2026年辽宁点石联考高三年级3月学情调研化学试卷及答案

绝密★启用前5.异山梨醇是一种生物基平台化合物，可由淀粉经一系列变化得到的山梨醇脱水环化而成(结构

简式如图所示),它广泛应用于医药领域，如进一步生成的硝酸异山梨酯可用于治疗心绞痛。

下列说法错误的是

高三年级学情调研A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

化学B.葡萄糖经还原反应能得到山梨醇

C.异山梨醇能与硝酸发生酯化反应

本卷满分100分，考试时间75分钟。

D.异山梨醇分子中有2个手性碳

6.下列实验现象对应的离子方程式书写错误的是

*注意事项：A.将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：Cu+4H++2NO₃——Cu²++2NO₂个+2H₂O

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答B.向Ba(NO₃)2溶液中通入SO₂,生成白色沉淀：Ba²++SO₂+H₂O—BaSO₃↓+2H+

题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。

C.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体：S₂O-+2H+—

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改S↓+SO₂个+H₂O

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。D.向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO²-+Ba²++2OH-——

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。BaSO₄↓+2H₂O

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ce1407.化合物X₃YZW₄MW₃是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四

合题目要求的。面体形，W基态原子的价层电子排布式为ns"np²,Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3

1.东北地区是我国矿产资源富集区，下列说法错误的是倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是

大庆油田的原油经分馏可得到汽油

A.A.原子半径：Y>X>Z

B.鞍山铁矿开采的磁铁矿的主要成分为Fe₃O₄B.化合物MW²中σ键和π键的数目之比为1:1

C.抚顺煤矿的煤炭经“气化”得到煤气，该“气化”过程只发生物理变化C.化合物X₃YZW₄MW₃中只存在共价键和配位键

D.鞍山钢铁厂冶炼的特种钢(含Cr、Ni等合金元素)可用于制造“山东舰”的飞行甲板，是因为D.化合物X₃YZW₄MW₃中Z和M原子的杂化方式均为sp³

其具有高强度、耐腐蚀等性质微信搜《高三标答公众号》获取全科8.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

2.叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的制造，N₂O与NaNH₂(易水解)发生反应生成NaN₃5滴6molVL

的化学方程式为N₂O+2NaNH₂—NaN₃+NaOH+NH₃。下列说法错误的是H₂SO₄溶液NaOH溶液浓硫酸

A.NaNH₂电子式：Na+H:N:

B.NaNH₂易溶于水，水溶液显中性木炭

C.NH₃的空间结构：三角锥形铵溶液HCO

2mL0.1moVL₄足量澄清

易溶于水的原因之一：氨气与水分子间能形成氢键溶液石灰水

D.NH₃K₂Cr₂O₂溶液

3.SO₂F₂是有机合成中温和的氟化试剂。已知2F₂+Na₂SO₄—2NaF+SO₂F₂+O₂,下列说法

错误的是A.排液法收集氨气B.研究c(H)对Cr₂O、C.测定H₂C₂O₄溶液D.证明木炭的氧化产

A.F₂分子的σ键为p-po键CrO-相互转化的影响浓度物是CO₂

及其同素异形体均属于非极性分子

B.O₂9.氧化铈(CeO₂)可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为anm)。CeO₂催化脱

硝时，能在Ce⁴+和Ce³+之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形

分子中，键角：α₁>α2成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设NA为阿伏加德罗常数的值)。

D.反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成

下列说法错误的是

4.钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.CeO₂晶体中与Ce⁴+最近且等距的Ce⁴+有12个

B.若新的铈氧化物化学式为Ce₈O₁s,则其晶体中Ce⁴+和Ce³+的个数

比为3:1

从到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等

A.KK₂CO₃O₂O₂C.CeO2晶体的密度为

B.标准状况下，4.4g¹CO₂中含有中子的数目为2.2NA

若新晶体的化学式为则新晶体中一的空穴率为25%

C.反应②生成1molO₂时转移电子的数目为2NAD.Ce₄O₇,O²

D.1L1mol/LK₂CO₃溶液中阴离子的总数大于NA

高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)

10.高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是13.为回收尿液中的氮资源(真实尿液中的氮以NH₃计)并减少水体富营养化，某三腔室电解系

统处理尿液的原理如图所示。下列说法错误的是

光伏电池

真实尿液0.1mol/NaCI溶液1moLELSO,溶液

高分子XNHCNH₃(a)→NH)AHLS0

A.甲可由过量酸性KMnO₄溶液氧化CH₂—CHCH₃一步得到阳离子交换膜气体分离膜

B.聚合过程中有水生成微信搜《高三标答公众号》获取全科A.M极为阳极

C.聚合过程中理论上应控制甲和乙分子的数目之比为2:1B.N极的电极反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,生成的OH-将NHt转化为NH₃

高分子水解可得到乙

D.XC.向“真实尿液”中不断加入持续加入Na₂SO₄,有利于提高电解液的导电性，从而提高

11.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、制备碳酸

Al₂O₃MgOPbOZnONiOSiO₂)(NH₄)₂SO₄的产量

锰，工艺流程如图所示。已知：、p[NiS]=10-24.0,下列说法错误的是

Kp[ZnS]=10-28.8KD.当电路中转移1mol电子时，M极区电解液的质量理论上减轻26g

稀硫酸氨水Na₂S14.某小组为探究CuSO₄与KI之间的反应，进行了如下实验。

MnS矿

调pH沉锰

MnO₂粉溶浸除条除杂2

滤渣1滤渣2MgF₂①2滴1mol/LKI溶液

A.“滤渣1”的主要成分除S外，还有PbSO₄、SiO₂②逐滴加入Na₂S₂O₃溶液②逐滴加入Na₂S₂O₃溶液

实验

B.“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料

C.“除杂1”后上层清液

D.“沉锰”时的化学方程式为MnSO₄+NH₄HCO₃—MnCO₃↓+NH₄HSO₄

12.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验过程如图所示：①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

滴加双氧

现象②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊

滴加水至过量溶液液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

KSCN溶液②溶液微溶液先红色

微变红加深后褪色

加稀盐已知：2S₂O₃-(无色)+I₂—S₄O-(无色);CuI为白色沉淀，可吸附I2而显土黄色；Cul₂在

溶液中不存在；[Cu(S₂O₃)₂]³-呈无色，[Cu(S₂O₃)₂]²-呈黄色。下列结论或推断不合理的是

过滤

出现蓝色浑浊A.CuSO₄与KI能发生反应：2Cu²++4I-——2CuI↓+I₂

补铁剂药片滤液

滴加邻二B.CuI与Na₂S₂O₃反应的速率慢于I₂与Na2S₂O₃反应的速率

氮罪溶液

C.黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有[Cu(S₂O₃)₂]³-、[Cu(S₂O₃)₂]²-生成

溶液变为橙红色

D.Cu(Ⅱ)与S₂O₃-生成配合物反应的限度大于二者发生氧化还原反应的限度

已知：邻二氮菲的结构简式为,邻二氮菲可以和Fe²+生成橙红色邻二氮菲亚铁离

子，可用于Fe²+的检测。

下列说法错误的是

A.③中“红色加深”“褪色”现象说明双氧水具有氧化性

B.④中出现蓝色浑浊是由于K++Fe²++[Fe(CN)₆]³-—KFe[Fe(CN)₆]↓

C.实验中不可用酸性KMnO₄溶液代替K₃[Fe(CN)₆]溶液检测Fe²+

D.用邻二氮菲检测Fe²+时，pH过大或过小不会影响测定

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15.已知H₂M为二元弱酸，通过加入盐酸来调节体系pH可促进难溶性物质CaM的溶解。室温17.(14分)

下，平衡体系中1gc(Ca²+)与pH的变化，含M的物种分布系数δ(M)与pH的变化关系如图19世纪末，化学家阿尔弗雷德·维尔纳通过对钴(Ⅲ)氨配合物系列的研究，提出了革命性的

所示[M代表H₂M、HM或M²-,如。下列说法配位理论，开创了现代配位化学，并因此荣获1913年诺贝尔化学奖。为致敬经典，某化学兴

趣小组依据文献，设计了制备维尔纳经典配合物之一——三氯化六氨合钴(Ⅲ)

错误的是微信搜《高三标答公众号》获取全科

([Co(NH₃)₆]Cl₃,橙黄色晶体)的实验方案，方案相关信息如下：

1.0

0.9Co²+在氨性环境中，以活性炭为催化剂先转化为[Co(NH₃)₆]²+,后被H₂O₂

IV0.8反应原理

0.7氧化为稳定的[Co(NH₃)₆]³+配离子。

05[Co(NH₃)₆JCl₃在冷水中溶解度较小，在乙醇中极微溶解[CoCl₂·6H₂O(M

-30相关信息

[0.4=238g/mol)、[Co(NH₃)₆]Cl₃(M=267.5g/mol)]。

0.3

0.2【实验流程】

0.1

步骤1:在锥形瓶中，将4.76gCoCl₂·6H₂O和3.21gNH₄Cl溶于15mL水中，加入0.5g

活性炭，摇匀。

A.0.01mol/LH₂M溶液中c(H+)>c(HM-)>c(H₂M)

步骤2:在冰水浴中冷却锥形瓶，缓慢滴加20mL浓氨水，持续搅拌。

B.当平衡体系中pH=1.27时，c(Ca²+)>c(Cl-)>c(HM-)

步骤3:维持冰水浴，用滴管缓慢滴加稍过量的30%H₂O₂溶液。滴加完毕后，继续搅拌

C.当平衡体系中pH=3.0时，c(HM-)>c(M²-)>c(H₂M)

30分钟。

D.当平衡体系中pH=4.27时，c(HM-)+2c(H₂M)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)

步骤4:将混合物水浴加热至60℃并维持20分钟，以除去过量的H₂O₂。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

步骤5:,冷却后，抽滤，得到橙黄色粗产品和滤液。

16.(13分)

步骤6:用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用少量无水乙醇洗涤1～2次。

课题组欲从精粉煤灰(含AlOs、FeO、FeO、MgO、SiO)中回收提取铝、镁、铁相关化合物，

₂₂₃₃₄₂步骤7:将产品在60℃烘箱中干燥，称重，得到纯品3.75g。

设计流程如图所示：

回答下列问题：

高压(CO₂+H₂O)

Fe(OH₃¹20FeOOH(铁黄)(1)步骤1中加入NH₄Cl的主要目的：①作反应物、②_

溶解(2)写出步骤3中生成[Co(NH₃)₆]³+的离子方程式：-0

稀硫酸KCIO₃NaOH溶液(3)步骤3中必须在冰水浴下缓慢滴加H₂O₂,其原因是

精粉气体

酸浸氧化分金

煤灰(4)步骤5中应补充的实验操作是8

(5)步骤6中，用无水乙醇洗涤晶体的作用是

滤渣1合成→Na₃AIF₆(冰晶石)

(6)本次实验的产率为_%(保留两位有效数字)。

滤液

(7)实验过程中若条件控制不当，会引入组成为[Co(NH₃)₆-±Cl]Cl₃-x的杂质。可用摩尔电

已知：常温下，冰晶石微溶于水，碳酸氢镁可溶于水。

导法测定配离子的电荷数确定配合物组成。

回答下列问题：

(1)“酸浸”阶段可用“浓硫酸+水”代替稀硫酸，这样做的优点是①摩尔电导率c为配合物的物质的量浓度(mol/L),K为配合物的电导率

(2)“滤渣1”的主要成分在工业上的用途有(任写一点)。(S/cm)];

(3)纳米级铁黄是制备磁性纳米铁的前驱体，相关反应为2FeOOH+6NaBH₄+20H₂O—②25℃时，用电导仪测出5.0×10-⁴mol/L待测稀溶液的电导率K为1.28×10⁻⁴S/cm;

个，则反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子的物质的量

2Fe+6Na[B(OH)₄]+21H₂③25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总物质的量与摩尔电导率Am的关系如表

之比为所示：

(4)“热解”时发生反应生成·Mg(OH)2的化学方程式为_每摩尔配合物解离的

(5)“电解”制金属镁须在充满_的氛围中进行(填选项字母)。离子总物质的量(mol)2345

a.N₂b.HClc.Ard.CO₂Am/(S·cm²/mol)95～130220～270390～440523～560

(6)“合成”阶段生成冰晶石的离子方程式为则该稀溶液中[Co(NH₃)₆-Cl,]Cl₃-中配离子化学式为_

(7)“滤液”中阴离子除OH⁻、F-、CIO₃外，还有(填离子符号)。

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18.(14分)19.(14分)

乙醇是一种重要的化工原料和燃料，工业上广泛采用乙烯气相水合法制备，目前我国科学家苯并咪唑类医药具有广泛的生物活性，在消化管溃疡等病种中得到应用，G是一种苯并咪唑

以新型多孔材料负载的双金属催化剂，用氢气催化还原乙酸法制备乙醇的研究取得新进展。类医药合成中间体，G的合成路线如图所示(部分反应条件省略):

乙烯气相水合法：CH₂—CH₂(g)+H₂O(g)—CH₃CH₂OH(g)△H=-45.5kJ/mol。

氢气催化还原乙酸法：

反应i:CH₃COOH(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H₁<0;

反应ii:CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)一CH₃COOC₂H₅(g)+H₂O(g)

△H₂=-17.5kJ/mol。

回答下列问题：

(1)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物

的反应热)如表所示：

物质CH₃COOH(g)CH₃CH₂OH(g)H₂O(g)CH₃COOC₂H₅(g)已知：

标准摩尔回答下列问题：

生成焓(kJ/mol)—432.2a—241.8—443.0

(1)A→B过程会产生分子式为C₈H₆O₄的副产物，按系统命名法，该副产物的化学名称为

计算a=。

(2)乙烯气相水合法使用固体磷酸/硅胶作为催化剂，与不使用催化剂相比，使用催化剂后，该

(2)反应ii的化学方程式为__。

反应的△H(填“增大”“减小”或“不变”);从平衡移动原理分析，为提高乙

(3)反应V实现了由到_的转化(填官能团名称),其反应类型

烯的平衡转化率，应采用低温的条件，但实际生产中常采用250～300℃的温度，而非理论

为-0

上的最优温度，其主要原因是

(4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

(3)在催化剂作用下，当为某一定值时，发生反应i和反应ii。250℃条件下平衡时①属于芳香族化合物；

②含氧官能团只与饱和碳原子相连；

S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化以及2.0MPa条件下平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)

随温度的变化如图所示：③能发生银镜反应。

其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1:1:2:2的结构简式为_

(任写一种)。

(5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_和

0%;实验条件下始终有S(乙醇)>S(乙酸乙酯)。

①250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是(填L₁、L₂、L₃、L₄)。

②CH₃COOH(g)的平衡转化率：a点b点(填“>”“<”或“=”),其原因为

③c、d、e、f中，平衡混合物中CH₃CH₂OH(g)的体积百分含量相同的两个点是

(4)一定温度下，向一刚性密闭容器(含有催化剂)中通入1molCH₃COOH(g)、2molH₂(g),

达到平衡时，测得n(H₂O)=0.7mol,S(乙酸乙酯)=28.5,则该温度下反应i的

平衡常数K=(K、是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。

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高三年级学情调研·化学参考答案

说明：

本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评

分标准酌情给分。

一、选择题：本题共15分，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

题号123456789101112131415

答案CBBDDBBBDCDDCDB

严肃认真高度负责公平公正

给分有理扣分有据宽严适度

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分，除特殊标注外，每空2分)

题号参考答案评分细则

利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸浸速率答案合理即可

(1)

(2)制玻璃、粗硅、光导纤维等(1分)答案合理即可

(3)4:3写也给分

完全正确得2分，===写成→扣1分，

(4)漏写“△”扣1分，配平错误或任一

化学式错误不给分

(5)c此空答案唯一

[Al(OHD)4]+3Na⁺+6F+4NH⁺=Na₃AlF₆↓+4NH₃·H₂O完全正确得2分，===写成→扣1分，

(6)漏写“↓”扣1分，配平错误或任一

化学式错误不给分

(7)Cl-、SO₄²-漏写1个得1分，错写不得分

17.(14分，每空2分)

题号参考答案评分细则

(1)抑制氨水的电离，控制体系pH,防止生成Co(OHD₂沉淀答案合理即可

2[Co(NH₃)₆]²++H₂O₂+2NH+=2[Co(NH₃)₆]³++2NH₃·H₂O完全正确得2分，===写成→扣1分，

(2)