c．84消毒液d．漂白粉（3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接___________(填标号)。（4）写出该实验产生的离子方程式___________、产生化学反应方程式___________。若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是___________(用化学方程式表示)。【答案】（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2）①.浓硫酸②.b（3）a或bc或dc（4）①.②.③.【解析】【分析】该实验装置的物质转化流程为：在装置甲中，亚硫酸钠与70%硫酸反应生成二氧化硫，随后经装置乙的浓硫酸干燥除去水蒸气；在装置己中，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气先通入装置戊（盛有饱和食盐水）除去氯化氢杂质，再经装置丁（盛有浓硫酸）干燥，得到纯净干燥的氯气；随后干燥氯气进入装置丙和干燥后的二氧化硫，在活性炭催化下发生反应，合成目标产物硫酰氯（），据此分析作答。【小问1详解】仪器A为恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，恒压滴液漏斗一侧的玻璃导管使漏斗与烧瓶内部连通，压强一致，便于液体顺利滴下，故其优势在于平衡气压，使液体顺利滴下；【小问2详解】由分析可知装置乙的作用为干燥，避免将水蒸气带入装置丙中（由题干可知目标产物遇水迅速反应）；装置己中与浓盐酸常温即可反应制，而二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应（装置己无加热装置），因此不能代替；氯酸钾、84消毒液（）、漂白粉[]均能与浓盐酸常温反应生成，可代替高锰酸钾，故不能替代的选b（二氧化锰）；【小问3详解】丙中生成的遇水发生反应，需防止空气中的水蒸气进入装置；同时反应的尾气中含未反应的、，需进行吸收处理，防止污染空气，故可在丙装置的c处连接a(碱石灰)，碱石灰吸收尾气、的同时防止外界水蒸气进入装置；也可以选择先连接b(无水氯化钙)再连接c（氢氧化钠溶液）；或者先连接d(浓硫酸)再连接c（氢氧化钠溶液），也可起到相同的作用；【小问4详解】由分析可知在装置己中产生，反应的化学方程式为：，对应离子方程式为：；装置甲中产生的化学反应方程式为：；若缺少干燥装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因为硫酰氯遇水迅速反应生成两种强酸，其对应的化学方程式为：。23.化学兴趣小组用以下装置探究工业炼铁的化学反应原理。该小组同学观察到实验过程中，大玻璃管内固体由红色变成黑色，黑色固体可被磁铁吸引，澄清石灰水变浑浊。资料：铁粉是黑色固体，可被磁铁吸引，可与稀盐酸反应生成氢气；是黑色固体、具有磁性、常温下几乎不与稀盐酸反应；是黑色固体，不会被磁铁吸引，性质不稳定。（1）用化学方程式表示在工业上以赤铁矿为原料炼铁的原理：___________。（2）该小组对生成的黑色固体进行了探究实验，向黑色固体中加入过量稀盐酸，发现有气泡冒出，黑色固体部分溶解，推断黑色固体是___________。（3）化学小组讨论后认为，温度是影响产物成分的重要因素，并利用分析仪测量出不同温度下固体成分和质量的数据，结果如下图所示。①图中___________。②已知酒精灯加热温度为左右，结合图像可知此温度下得到的产物为___________。该小组结合(2)的推断结论，认为该产物在冷却过程中发生了分解反应，反应的化学方程式为___________。（4）该小组通过此系列探究，