西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（二）化学+答案

注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—10—16Na—23S—32Fe—56Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是A.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解B.聚丙烯可由丙烯通过缩聚反应合成C.聚丙烯酰胺可发生水解反应D.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂2.下列化学用语或图示错误的是B.中子数为10的氧原子：D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs×+Ci:—Cs[×Ci:]3.下列方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：Cl0⁻+H⁺=HClOB.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3-+4F⁻+6H⁺=SiF₄↑+3H₂OD.氨在氧气中燃烧：化学·第1页(共8页)扫描全能王A.18gH₂O晶体内氢键的数目为2NB.常温下，1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2ND.1molFe与水蒸气完全反应，生成H₂的数目为2NB.PbS难溶于水，可用Na₂S处理废水中的Pb²+,再将沉淀物集中送至环保单位进一A.K的分子式为C₁₁H₁₀O₄B.M的核磁共振氢谱有6组峰C.K、M共有四种官能团D.K、M均能与Na₂CO₃溶液反应7.某化学兴趣小组设计回收利用含I₂的CCl₄废液的方案如图2所示，下列说法正确B.步骤I中，通过“过滤”操作可以得到溶液A和CCl₄扫描全能王8.根据实验操作及现象，下列结论正确的是选项实验操作及现象结论A用pH试纸分别测定CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大结合H+能力：CH₃CO0-B向溴水中加入苯，振荡后静置，下层颜色变浅苯将溴萃取到了上层C该气体是乙烯D2NO₂N₂O₄为基元反应，将盛有NO₂的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅化能9.某化合物的结构如图3所示。W、X、Y、ZX、Z位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>WB.基态原子的第一电离能：X>Z>YD.W₂X₂是极性分子是原子序数依次增大的短周期元素，其中10.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(/厂)为原料生产环氧丙烷(只))的反应机理如图4所示。下列说法错误的是A.I在反应前后质量和化学性质都没有改变B.过程中Ti元素的化合价发生了变化C.过程中存在极性键的断裂和形成D.该过程总反应化学·第3页(共8页)11.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图5所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L1mol·L⁻¹AgNO₃溶液；溶液B为1L4mol·L⁻¹AgNO₃溶液)。下列说法正确的是A.电池放电过程中Ag(1)为正极B.b电极为电解池阴极，电极反应式为2H++2e⁻=—H₂↑C.装置每产生11.2L的O₂,溶液B中有2molNO₃进入溶液A中D.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜12.磷的化合物的转化关系如图6所示，下列说法正确的是A.Ca₃P₂与PH₃的晶体类型相同C.PH₃与I₂、H₂O反应的化学方程式为PH₃+2I₂+2H₂O=H₃PO₂+4HID.NaH₂PO₂为酸式盐13.SO₂晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图7所示。下列说法错误的是A.一个晶胞中含有4个S原子B.每个SO₂周围与其等距且紧邻的SO₂有12个14.A.曲线n为AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.向浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl、Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgClC.a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀D.Ag₂CrO₄+2Cl-2AgCl+CrO2-的平衡常数二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe,杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图9。[已知：0.8⁵≈0.33,0.8⁶≈0.26]酸浸(1)碱浸步骤中，NaOH溶液的作用是。能替代“操作I”中空气的最佳试剂为溶液(填化学式)。(2)氧化步骤中，在强碱性条件下进行，写出该反应的离子方程式(4)常温下，加入NaOH溶液调节溶液pH=时，溶液中c(Fe³+)=4×10-⁵(5)若用10.0kg含Fe质量分数为56%的废铁屑(杂质不参与反应)制备高铁酸钠，假设各步转化的产率均为80%,则最终可得到的质量为_kg(保留2(6)高铁酸钠晶胞结构与硫酸钠相似，则高铁酸根的中心原子采取杂化， 16.(14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)₂(已知：①Sac⁻表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol⁻¹,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃,与水互溶。②CoCl₂·6H₂O+2NaSac·2H₂O=[Co(Sac)₂(H₂O)₄]·xH₂O3亿人都在用的扫描App(一)制备步骤如下：I.称取1.0gCoCl₂·6H₂O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H₂O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却IV.过滤，依次用冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮三种试剂洗涤晶体，晾干得产品。回答下列问题：(1)步骤I和步骤Ⅱ中使用的部分仪器如图10所示。abCd图10(2)指出图11所示过滤操作中不规范之处：(3)步骤IV中，用丙酮洗涤的目的为O 图11(二)结晶水含量测定EDTA和Co²+形成1:1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L⁻¹的EDTA标准溶(5)下列说法中正确的是(填序号)。b.滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管上口倒出液体c.滴定前需赶出滴定管内气泡，调节液面，并准确记录读数d.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面变化(6)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)₂(H₂O)₄]·xH₂O中x的测定值为(用含m、c、V的代数式表示);若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致x的测定值(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。3亿人都在用的扫描App17.(15分)甘油(C₃H₈O₃)与水蒸气重整获得H₂过程中发生以下反应：CC已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。物质07H₂(g),其△H=,该反应在(填“高温”或“低温”)时自发进行。的影响情况如图12所示。图中表示CO₂选择性的CO₂的选择性随温度升高呈该变化趋势的原因是 (3)在一定温度和压强下发生以上反应，下列说法B.其他条件不变，在1000～1200℃时，平衡时H₂O(4)维持压强为pkPa,在温度为TK条件下，2.3molC₃H₈O₃与10.0molH₂O发生组分小数),水气变换反应的平衡常数K=.(用含po扫描全能王。而姓18.(15分)某有机物是作为治疗严重急性呼吸系统综合征冠状病毒2型感染的临床候选药物，其主要核心结构化合物巴比妥的一种合成路线如图13所示。(6)尿素衍生物F的合成路线如图14:谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2:2:1:1。写出三种符合上述条化学·第8页(共8页)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567CADACCA题号89BDBDCBB【解析】1.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳2.Na半径比CI小，水分子电荷情况如图电性的H朝向Cl,水分子在Na周围时，呈负电性的O朝向Na,NaCl溶液中的水合离子应为(A错误。8○质子数为8,质量数为18,根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10,B正确。SO₂中心原子S价层电子对数：其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，C正确。氯化铯为离子化合物，D正确。3.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为C1O⁻+2I⁻+2H⁺—I₂+CI+H₂O,A错误。玻璃的主要成分为SiO₂,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO₂和氢氟酸反应生成SiF₄气体和水，反应的方程式为SiO₂+4HFSiF₄↑+2H₂O,B错误。铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为PbSO₄+2e⁻+2H₂O—PbO₂+4H⁴+SO²-,C错误。氨在氧气中燃烧生成N₂和H₂O,反应式配平正确，D正确。4.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢计算出2.24LSO₃物质的量，故无法求出其原子数目，C错误。Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂,1molFe生成数目为,D错误。5.PbS难溶于水，Na₂S可与Pb²+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb²+等重金属离子常用沉淀法，B正确。苯酚易溶于苯，但是苯有毒，C错误。6.K的C数为11,O数为4,不饱和度为7,则H数为10,A正确。M中的等效氢有6种，则M的核磁共振氢谱有6组峰，B正确。K、M共有五种官能团，分别为醚键、(酚)羟反应，D正确。7.步骤I中，通过“分液”操作可以得到溶液A和CCl₄,B错误。试剂X应该为酸溶液，C错误。步骤Ⅱ中为碘酸根与碘离子在酸性环境下的归中反应，属于氧化还原反应，D错误。8.制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A错误。测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，B正确。高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，C错误。用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，D错误。9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为0,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于0、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;原子半径：P>S>H,即Y>Z>W,A错误。基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S,即Y>Z,B错误。键角：H₂O>H₂S,C错误。H₂O₂的结构为一)不重合，为极性分子，D正确。10.根据反应原理，I先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A正确。过程中Ti的化学键(Ti-O)始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，B错误。过程中存在0—H极性键的断裂，以及0—C极性键的形成，C正确。过程中存在丙烯与过氧化氢生成环氧乙烷和水的反应，还存在过氧化氢的分电极反应式为Ag⁴+e⁻=Ag,则Ag(1)为负极，b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e⁻——H₂↑+2OH反应，以此分析；电池放电过程中Ag(1)为负极，A错误。b极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e—H₂↑+2OH⁻,B错误。不知是否为标准状况，由气体体积无法得知物质的量，C错误。溶液B中的硝酸子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子透过交换膜d进入阴极区，故d为阳离子交换膜，D正确。13.由图可知，SO₂分子位含有4个S原子，A正确。以体心的S原子为例，由于a≠b≠c,每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，B错误。晶体的密度为C正确。1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm,D正14.将所给数据带入计算，曲线m符合Ksp(AgC1)=c(Ag)·c(Cl),曲线n符合合溶液中滴加AgNO₃,开始沉淀时所需要的c(Ag)分别为10⁻88和10-5.35,说明此时沉淀则不会生成沉淀，C错误。该反应的平衡常数表达式为,将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.所有方程式的书写均为：物质对得1分，配平也对再得1分。3.多选题均为：少选(漏选)得1分，错选/多选均为0分。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)除去废铁屑表面的油脂和溶解其中的A1杂质(除去油脂1分，溶解Al杂质1分)(2)2Fe(OH)₃+3CIO⁻+4OH—2FeO²-+3CI+5H₂O(6)sp³(1分)正四面体(1分)【解析】(1)油脂在碱性条件下会发生水解，铝会与氢氧化钠溶液反应。通入空气的作用(4)根据Kp[Fe(OH)₃]=c(Fe³)·c³(OH)求出c(OH)=10⁻¹mol·L⁻¹。16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)锥形瓶(1分)加速溶解(1分)(2)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(玻璃棒没有紧靠滤纸1分，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁1分)(3)除去残留的水，使晶体快速干燥(除水1分，快速干燥1分)(4)取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液(1分),无白色沉淀生成，说明杂质(CI)已洗净(1分)简程度不同也可给分)偏低【解析】(3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co²+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后(4)冷水洗涤沉淀时，主要洗的杂质为NaC1,确认沉淀已洗净应检验CI是否除尽。(5)滴定管使用前需用标准溶液润洗，润洗后从滴定管下口放出液体，才能润洗到滴定(6),EDTA与Co²+形成1:1配合物，则样品溶解后的M{[Co(Sac)₂(H₂O)