2026江苏高考化学二轮复习重难05 化学反应的焓变、能垒变化图像分析（重难专练）（原卷版）

重难05化学反应的焓变、能垒变化图像分析内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、化学反应中的焓变1.

活化能与焓变（1）化学反应中的能量变化：（2）活化能：①正反应的活化能：反应物到最高点的能量差Ea正＝E1kJ·mol－1②逆反应的活化能：生成物到最高点的能量差Ea逆＝E2kJ·mol－1（3）活化能和反应热（焓变）的关系：①放热反应：Ea正＜Ea逆；吸热反应：Ea正＞Ea逆②焓变（反应热）==E1－E2。（4）活化能和反应速率的关系：活化能越大，反应速率越慢。（5）催化剂与活化能：催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率加快，但不影响焓变∆H的大小，不影响平衡。（6）化学反应速率与活化能：①活化能最大的反应或速率最慢的反应决定总反应速率的快慢。②最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率。2.焓变（ΔH）的计算ΔH与反应前后物质的能量放热反应吸热反应ΔH＝∑E(生成物总和)－∑E(反应物总和)ΔH与键能ΔH＝∑(反应物键能总和)－∑(生成物键能总和)ΔH与活化能ΔH＝E(正反应活化能)－E(逆反应活化能)ΔH与盖斯定律ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3利用盖斯定律求热化学方程式中的焓变说明（1）物质的能量越低越稳定；1mol常见物质中含有的化学键的物质的量：3.热化学方程式书写及计算（1）书写方法：第一步：写方程式——写出配平的化学方程式；第二步：标状态——用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；第三步：确定条件——确定反应的温度和压强并在方程式“==”上注明（101kPa、25℃时可步标注）；第四步：标数值——在方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-”及根据化学计量数△H的值。（2）根据盖斯定律进行计算：①计算步骤：第一步：找方程式——根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出需用的已知热化学方程式；第二步：调方程式——根据待求解的热化学方程式调整需用的已知热化学方程式的方向和△H的符合，并进行化简或扩大相应的倍数同时调整△H的大小。第三步：加和方程式——将调整好的热化学方程式和△H进行加和；第四步：求焓变——△H随热化学方程式的调整而相应进行加、减、乘、除运算；第五步：查方程式——检查得出的热化学方程式是否正确。（3）热化学方程式与焓变的常用关系式：热化学方程式焓变之间的关系aA=BΔH1A=eq\f(1,a)BΔH2ΔH2＝eq\f(1,a)ΔH1或ΔH1＝aΔH2aA=BΔH1B=aAΔH2ΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH24.焓变（ΔH）与热化学方程式的关系（1）正逆反应的△H、K的关系：△H正+△H逆＝0，K正·K逆＝1（2）化学计量数变成n倍，△H变为n倍，K变为n次方倍（3）反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2（4）反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝（5）反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝二、能垒变化图像分析1.过渡态理论与能量变化（1）内容：过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态（能量最高的状态），并且达到这个过渡状态需要一定的活化能，再转化成生成物。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。2.基元反应过渡状态理论（1）基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。AB＋C—―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态产物（2）过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3.多步反应的活化能及与速率关系（1）多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。（2）活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。4.能垒变化图像分析（1）概念：能垒（活化能）即反应物状态达到活化状态所需能量。根据变换历程的相对能量可知，最大差值为：其最大能垒（活化能）。（2）实例：在钯基催化剂表面上，甲醇制氢[CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)]的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注．最大能垒最大能垒该历程中最大能垒（活化能）179.6,该步骤的基元反应方程式为（3）曲线上的峰:①峰的个数表示中间反应的个数，不一定表示中间产物的种类②峰谷:a.峰前的峰谷：表示该中间反应反应物的能量b.峰后的峰谷：表示该中间反应生成物的能量（4）三步突破能量变化能垒图三步突破能量变化能垒图第1步通览全图，理清坐标的含义。能量变化的能垒图的横坐标一般表示反应的历程，横坐标的不同阶段表示一个完整反应的不同阶段。纵坐标表示能量的变化，不同阶段的最大能垒即该反应的活化能第2步细看变化，分析各段反应。仔细观察曲线(直线)的变化趋势，分析每一阶段发生的反应是什么，各段反应是放热还是吸热，能量升高的为吸热，能量下降的为放热第3步综合分析，做出合理判断。综合整合各项信息，回扣题目要求，做出合理判断。如利用盖斯定律将各步反应相加，即得到完整反应；催化剂只改变反应的活化能，但不改变反应的反应热，也不会改变反应的转化律（建议用时：10分钟）1．（2025·江苏常州·期中）下列说法正确的是A．测定盐酸与氢氧化钠反应的焓变，保温效果不好会使所测偏大B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C．常温下，能够自发进行，则该反应的D．通过用pH试纸检测出NaClO溶液的pH，就可以判断NaClO是否发生了水解2．（2025·江苏南京·二模）纳米级材料Cu2O有非常优良的催化性能。工业上在高温条件下用炭粉还原CuO制得：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)

ΔH>0。下列说法正确的是A．该反应在任何温度下均可自发进行B．其他条件相同，加入更多的炭粉，可以提高CuO的平衡转化率C．恒温条件下达平衡后，增大CO的用量，达新平衡后c(CO)不变D．反应中生成22.4LCO，转移的电子数目为2×6.02×10233．（2025·江苏南京·二模）暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法不正确的是A．暖贴生效时，将化学能转化为热能B．水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率C．正极反应式为D．透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度4．（2025高三上·江苏·阶段检测）二氧化碳加氢可用于合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应平衡常数B．反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．提高n(CO2):n(H2)的比例，可增大H2的平衡转化率D．总反应的决速步为5．（2026·江苏盐城市射阳中学·三模）乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是A.总反应为吸热反应B.决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应C.反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化D.若反应物使用，则产物中存在6．（2025·江苏盐城·模拟预测）已知反应，下列说法正确的是A．催化剂可提高该反应的活化能B．该反应的平衡常数C．该反应的(E表示键能)D．该反应中每消耗1molH2转移电子数目约为7．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3-转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是A．该反应的ΔH<0，ΔS<0 B．反应的平衡常数可表示为K=C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降8．（2025·江苏连云港·模拟）反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是A．反应的B．上述反应平衡常数C．使用高效催化剂能降低反应的焓变D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为9．（2025·江苏南通·模拟）用碘甲烷(CH3I)热裂解制取低碳烯烃的反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在体积为的恒容密闭容器中，投入1molCH3I(g)，不同温度下平衡时体系中C2H4、C3H6、C4H8物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．反应B．对于反应Ⅲ，寻找500K以上的高效催化剂，可提高平衡时C4H8的物质的量分数C．800K时，加压能提高平衡时C2H4的选择性D．715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为64%10.（2025·江苏无锡市·一模）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HDC．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键更容易D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：11．（2025·全国·模拟预测）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图1和图2所示(*表示微粒与Bi的接触位点)：下列说法错误的是A．生成HCOOH的反应历程中存在极性键的断裂与形成 B．HCOOH是还原产物C．生成甲酸的选择性低于生成CO的选择性 D．二氧化碳生成甲酸的活化能为0.43eV12.（2026·江苏南京师范大学附属中学·一模）苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应：反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0将1mol乙苯和6mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。下列说法正确的是A．曲线a代表的是苯的选择性B．620℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664molC．600～640℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大D．其他条件不变，620℃时起始向容器中只充入1mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80%（建议用时：10分钟）13.（2024·江苏·高考真题）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列说法正确的是A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B．与反应中，Ag催化能提高生成的选择性C．制反应中，能加快化学反应速率D．与反应中，能减小该反应的焓变14.（2025·江苏无锡·检测）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒压条件下，按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB．曲线②表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化C．温度在200-300℃时，随温度升高，CO2在平衡体系中的分压减小D．一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率15．（2025·江苏扬州市·模拟）利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)

∆H1=+256kJ∙mol-1。反应Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)

∆H2=-1107kJ∙mol-1。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

∆H3=-41kJ∙mol-1。反应Ⅳ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H4。一定温度下，将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是A．B．水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2C．水醇比为1、管长度为2cm，若C2H5OH、O2转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.3molD．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高16．（2025·江苏南通市海门中学·检测）乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H1反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)△H2甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂17．（2025·江苏南通市·期中）碳与水反应可获得H2，添加CaO后，其主要反应如下；(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)恒压条件下，C—H2O—CaO体系达平衡后，气相中CO、CO2和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示[图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解]。下列说法不正确的是A．低温时可自发进行B．图中曲线a对应物质为H2C．当温度高于T1时，随温度升高，曲线c逐渐降低的原因是温度升高，反应Ⅱ逆向移动D．保持压强不变、温度为T0，向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，CO2的物质的量分数变大18．（2025·江苏南京市中华中学·模拟）利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应Ⅰ：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g)

∆H1=+256kJ∙mol-1。反应Ⅱ：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)

∆H2=-1107kJ∙mol-1。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

∆H3=-41kJ∙mol-1。反应Ⅳ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

∆H4。一定温度下，将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是A．B．水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2C．水醇比为1、管长度为2cm，若C2H5OH、O2转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.3molD．实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高19.（2025·江苏南通市·检测改编）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；ΔH=mkJ•mol-1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．m<0B．500K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大C．X点坐标为(440，39)，则440K时反应的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可以提高乙烯的选择性[×100%]20.（2023·江苏卷·节选）空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。（1）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是___________。（2）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现反应Ⅰ：反应Ⅱ：①密闭体系中反应Ⅰ平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH2CO)2NH]和尿素转化为氰酸铵(NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。21．（2026·江苏南京市·调研）采用电化学—化学串联催化技术，实现了在温和条件下，CO高选择性合成C4H10。该流程示意图如下：回答下列问题：（4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式；图2中，表示C4H10选择性的是(填“A”或“B”)。②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，C2H4的转化率减小的原因是。22．（2025·江苏江阴市一中·月考）一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过如下转化过程实现。转化I是利用风/太阳能电厂过剩电力，将CO2转化为C2H4等高值产品。转化II是利用风/太阳能电厂过剩电力驱动压缩机压缩CO2。转化III是风/太阳能电厂发电低谷时，利用压缩CO2推动汽轮机，带动发电机发电。（1）利用氨水可捕集烟气中的CO2捕集、再生过程中含碳物种的变化如图所示。①液相中发生转化：。X的结构式为。②已知：反应2Co2++[Zn(NH3)4]2+2[Co(NH3)6]2++3Zn2+的平衡常数。③转化后的溶液通过反应NH4+XNH3+H2O+CO2解吸释放CO2。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积、等浓度的CoCl2和ZnCl2溶液，加入CoCl2溶液后释放CO2效果更好的原因是。（2）以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现“转化1”。①写出阴极表面的电极反应方程式：。②在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示，反应历程中的相对能量如图乙所示。与Cu催化剂相比，掺杂了Cs的复合催化剂更有利于C2H4的形成，可能原因是___。（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，本工艺中CO2的捕集和资源再利用技术的优点是。（建议用时：20分钟）23．（2025·江苏扬州·模拟）工业上用S8与CH4为原料制备CS2，涉及的反应如下：反应I：S8(g)4S2(g)△H1反应Ⅱ：2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)△H2一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是A．△H2<0B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时CS2的产率C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，S2浓度较小，速率较慢D．某温度下若S8(g)完全分解为S2(g)，在密闭容器中投入1molS8(g)和2molCH4反应，当CS2(g)的体积分数为10%时，CH4的转化率为30%24．（2024·江苏高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝41.2kJ·mol−1②CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等B．反应②的焓变ΔH2C．L6处的H2O的体积分数大于L5处D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率25．（2025·江苏盐城市.开学考试）苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：（g）（g）+H2（g）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10，N2不参与反应），控制反应温度为600℃，并保持体系总压为0.1MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率如图所示（注：分压＝总压×物质的量分数）。下列说法正确的是A．该反应的△H＜0B．A、B两点对应的正反应速率较大的是A点C．掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，把N2换成水蒸气能达到同样效果D．用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数Kp＝0.019Mpa26．（2025·江苏苏州市·期中）一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41kJ·mol-l。Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165kJ·mol-1。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。下列说法不正确的是A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206kJ·mol-1B．在280℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好C．260～300℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率27．（2025·江苏·模拟预测）在某合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2调节=4，充入合成塔，当气体总压强为aMPa，平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：A．反应Ⅰ的平衡常数可以表示为K=B．图中压强a、b、c、d的大小关系为d＞c＞b＞aC．高温、高压的条件对提升甲烷的产率有利D．反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=△H1－2△H228．（2025·江苏无锡·检测）CH4-CO2重整反应可获得H2，主要反应如下：反应I：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=247kJ·mol−1反应Ⅱ：H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol−1反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)；ΔH3=225kJ·mol−1800℃，1.01×105Pa下，将n起始(CH4)∶n起始(CO2)=1∶1的混合气体置于含不同水量的密闭容器中，平衡时CH4和CO2的转化率、CO的选择性(可表示为×100%)如图所示。下列说法正确的是A．曲线a表示CO2B．升温或增大压强，均能提高CH4的平衡转化率C．在0.1~0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位D．可以通过向CH4-CO2重整反应中添加水，来增大的比值29．（2025·江苏泰州·阶段练习）在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：反应Ⅰ：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法正确的是A．反应Ⅰ的△S>0B．升高温度能提高CH3OCH3的平衡产率C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应ⅡD．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温低压条件下反应30．（2025·江苏扬州中学·模拟预测）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A．恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率B．若完全转