2022学业水平考试化学历年试题及完整参考答案

2022学业水平考试化学历年试题及完整参考答案

一、单项选择题，20分1.下列关于原子结构的叙述正确的是A.所有原子核内中子数均等于质子数B.同位素原子核外电子排布完全相同C.基态碳原子最外层电子占据3个轨道且自旋方向相同D.电子云图中黑点越密表示电子运动速度越大2.常温下，下列物质加入蒸馏水后导电能力变化最小的是A.冰醋酸B.蔗糖C.氨气D.氯化氢3.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施既能加快反应速率又能提高SO₂转化率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.移走SO₃4.下列实验现象与结论对应正确的是A.钠块投入CuSO₄溶液，有红色固体析出，说明金属性Na>CuB.向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被氧化C.向AlCl₃溶液持续通NH₃，先生成沉淀后溶解，说明Al(OH)₃具两性D.用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，纸变黑，说明浓硫酸具脱水性5.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下22.4L苯含C—H键数目为6N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2N_AC.0.1mol/LNH₄Cl溶液中NH₄⁺数目小于0.1N_AD.常温常压下，18gH₂O含氢原子数目为2N_A6.下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO₃溶液滴加少量Ba(OH)₂：Ba²⁺+2OH⁻+2HCO₃⁻→BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OB.向NaClO溶液通入少量SO₂：ClO⁻+SO₂+H₂O→Cl⁻+SO₄²⁻+2H⁺C.向Na₂S₂O₃溶液滴加稀硫酸：S₂O₃²⁻+2H⁺→S↓+SO₂↑+H₂OD.向NaAlO₂溶液通入过量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O→2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻7.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯可使溴水褪色B.苯与液铁催化下与Cl₂反应生成氯苯，属于取代反应C.1mol葡萄糖完全酯化消耗乙酸5molD.油脂皂化反应属于加成反应8.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中混有的HClB.用生石灰与浓氨水制取干燥NH₃C.用分液法分离碘与CCl₄的混合物D.用蒸馏法分离NaCl与I₂的固体混合物9.下列关于电化学的叙述正确的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-3e⁻→Fe³⁺B.用铜作阳极电解稀硫酸，阳极质量减少，溶液pH升高C.氢氧燃料电池负极通入氧气，正极通入氢气D.镀铜时，待镀件作阴极，硫酸铜溶液作电镀液10.下列关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K随温度升高一定增大B.K与反应物起始浓度无关C.加入催化剂可使K增大D.平衡正向移动K一定增大二、填空题，20分11.基态铁原子价电子排布式为________，其最外层电子所占能级符号为________。12.用系统命名法命名：CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH________。13.已知H₃PO₄的K_a1=7.5×10⁻³，K_a2=6.2×10⁻⁸，K_a3=4.8×10⁻¹³，则Na₂HPO₄水溶液的pH________7（填>、<或=）。14.标准状况下，5.6LCO与足量CuO反应，可生成Cu的质量为________g。15.向含0.1mol/LMg²⁺的溶液中滴加NaOH，当pH=11时，c(Mg²⁺)=________mol/L（K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹）。16.乙酸与乙醇酯化反应中，若用¹⁸O标记乙醇的羟基氧，则反应后¹⁸O存在于________分子中。17.用惰性电极电解500mL0.2mol/LCuSO₄溶液，当阴极增重3.2g时，阳极产生气体体积（标准状况）为________L。18.已知反应A(g)+2B(g)⇌C(g)ΔH=-92kJ/mol，在恒容容器中达平衡后，再充入稀有气体，平衡________移动（填正向、逆向或不）。19.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液pH________7（填>、<或=）。20.某有机物相对分子质量为60，其红外光谱显示有O—H、C—O强吸收，¹H—NMR谱显示3组峰，面积比3:2:1，其结构简式为________。三、判断题，20分21.同温同压下，相同体积的CO与N₂具有相同密度。22.原子半径：Na>Mg>Al>Si，离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。23.用pH试纸测得0.1mol/LCH₃COOH溶液pH=1。24.苯酚与溴水反应生成白色沉淀，说明苯环活化效应大于羟基钝化效应。25.电解熔融NaCl时，阴极产物为Cl₂，阳极产物为Na。26.向Na₂CO₃溶液滴加酚酞显红色，说明CO₃²⁻水解呈碱性。27.标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L。28.油脂氢化程度越高，其碘值越大。29.用分液漏斗可分离乙酸乙酯与饱和Na₂CO₃溶液的混合物。30.反应速率常数k与反应物浓度无关，只与温度有关。四、简答题，20分31.实验室用KMnO₄与浓盐酸制取纯净干燥的Cl₂，请写出发生装置、净化装置及收集方法，并说明每步理由。32.解释为何Al(OH)₃既能溶于NaOH又能溶于盐酸，并写出对应离子方程式。33.以乙烯为原料，无机试剂任选，设计合成路线制取乙二醇，写出各步反应式并注明反应类型。34.用碰撞理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。五、讨论题，20分35.某废水中含Cr₂O₇²⁻，用FeSO₄·7H₂O还原沉淀Cr³⁺，讨论pH对还原效率及沉淀完全程度的影响，并计算理论上处理1m³含Cr₂O₇²⁻0.01mol/L的废水需FeSO₄·7H₂O的质量。36.比较煤的气化、液化与直接燃烧三种利用方式在能量利用率、环境污染、碳排放方面的差异，提出你认为最合理的清洁利用途径并阐述理由。37.可充电锂离子电池已广泛应用，讨论其正极材料LiCoO₂与新型LiFePO₄在比能量、循环寿命、安全性、资源成本方面的优劣，并预测未来发展趋势。38.某地区地下水硬度高，主要含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃⁻，讨论采用石灰—纯碱法软化时的反应原理、用量计算、沉淀组成及过量药剂对水质的影响，并提出进一步降低残余硬度的可行措施。参考答案一、1B2B3B4D5D6C7B8D9D10B二、113d⁶4s²4s123-甲基-1-丁醇13>1416151.8×10⁻⁵16水171.1218不19<20CH₃CH(OH)CH₃三、21√22√23×24√25×26√27√28×29√30√四、31发生装置：圆底烧瓶+分液漏斗，KMnO₄与浓盐酸常温反应生成Cl₂；净化：先通过饱和NaCl洗气除HCl，再用浓硫酸洗气除水；收集：向上排空气法，因Cl₂密度大于空气且能溶于水。32Al(OH)₃为两性氢氧化物，其酸式电离给出H⁺与OH⁻结合成AlO₂⁻，碱式电离给出OH⁻与H⁺生成Al³⁺；离子式：Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O；Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O。33乙烯与Br₂/CCl₄加成得1,2-二溴乙烷；再与NaOH水溶液加热发生取代生成乙二醇；两步反应式略，类型依次为加成、取代。34浓度增大单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高；温度升高分子平均动能增大，活化分子比例增大且碰撞频率升高；催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞比例提高。五、35酸性条件Cr₂O₇²⁻氧化能力强，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，反应Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；pH升高Cr³⁺以Cr(OH)₃沉淀，但过高Fe³⁺亦沉淀包裹Cr³⁺降低还原效率；理论需FeSO₄·7H₂O0.06mol，即16.68kg。36直接燃烧热效率低、SO₂NOx粉尘高；气化得合成气可高效发电或制氢，污染集中处理；液化得清洁液体燃料，便于运输但能耗高；综合看气化+联合循环发电最合理，能效高且易捕集CO₂。37LiCoO₂比能量高但钴昂贵、热稳定性差；LiFePO₄安全性好、循环寿命长、铁资源丰富，但电压平