湖北省恩施州2026届高三第二次质量监测考试化学试卷

【答案】

2026届高三第二次质量监测考试化学解析C【答案】【解析】稀土改性合金，改善合金性能，如耐热、耐腐蚀等，化学活性降低（必修一84页，A错；储氢（必修一83页，B正确；碳纤维符合材料强度大质量轻，C正确；微型蜂巢结构可有效拆解并吸收雷达波，从而达到隐身，D故答案为A【答案】【解析】亚硫酸易溶于水，要拆开，A错；铁离子和氢氧根要反应，B错误；化合价升降不守恒，D错误。C【答案】【解析】KK’，NH3NH2OH【答案】【解析】银离子会和氯离子产生氯化银沉淀，A错；未调节水解液为碱性，无法产生沉淀，C错误；氢氧化钠为稀溶液且未加热，DB【答案】【解析】X分子中酰胺键中碳氧双键不能和氢气加成，苯环和吡啶环可与氢气加成，则1molX最多与6molH2加成，C错误；酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应（3P81，D正确；C。【答案】（1P121）NaClNaCl，离子交换膜仅允许阳离子通过，甲池就是氯碱工业模型示意图，即甲池为电解池，X为氯气，Y为氢气，乙池为氢气的燃料电池，A错误；B正确，C正确；乙池输入a%NaOH溶液，因Na⁺从甲池移入，正极生成OH⁻，NaOH浓度升高，故输出的b%NaOH浓度大于输入的a%a<b，提高产出碱溶液中溶质的浓度，DA。【答案】【解析】Fe与I2反应生成FeI2，A错误；Li2O与O2不反应，B错误；H2S与FeSO4不发生复分解发应，CD。【答案】【解析】根据晶胞结构可知，Mg12apm，CC。K2Cr2O7溶液中，乙醇和丙烯均会使酸性K2Cr2O7溶液褪色，因此不能检验产物丙烯，D不能达到目的；故D（3P56）【答案】【解析】根据题干及图示转化关系，甲为NH3，乙为N2，丙为NO，丁为NO2，戊为HNO3，M为CuCN2H21molN2H2【答案】【解析】根据题干“一锅法”的优点可知，A正确。题中球形冷凝管冷却水从ba出，故B正确。1个手性碳原子（标注星号CD【答案】【解析】根据H2X、HX-、X2-pH的变化可知。Mc(H2X)=c(HX-)，则H2X第一步电离平衡Ka1=10-6.8，根据Nc(HX-)=c(X2-)，则H2XKa2=10-13.0。常温下，由分布c(HX-)pH˃7HX-的水解程度大于电离程度，则A项正确。根MH2X：NaHX=1：1，NNaHX：Na2X=1：1，Q点溶质Na2XNaHX˃1B正确。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，物料守恒：c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)=0.1mol/L，再根据常温下，pH=7C正确。根据Ka1=10-6.8和Ka2=10-13.0得K=Ka1/Ka2=106.2D错误。【答案】【解析】根据题干可知，e2+与环戊二烯负离子（C5H-）之间形成配位键，故二茂铁晶体为分子晶体，A错。由二茂铁转化为F的反应可知B正确。环戊二烯负离子（C55-）为平面结构，故C正确。由二茂铁转化生成主产物F发生二元取代可知，可发生一元取代生成如图D中的副产物。故D正确。【答案】XLiOHLi+bN为负极，电极M为正极，A正确，B正确；电极a为阳极，发生反应LiFePO4==Li++FePO4+e-，C正确；离子交换膜为阳离子交换膜，DD。16.(2分,14分【答案（1）第四周期第ⅥA （2）-2 空气或氧气（4）氯化银（AgCl）2H2SO3+H2SeO3Se↓+H2SO4+H2O（或者2Na2SO3+H2SeO3Se↓+2Na2SO4+H2O40g/L3.5由流程可知，沉淀Xc（H+）>1mol/L酸性强，亚硫酸根、亚硒酸根以亚硫酸分子和亚硒酸分子形式存在，其方程式为2H2SO3+H2SeO3Se↓+H2SO4+H2O（或者2Na2SO3+H2SeO3Se↓+17.（213分（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Fe2+（1分（4）2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，氧化（1分，还原（1分（2）IIICuSCNII分析，假设ⅱ2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)218.（214分）（2）2,2-二甲基-1,3-酯基、碳氯键（氯原子（10分+ （1）由加成反应，丙烯与产物分析得BF→G先加成后取代，其反应为DMHM（4）F—C3H72种，C3H6Cl55x2=1019.（1）1.38（1分 1.14（1分 Ni6O4/In2O3（1分（2）－49.5kJ·mol-1（1分 CHOH－6e-＋8OH-==CO2-＋6H （3）①反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降（得1分；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升（得1分。② mol·L-1·s-1/16aCO2bCO2的实际转化率（1分。温度越高反应速率越快，t秒内越趋于平衡，CO2a、b在温度较高后趋于重合（1分。（1）历程中能垒最大的分别为0.52eV－（-0.86eV）==1.38 -1.74eV－（-2.88eV）==1.14由图可知Ni6O4/In2O3的化效果更好由盖斯定律可知ΔH2==ΔH1+ΔH3即ΔH2==－90.7kJ·mol-1＋41.2kJ·mol-1==－49.5kJ·mol-甲醇碱性环境下负极电极反应式为CHOH－6e-＋8OH-==CO2-＋6H 0.24/tmol·L-1·s-1aCO2bCO2的实际转化率，曲线c表示平衡时甲醇的选择性，曲线d250℃时CO28%，甲醇40%iiCO25mol×8%×40%=0.16molii中消耗H20.48mol。v(H2)=0.48mol÷2L÷ts=0.24/tmol·L-1·s-1。a250CO220%50%。可知达到平衡ii中消耗CO25mol×20%×50%=0.5molii1.5molH20.5CH3OH0.5molH2OiiiCO25mo