云南省昭通市第一中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试卷（含答案）

3.下列实验事实的离子方程式正确的是

昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试A.铁与盐酸反应：Fe+2H⁺—Fe³⁺+H₂个

B.在CuCl₂溶液中存在化学平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl"[CuCl₄]²-+4H₂O

化学

C.向AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³++4NH₃·H₂O—[Al(OH)₄]⁻+4NH

碳酸钠溶液呈碱性：

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5D.CO₃⁻+2H₂OH₂CO₃+20H-

4.下列实验中，能达到实验目的的是

页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，

考试用时75分钟。

稀硫酸粗铜

可能用到的相对原子质量：H—1N—140—16Si—28S—32Cl—35.5Zn—65

Ce—140Pb—207锌粒醋酸溶液

第I卷(选择题，共42分)

注意事项：

D.用NaOH标准溶

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答A.测量锌与稀硫酸B.由氯化铁溶液获

C.粗铜的精炼液滴定未知浓度

题卡上填写清楚。反应的速率得氯化铁固体

的醋酸溶液

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

5.S₂Cl₂是橙黄色液体，工业上主要用作橡胶硫化剂，其分子结构如图1所示。下列关

于S₂Cl₂的说法错误的是

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

A.S采用sp³杂化

只有一项是符合题目要求的)

B.分子中既含有极性键，又含有非极性键

1.化学源于生活又服务于生活。下列有关说法正确的是

C.S₂Cl₂为非极性分子

A.用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果图1

D.该分子中S—Cl键能大于S₂Br₂中S—Br键的键能

B.质谱仪可用于分析分子中含有何种化学键和官能团

C.合成氨采用铁触媒作催化剂，该催化剂能降低反应活化能，减小反应△H6.下列说法错误的是

D.高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝性质稳定，常温下不与任何酸、碱发生反应A.SiF₄和SO₃的中心原子的杂化轨道类型均为sp³杂化

2.下列化学用语或图示正确的是B.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：H₂O>HF

A.O₂的电子式：:0:0:C.少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理

2s2pD.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s

B.B原子的一种激发态的价电子轨道表示式：

7.下列比较正确的是

C.PCl₃的VSEPR模型：A.离子半径：S²⁻>Cl>K

B.键角：CH₄<NH₃<H₂O

D.¹⁴C的原子结构示意图：C.热稳定性：NH₃>PH₃>HF

D.第一电离能：I₁(C)>I₁(N)>I₁(O)

高二化学ZT·第1页(共8页)高二化学ZT·第2页(共8页)

8.我国科学家以N₂、CO₂及KHCO₃等物质为原料通过电催化法制备尿素12.水煤气变换反应[CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)]在金催化剂表面上的反应历程

如图2所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1.591.86

1.251.41

A.1mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA

0830

7

2

--

-0.16.

.

+

B.2.8gN含有的电子数目为2.8NA-0.32)

₂O

过过8

b

H

(

O

0

+

渡渡²

+

标准状况下，0.1与混合气体的体积为2.24H

Z

C.molN₂CO₂L.

r

)

态态H

8工

0

(

0

+

+

²

12

O

体积为1的1的溶液中，数目为.

D.Lmol·L⁻¹KHCO₃HCO₃NAH

H

9.下列分子中所有原子均在一个平面上的是上

+

5

²

0

A.P₄B.SO₃8

T

C.NF₃D.H₂O₂ⅡIV

图2

10.W、X、Y、Z、E为原子序数依次增大的前20号元素。W、X、Y为相邻的同周期元

A.Ⅱ→Ⅲ反应，若温度升高，平衡正向移动

素，且X的第一电离能最大，Z与Y为同族元素，E+的电子占据的最高能级为全充

B.CO(g)和H₂O(g)被吸附在催化剂表面上时吸收能量

满的3p能级。下列说法正确的是

该历程中最大能垒(活化能)正=1.86

A.E与Y形成的E₂Y₂只含离子键C.EeV

B.5种元素中原子半径最大的是ZD.使用金催化剂可提高H₂的平衡产率

C.W、Z的最高价氧化物分子空间结构相同13.锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电

D.W、X、Y简单氢化物沸点最高的是Y池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图3所示。光照时，光电

11.下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是(空穴),驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是

选项实验操作实验现象实验结论hv

恒温密闭容器中发生反应：2NO₂(g)混合气体颜色加压后平衡逆向

A光

NO(g),平衡后压缩容器体积变深电

₂₄移动电析氧

极极

用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫

Zn

酸溶液中，一段时间后，取少量溶液溶液颜色无明利用牺牲阳极法，

B空气

于试管中，向试管中滴加显变化铁被保护KOH+Zn(Ac)₂氧还原

K₃[Fe(CN)₆]溶液

向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫中和反应为放热

C试管壁发热图3

酸，用手触摸试管壁反应

A.放电时，K+向光电极迁移

向5mL0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中加入FeCl溶液与Nal

₃B.充电时的阳极反应为40H⁻+4h+==2H₂O+0₂↑

D2mL0.1mol·L⁻¹Nal溶液，充分反应溶液变红溶液的反应为可

C.放电时，光电子经电解液向Zn极移动

后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液逆反应

D.放电时总反应为2Zn+O₂+40H+2H₂O=2[Zn(OH)₄]²-

高二化学ZT·第3页(共8页)高二化学ZT·第4页(共8页)

14.某温度下，FeCO₃和Fe(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图4所示。已知pFe²+为(3)Z和W的单质中沸点较高的是(填化学式)。

-lgc(Fe²+),pCO₃为-lgc(CO₃-),下列说法正确的是Ⅱ.已知，电离常数(25℃)CH₃COOH:K=1.8×10⁻⁵,H₂SO₃:Ka=1.3×10⁻²,

K₂=6.0×10⁻⁸,则向CH₃COONa溶液中通入少量SO₂的离子方程式为_o

Ⅲ.Na₂FeO₄是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图5

所示，请根据图示写出Fe电极发生的电极反应9

装置中隔膜应为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。导线上每通过2mol电

子，为其供电的铅蓄电池的负极质量_(填“增加”或“减少”)g。

铅蓄电池

NiFe

pCO²或pOH

图4NaOHNaOH

溶液溶液

A.①表示FeCO₃的Kp曲线隔膜

图5

B.a点条件下不能生成Fe(OH)₂沉淀

16.(15分)工业上以工业废渣(主要含还含少量、、、

C.b点时，K(FeCO₃)=K[Fe(OH)₂]CaSO₄·2H₂O,SiO₂Al₂O₃FeO

D.过量的FeCO₃沉淀在0.1mol·L⁻¹FeCl₂溶液中，c(CO3)≈10⁻⁹-⁵mol·L¹Fe₂O₃)为原料制取(NH₄)₂SO₄晶体和轻质CaCO₃,其实验流程如图6:

(NH)₂CO,溶液盐酸H₂O₂Ca(OH)₂溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

废渣脱硫滤渣过滤滤液调pH→轻质CaCO₃

注意事项：

滤渣滤渣

第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。滤液1

(NH)₂S₀,晶体

二、填空题(本大题共4小题，共58分)

图6

15.(14分)前四周期的元素形成的化合物广泛应用于电池、材料、环保等众多领域，

已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解]

据此回答问题。

I.X、Y、Z、Q、W是元素周期表第三、四周期的元素，且原子序数逐渐增大。金属离子Al³+Fe³+Fe²+Ca²+

开始沉淀时pH

X所在周期第一电离能第二小的元素3.42.77.611.3

完全沉淀时pH4.73.79.6

Y最外层电子是次外层的一半

回答下列问题：

Z基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反

(1)提高废渣脱硫速率的方法是(写两点)。

Q基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子

(2)在“脱硫”中CaSO₄可以较完全的转化为CaCO₃,从平衡角度，通过计算平衡

W基态原子核外有35种不同运动状态的电子常数值解释其原因。[K(CaSO₄)=4.8×10⁻⁵,K(CaCO₃)=3×10⁻⁹]

(3)从滤液1中获取晶体必要的操作是、过滤等。

(1)基态Y原子若其电子排布式表示为[Ne]3s²3p²违背了_o(NH₄)₂SO₄、

(2)元素X和Z形成的化合物是化合物(“离子”或“共价”)。基态(4)下列可检验H₂O₂是否过量的试剂是(填序号)

Q原子的价电子轨道表示式为oA.KSCNB.K₃[Fe(CN)₆]C.KMnO₄

高二化学ZT·第5页(共8页)高二化学ZT·第6页(共8页)

(5)“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为0收),将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L⁻¹标准NaOH溶液滴定

(6)利用轻质CaCO₃可以按照图7流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液VmL。则产品的纯度为%

程式为;将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl₂,则测定结果(填

晶体已经洗涤干净的方法是;使用乙醇洗涤的目的是o“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)SiHCl₃也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化

图7学方程式为0

18.(14分)“捕捉”CO是化学工作者重点研究的方向，试回答：

17.(15分)华为推出的“中国芯”——麒麟芯，其发展离不开单晶硅，四氯化硅是制₂

(1)已知：△。

备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用图8装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(NH₄)₂CO₃(aq)+CO₂(aq)+H₂O(1)2NH₄HCO₃(aq)H=-25.3kJ·mol⁻¹

(夹持装置已省略)。用碳酸铵溶液吸收CO₂时宜选用(填“低温”或“高温”),理由：

。(列举一点)

(2)CO₂可与CH₄反应，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。在

密闭容器中通入等物质的量的CH₄与CO₂,在一定条件下发生反应，测得CH₄的平

衡转化率与温度及压强的关系如图10所示，则压强p₁P₂(填“>”“<”或

“=”);P₂时y点：v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

100-

的

图8转80

P{

已知有关信息：化70y

率60P₂

1%

1100

505L00

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为70.0℃、57.7℃;温度/℃

图10

③电负性Cl>H>Si,SiHCl₃的沸点为31.8℃,熔点为126.5℃,在空气中易自燃，遇

水会剧烈反应。(3)航天员呼吸产生的CO₂还可以利用Bosch反应：CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+

请回答下列问题：2H₂O(g)代替Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)△H=

(1)写出A中发生反应的离子方程式：-164.98kJ·mol⁻¹反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molH₂和

(2)装置B的作用是1molCO₂发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图11所示。

(3)仪器F的名称是,冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。↑p/kPa

120

(4)有同学设计如图9装置H、I替代上述E、G装置；

100

烧碱5t/min

冷水溶液

图11

H

图9①试解释容器内气压先增大后减小的原因：

该装置的主要缺点是o②计算该温度下Bosch反应中CO₂的平衡转化率为,Kp=(K。为

(5)测定产品纯度。取mgSiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

高二化学ZT·第7页(共8页)高二化学ZT·第8页(共8页)

昭通市第一中学2026年春季学期高二年级开学考试

化学参考答案

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的)

题号1234567

答案ABBACDA

题号891011121314

答案CBDBACD

【解析】

1.A正确。红外光谱仪可以分析出分子含有何种化学键和官能团的信息，B错误。催化剂只

能降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，△H不变，C错误。铝合金表面

易形成致密氧化膜而耐腐蚀，但铝能与酸(如盐酸)、强碱(如NaOH溶液)发生反应，D

错误。

2.O₂的电子式为0::0,A错误。已知PCl₃中心原子P原子周围的价层电子对数为：4,故其

VSEPR模型为四面体形，C错误。14C的质子数为6,原子结构示意图的核电荷数应为+6,

而不是+14,D错误。

3.A项，Fe+2H⁺=Fe²++H₂↑。C项，氢氧化铝不溶于氨水中。D项，碳酸钠溶液呈碱

性：

4.蒸发氯化铁溶液，Fe³水解生成Fe(OH)₃,灼烧，得到氧化铁，不能得到氯化铁，B错误。

粗铜的精炼需要通过电解完成，该装置缺少电源，C错误。甲基橙的变色范围是3.1～4.4,

醋酸与NaOH恰好中和时生成醋酸钠(溶液呈碱性),应选酚酞作指示剂，D错误。

5.S采用sp³杂化，A正确。S₂Cl₂中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，B正确。

从S₂Cl₂