2022中科大入学笔试真题及答案 备考效率提升300%

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一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.以下哪种物质不属于电解质？A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.氢氧化钠2.下列反应中属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列元素中，原子半径最大的是？A.LiB.NaC.KD.Rb4.标准状况下，22.4L的CO₂气体的物质的量是？A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol5.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂6.决定化学反应速率的主要因素是？A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质7.下列物质的电子式书写正确的是？A.H₂O：H:O:HB.NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻C.N₂：N:::ND.CO₂：O::C::O8.下列关于化学键的说法正确的是？A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非极性键只存在于单质分子中9.下列物质中，不能通过化合反应直接制得的是？A.FeCl₂B.FeCl₃C.CuCl₂D.CuCl10.下列关于胶体的说法正确的是？A.胶体都是均匀透明的液体B.胶体与溶液的本质区别是有无丁达尔效应C.胶体粒子能透过滤纸D.向Fe(OH)₃胶体中加入稀硫酸会立即产生沉淀二、填空题(总共10题，每题2分)1.写出钠与水反应的化学方程式______。2.硫酸的化学式为______，其中硫元素的化合价为______。3.元素周期表有______个周期，______个族。4.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为______L。5.写出实验室制取氯气的化学方程式______。6.氢氧化铁胶体的胶粒带______电荷。7.写出乙烯的结构简式______。8.化学反应的限度受______、______等因素影响。9.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。10.氧化还原反应的实质是______。三、判断题(总共10题，每题2分)1.O₂和O₃是同素异形体。()2.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子。()3.所有的化学反应都伴随着能量变化。()4.离子化合物中一定含有金属元素。()5.化学反应速率越大，反应现象越明显。()6.胶体不稳定，静置后会产生沉淀。()7.金属单质在化学反应中一定作还原剂。()8.共价化合物中一定不含离子键()9.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。()10.氢气与氯气反应生成氯化氢是一个可逆反应。()四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的特征和实质。2.如何检验溶液中是否含有氯离子？3.写出工业上炼铁的化学方程式，并简述其原理。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论化学反应限度在工业生产中的意义。2.谈谈你对胶体性质在生活中应用的认识。3.探讨如何提高实验室制取气体的纯度。4.分析元素周期律对化学学习的指导作用。答案一、单项选择题1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.B8.C9.D10.C二、填空题1.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2.H₂SO₄；+63.7；164.22.45.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O6.正7.CH₂=CH₂8.温度、浓度、压强、催化剂等9.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑10.电子的转移三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移。2.取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。3.工业上炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。原理是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来。4.影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。温度升高，反应速率加快；浓度增大，反应速率加快；压强增大，反应速率加快；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。五、讨论题1.化学反应限度在工业生产中具有重要意义。通过控制反应条件，使反应达到合适的限度，可以提高原料的利用率，减少浪费，降低生产成本。同时，也能提高产品的质量和产量，提高经济效益。2.胶体性质在生活中有很多应用。如明矾净水利用了胶体的吸附性；血液透析利用了胶体的渗析原理；丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液等。这些应用给我们的生活带来了便利。3.提高实验室制取气体的纯度，要注意反应物的纯度和干燥，反应装置要密封良好，防止杂质进入。同时，要选择合适的反应条件，使反应充分进行。收集气体时