2025-2026学年江西省宜春市丰城九中九年级（下）收心化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江西省宜春市丰城九中九年级（下）收心化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是(

)A.航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料

B.新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料

C.卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料

D.5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层2.下列常见物质及用途，错误的是(

)A.生石灰可用作食品干燥剂 B.铝合金用于制造飞机和宇宙飞船

C.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 D.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂3.下列化学用语正确的是(

)A.S2−的结构示意图：

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++4.常温下，在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是(

)A.K+、H+、CH3COO−、Cl− B.Fe2+、H+、SO42−、NO3−5.下列离子方程式正确的是(

)A.向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.2mol⋅L−1NaCl溶液中Na+数为2NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子数为4NA

C.0.1molN7.某植物培养液中只含有NH4+、K+、Cl−、SO4A.该培养液中c(NH4+)=0.4mol⋅L−1

B.用如图所示操作可检验该培养液中的K+

C.该培养液可由(NH4)2SO4和KCl按物质的量之比1：8.下列说法不正确的是(

)A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)

B.100mL浓度为cmol⋅L−1稀硫酸中加入100g的水稀释后浓度变为0.5cmol⋅L−1

C.某MgCl2溶液的密度为1.2g/cm9.铁是人体必需的微量元素。利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含铁元素物质的性质及转化关系。图中各字母表示含铁元素的物质，下列说法不正确的是(

)A.b、c都不溶于水，也不与水发生反应

B.可用KSCN溶液检验g中阳离子

C.除去g水溶液中混有的f，可选用H2O2

D.10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是(

)A.Cl2(HCl)：通入盛有足量饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气

C.11.下列相关转化在给定条件下均能经一步反应实现的是(

)A.Na→点燃Na2O2→C12.某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知MnO2+4HCl(浓)，下列说法错误的是(

)

A.用含2molHCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下11.2LCl2

B.若M是浓硫酸，通过该装置可以证明Cl2不具有漂白性

C.若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl

13.溶液A中可能含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32−、NO3−、SO42−、Cl−A.溶液A中各种离子的物质的量浓度均为0.1mol⋅L−1

B.生成红褐色沉淀F的质量为1.07g

C.溶液A中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、NO3−、14.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，收集产生的所有气体(NO2、A.NO2对O2的相对密度约为1.4 B.N(N)：N(O)=2：5

C.平均相对分子质量为44 二、推断题：本大题共1小题，共14分。15.有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)金属B与足量D溶液充分反应后所得溶液中溶质为______，气体乙为______(填化学式)。

(2)在反应③、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是______(填编号)。

(3)若7.8g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁在标准状况下的体积为______L，D溶液中溶质的物质的量浓度为______mol/L。

(4)反应过程⑥中的实验现象为______。

(5)反应②的离子方程式为______。三、流程题：本大题共1小题，共16分。16.硫酸亚铁作为补铁剂，可促进生长发育，增强抗病能力。实验室以某废旧金属材料(主要含Fe、FeO，以及少量的Fe2O3、Al2O3)为原料制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)的流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时，若用玻璃棒不断搅拌可显著提高酸溶速率，其原因为______。

(2)取适量“酸溶”后的溶液，通常滴入______(填化学式)溶液，______现象，证明“酸溶”后的溶液中无Fe3+。“酸溶”后的溶液中无Fe3+的原因为______(用离子方程式解释)。

(3)Al(OH)3转化为Al2O3的化学方程式为______。

(4)系列操作是指蒸发浓缩得到60℃饱和溶液、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、低温干燥。低温干燥的目的是______四、探究题：本大题共2小题，共28分。17.钠及其化合物在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。

(1)实验室需使用480mL0.2mol⋅L−1NaOH溶液。

①配制该溶液时称取NaOH固体的质量为______g，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯、______。

②下列操作可使所配制的溶液浓度偏高的是______(填标号)。

a.NaOH固体溶解后立即进行转移操作

b.转移溶液时，未洗涤玻璃棒

c.定容时，俯视容量瓶刻度线

d.定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出

(2)84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵(主要成分HCl)与84消毒液不能混合使用的原因为______(用离子方程式表示)。

(3)工业上以氯化钠为原料制取纯碱的主要流程如图所示(部分物质已略去)。

①操作Ⅰ的名称为______，反应Ⅱ的化学方程式为______。

②工业上用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取NaClO，同时有18.六氯化钨(WCl6)是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备WCl6(熔点：275℃，沸点：347℃)，实验装置如图所示(部分夹持装置省略)：

请回答下列问题：

(1)装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为______。

(2)装置B中盛放的试剂是______。

(3)按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备Cl2，其目的是______；一段时间后，再加热管式炉。

(4)在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是______。

(5)装置F中碱石灰的作用是______。

(6)测定WCl6产品纯度的步骤与原理如下：

ⅰ.将WCl6转化为稳定性好且易溶于水的Na2WO4；

ⅱ.通过IO3−离子交换柱：Ba(IO3)2+WO42−=BaWO4+2IO3−；

ⅲ.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的KI溶液：

参考答案1.D

2.C

3.D

4.D

5.C

6.B

7.D

8.B

9.D

10.B

11.A

12.A

13.D

14.C

15.NaAlO2、NaOH;Cl2

⑦

1.12;1

16.可以增大反应