四川省字节精准教育联盟2026届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含答案）

暨2026年普通高等学校招生全国统一考试第二次模拟考试高三化学考生注意：试卷分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。试题册共6页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1．我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是A．神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维B．风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷C．嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维D．北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金2．明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象的说法错误的是A．硇水与银块的反应是氧化还原反应 B．旋而为水的“水”是含有硝酸银的溶液C．硇水浓度不同，与银块反应的产物可能不同 D．若用稀盐酸代替硇水，银块也能快速溶解3．实验室制备氯化亚铜(CuCl的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L溶液中含数目为B．分子中共价键电子云轮廓图：C．中的O-S-O键角比中的O-S-O键角大D．每生成99.5gCuCl，转移电子数目为4．一种聚合物P的结构简式如下，关于该有机物的说法正确的是A．在自然界中很难降解 B．重复单元中有两种官能团C．P中含有手性碳原子 D．1mol聚合物P最多消耗5．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息(已知Li原子半径为)，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.1600.0740.071最高正价或最低负价A．原子序数 B．氢化物的沸点：C．离子半径为 D．氢化物的稳定性：6．恒容的密闭容器中存在反应：，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若充入气体（不参与反应）使压强增大，反应速率增大C．增大压强、使用催化剂均可以降低反应的活化能，增大反应速率D．若再向容器中加入少量的A，其反应速率几乎不变7．下列方程式书写错误的是A．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：B．磷酸二氢钠水解：C．溶液中通入过量D．将少量灼热的CuO加入中：8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是A．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B．第一电离能：R＞Z＞YC．原子半径：R＞Z＞X D．电负性：Y＜Z＜X9．下列装置能达到实验目的且操作正确的是A．图甲：验证干燥的氯气没有漂白性B．图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率C．图丙：验证钠与水的反应是否为放热反应D．图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液10．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是A．神舟飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体B．对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品C．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质D．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在11．下列说法错误的是A．苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素C．甜味剂木糖醇属于糖类D．加热溶液，观察溶液颜色变为黄绿色，说明12．下列离子方程式或化学方程式书写错误的是A．用铂作电极电解溶液：B．氟化物预防龋齿的化学原理是：C．酸性溶液滴入草酸中：D．用制备涉及：13．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是A．第一电离能：B．中含键与键的数目之比为C．每个周围与它最近且距离相等的有8个D．晶体的密度为14．丙酰胺是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生偶联反应最终生成内酰胺：丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是A．生成的电极反应为B．为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物C．在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应)D．随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大15．已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、

、

。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是A．曲线代表B．常温下，C．b点溶液存在：D．常温下，的平衡常数二、非选择题（共4小题，其中16题13分，17-19题各14分，满分55分）16．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族化合物性质的有机过渡金属化合物。二茂铁的熔点是173℃，在100℃时开始升华，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂；化学性质稳定，400℃以内不分解。环戊二烯和二茂铁的结构实验室制备二茂铁的装置示意图(夹持及加热装置略)图1图2实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到三颈烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；步骤2：再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(密度0.95g/cm3)，搅拌；步骤3：将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲基亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL。装入仪器a中，慢慢滴入三颈烧瓶中，45min滴完，继续搅拌45min；步骤4：再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌，将液体经过“一系列操作”，得到二茂铁粗产品。请回答下列问题：(1)写出KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]的化学方程式：______。(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]中，环戊二烯阴离子以大π键电子参与配位，二茂铁中配体提供给Fe2+形成配位键的电子有______个。早期人们将二茂铁的结构误认为下图，现代核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有______组峰(选填序号，下同)，错误的结构有______组峰。A．1

B．2

C．3

D．4

E．5(3)仪器a的名称是______。(4)步骤4中的“一系列操作”如下，请排序：将液体转入分液漏斗→______→⑤→______。①用水洗涤2次并分液

②过滤

③用盐酸洗涤2次并分液

④蒸出乙醚后得到产品

⑤加入无水Na2SO4(5)二茂铁粗产品提纯过程在下图所示装置中进行，其分离方法名称为______，该操作中棉花的作用是______。(6)若最终得到纯净的二茂铁4.8g，则该实验的产率为______%(保留两位有效数字)。17．绿矾(FeSO4·7H2O)可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。工业酸性废水中含有大量的Fe2+、SO42-和少量的H+、，为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。(1)工业废水中加入铁粉后，铁粉与废水中部分离子反应的离子方程式为：_______、_______。(2)上述流程图中固体A的成分为_______、_______（填元素符号），试剂B可选择_______。(3)操作①、②的名称是________，操作③中包括________、________、过滤、洗涤、干燥。(4)获得的需密闭保存，原因是________。(5)为探究绿矾分解过程，通过热重实验得到如下曲线()。失重比为19.4%时，图中x=_______。18．降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO2与氢气合成甲醇的反应为：

ΔH<0，请回答下列问题：(1)该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。(2)下列有利于提高CO2转化率的措施有___________(填字母)。A．缩小容器容积，增大压强 B．升温C．使用催化剂 D．增大H2和CO2的初始投料比(3)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在500℃时，发生上述反应，10min后反应达到平衡，测得平衡时。①达到平衡时CO2的转化率为___________，前10min内用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为v(H2)=___________。②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为___________(保留两位小数)。③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，c(CH3OH)___________0.375mol/L(填“>”、“<”或“=”)。(4)恒温恒容条件下，下列能说明反应已达平衡的是___________(填字母)。A．B．单位时间内生成1molH2O(g)的同时生成3molH2(g)C．混合气体的密度不随时间而变化D．容器中混合气体的压强不随时间而变化(5)以CO2、H2为原料合成CH3OH时，还发生了副反应：，该反应的化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示，请回答下列问题：t/℃7008008301000K0.60.91.01.71000℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时上述副反应的平衡移动方向为___________(“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。19．帕罗西汀是一种常用的抗抑郁药物。其重要合成中间体I的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称是______。(2)C中官能团名称是______。(3)的反应类型为______。E的核磁共振氢谱有______组峰。(4)的化学方程式为______。(5)H的结构简式为______。(6)G的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物，只有两种官能团，能与银氨溶液反应②只有一个手性碳原子，手性碳不连接氢原子③不含甲基(7)以、、HCHO、为原料合成。补全下列合成路线______。123456789101112131415DDDDDDACCDCCDCD16．(1)FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(2)12AC(3)恒压滴液漏斗(4)③①②④(5)升华