2020年高考化学全国卷真题卷带评分标准

2020年高考化学全国卷真题卷带评分标准

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH₃COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH₃CH₂OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇（C₁₄H₁₄O₄）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C₁₄H₁₄O₄B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法ASO₂（H₂S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl₂（HCl）通过饱和的食盐水CN₂（O₂）通过灼热的铜丝网DNO（NO₂）通过氢氧化钠溶液4.铑（Rh）的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]⁻可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.CH₃COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH₃OH+CO=CH₃COOHC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH₃OH+HI=CH₃I+H₂O5.科学家近年发明了一种新型Zn-CO₂水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（）A.放电时，负极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻=Zn(OH)₄²⁻B.放电时，1molCO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2NAC.放电时，正极溶液中OH⁻浓度升高D.充电时，电池总反应为2Zn(OH)₄²⁻=2Zn+O₂+4OH⁻+2H₂O6.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：δ(A²⁻)=c(A²⁻)/[c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)]]。下列叙述正确的是（）A.曲线①代表δ(H₂A)，曲线②代表δ(HA⁻)B.H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L⁻¹C.HA⁻的电离常数Ka=1.0×10⁻²D.滴定终点时，溶液中c(Na⁺)<2c(A²⁻)+c(HA⁻)7.下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同C.钠原子和钠离子化学性质不同，是因为最外层电子数不同D.生铁和钢的性能不同，是因为含铜量不同8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率可能不变9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获取NaCl晶体C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在纸上称量二、填空题（总共10题，每题2分）11.标准状况下，11.2L的NH₃所含分子数约为________。12.氯元素在周期表中的位置是________。13.乙醇的官能团名称是________。14.工业上用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学方程式为________。15.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态，若增大压强，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。16.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______。17.写出实验室制取氯气的化学方程式______。18.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”）。19.用电子式表示氯化钠的形成过程______。20.某原电池的总反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，该原电池的负极材料是______。三、判断题（总共10题，每题2分）21.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）22.含有共价键的化合物一定是共价化合物。（）23.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气。（）24.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有硫酸根离子。（）25.化学反应速率越快，反应现象一定越明显。（）26.化学平衡状态是一种动态平衡。（）27.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）28.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（）29.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润。（）30.可以用酒精萃取溴水中的溴。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。32.说明原电池的工作原理，并举例说明原电池在生活中的应用。33.解释为什么浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。34.简述实验室制取二氧化碳的原理、装置及收集方法。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用，举例说明。36.探讨金属腐蚀的原因及防护方法。37.分析有机化合物中官能团对其性质的影响，举例说明。38.讨论环境保护与化学之间的关系，化学在环境保护中可以发挥哪些作用？答案和解析单项选择题1.D。氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，A、B、C选项均正确。2.B。紫花前胡醇含有醇羟基，能被酸性重铬酸钾溶液氧化，使溶液变色，A、C、D选项描述均正确。3.A。SO₂和H₂S都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用该方法除去SO₂中的H₂S，B、C、D选项的除杂方法均正确。4.C。反应过程中Rh的成键数目发生变化，A、B、D选项叙述均正确。5.C。放电时，正极发生反应CO₂+2e⁻+2H₂O=HCOOH+2OH⁻，但消耗的水使溶液体积变小，且生成的OH⁻部分与负极产生的Zn²⁺反应，所以正极溶液中OH⁻浓度降低，A、B、D选项正确。6.C。根据图像可知，曲线①代表δ(HA⁻)，曲线②代表δ(A²⁻)，H₂A溶液的浓度为0.1000mol·L⁻¹，滴定终点时，溶液中c(Na⁺)>2c(A²⁻)+c(HA⁻)，HA⁻的电离常数Ka=1.0×10⁻²，C选项正确。7.D。生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，不是含铜量，A、B、C选项说法正确。8.D。增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，不是活化分子百分数，化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，升高温度，正逆反应速率都增大，对于有气体参加的反应，增大压强，若反应体系中气体浓度不变，反应速率不变，D选项正确。9.D。铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，碳酸钙是难溶物不能拆写成离子形式，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，D选项离子方程式正确。10.B。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，用蒸发结晶的方法可以从NaCl溶液中获取NaCl晶体，B选项正确。填空题11.3.01×10²³。标准状况下，11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，所含分子数约为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。12.第三周期第ⅦA族。13.羟基。14.Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂。15.正反应方向。该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。16.。设该元素电子层数为x，最外层电子数为y，则核电荷数=质子数=5x=3y，讨论得x=3，y=5，为磷元素。17.MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。18.减小。该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小。19.。20.Zn。原电池中负极发生氧化反应，在Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu反应中，Zn失电子，所以负极材料是Zn。判断题21.√。化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以所有化学反应都伴随着能量变化。22.×。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键和离子键，是离子化合物。23.√。氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。24.×。溶液中可能含有银离子，加入氯化钡溶液也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。25.×。有些反应速率很快，但现象不明显，如酸碱中和反应。26.√。化学平衡状态是正逆反应速率相等，反应仍在进行的动态平衡。27.√。离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵。28.√。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，如氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁。29.×。用pH试纸测定溶液pH时，不能先将pH试纸湿润，否则会稀释溶液，影响测定结果。30.×。酒精与水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴。简答题31.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，在锌与稀硫酸反应中，增大硫酸的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂。32.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：负极发生氧化反应，失去电子，电子通过外电路流向正极，正极发生还原反应，溶液中的阳离子在正极得到电子。在生活中，干电池就是常见的原电池，如锌锰干电池，为手电筒、收音机等提供电能。33.浓硫酸具有吸水性是因为其分子具有很强的与水分子结合的能力，可以吸收物质表面的水、结晶水等。脱水性是指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。强氧化性是因为浓硫酸中硫元素处于最高价态，具有很强的得电子能力，能氧化许多金属和非金属单质。34.实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。装置采用固液不加热型，用长颈漏斗和锥形瓶。收集方法是向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。讨论题35.化学平衡移动原理在工业生产中应用广泛。例如合成氨工业，N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应是放热、气体体积减小的反应。增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成；降低温度，平衡向正反应方向移动，但温度过低反应速率慢，所以选择适宜的温度；使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率。36.金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金属与周围物质直接发生化学反应而引起的腐蚀，如铁在空气中与氧气反应生锈。电化学腐蚀是形成原电池，较活泼金属作负极被腐蚀。防护方法有涂漆、镀锌、使用缓蚀剂、电化学保护等，如在铁制品