衡水中学内部专用2022高考化学全国卷真题卷

衡水中学内部专用2022高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学与生活、科技的说法正确的是（）A.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用D.我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molH₂O₂中含有的极性共价键数目为3NₐB.常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9NₐC.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为NₐD.6.4gCu与40mL10mol/L浓硝酸充分反应，生成的NO₂分子数为0.2Nₐ3.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C₄H₉Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7.改变0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中H₂A、HA⁻、A²⁻的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)/[c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A²⁻)]]。下列叙述错误的是（）A.pH=1.2时，c(H₂A)=c(HA⁻)B.lg[K₂(H₂A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA⁻)>c(H₂A)=c(A²⁻)D.pH=4.2时，c(HA⁻)=c(A²⁻)=c(H⁺)8.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OB.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至SO₄²⁻恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH⁻+Al³⁺+2SO₄²⁻=2BaSO₄↓+AlO₂⁻+2H₂OC.向FeBr₂溶液中通入等物质的量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl⁻D.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻9.下列有关实验的操作正确的是（）A.用pH试纸测定氯水的pHB.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL量筒量取5.2mL盐酸D.用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K⁺10.下列关于物质性质与用途的说法正确的是（）A.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D.常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸二、填空题（每题2分，共20分）1.写出钠与水反应的化学方程式：____________________。2.工业上制取粗硅的化学方程式为：____________________。3.乙烯与溴水反应的化学方程式为：____________________。4.写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。5.实验室制取氯气的化学方程式为：____________________。6.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。7.写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。8.写出铁与水蒸气反应的化学方程式：____________________。9.写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式：____________________。10.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________________。三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的金属都能与氧气反应。（）2.盐类水解都是吸热反应。（）3.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。（）4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管使用前都需要检查是否漏水。（）5.用pH试纸测得某溶液的pH为5.6。（）6.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，所以可以用铁、铝容器盛装浓硫酸。（）7.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。（）8.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。（）9.乙醇和乙酸都能发生取代反应。（）10.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池的工作原理。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述实验室制取氨气的方法及原理。4.简述如何检验某溶液中是否含有硫酸根离子。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。2.讨论有机高分子材料在生活中的应用及前景。3.讨论环境保护中化学的作用及面临的挑战。4.讨论化学实验在化学学习中的重要性及如何提高实验操作技能。答案：一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.C10.D二、填空题1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2.SiO₂+2C高温Si+2CO↑3.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br4.Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O5.MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O6.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O7.Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O8.3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂9.2SO₂+O₂⇌2SO₃（催化剂、加热）10.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）三、判断题1.×2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.√四、简答题1.原电池是将化学能转化为电能的装置。其工作原理是：在原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应，失去电子；较不活泼的金属或能导电的非金属作正极，电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子，发生还原反应。电子从负极经外电路流向正极，从而形成电流。同时，在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以维持溶液的电中性。2.影响化学反应速率的因素有：①内因：反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的主要因素。②外因：浓度，增大反应物浓度，化学反应速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率加快；温度，升高温度，化学反应速率加快；催化剂，使用合适的催化剂能显著加快化学反应速率；固体反应物的表面积等，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快。3.实验室制取氨气的方法：用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热。原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水。氨气密度比空气小，极易溶于水，所以采用向下排空气法收集。4.检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先向溶液中加入足量的稀盐酸，若无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰离子。然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子。五、讨论题1.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。例如合成氨工业，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向生成氨的方向移动，所以采用高压条件；适当降低温度，平衡向放热的生成氨的方向移动，但温度过低反应速率慢，所以选择合适的温度；使用催化剂加快反应速率。在硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，通过增大氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率等。通过控制反应条件来使化学平衡向有利于生产的方向移动，提高产品的产量和质量。2.有机高分子材料在生活中应用广泛。塑料方面，如聚乙烯用于食品包装袋等，聚氯乙烯用于管材等；橡胶方面，天然橡胶和合成橡胶用于制造轮胎等；纤维方面，如聚酯纤维用于服装等。其前景广阔，随着科技发展，高性能、功能性的有机高分子材料不断涌现，如可降解塑料解决白色污染问题，智能高分子材料在医疗、电子等领域有潜在应用等。3.化学在环境保护中作用重大。如利用化学方法处理污水，通过中和、沉淀等去除污染物；利用催化转化器将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。面临的挑战有：污染物种类繁多且不断