（二模）南宁市2026届高三毕业班第二次适应性测试化学试卷（含答案详解）

后附原卷扫描版南宁市2026后附原卷扫描版化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 2026.03.25注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ti48Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是A.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属B.“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料C.“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯D.“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能2.下列实验操作规范的是A.转移NaOH溶液B.钠在空气中燃烧C.加热NH₄HCO₃固体D.测定中和反应反应热3.超氧化钾(KO₂)可用作潜水或航天装置的CO₂吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CA.44gCO₂中σ键的数目为4NAB.1molKO₂晶体中离子的数目为2NAC.100mL0.1mol⋅L-1K2CO3溶液中D.反应每生成1molO₂，转移电子数目为4NA【高三化学第1页(共8页)】钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在(NH46Mo2O7催化下通过邻苯二甲酸酐与CoCl₂、尿素CONH4.下列有关化学用语表示正确的是A.铵根离子的VSEPR模型:B.Co²⁺的价电子排布式：3C.水合氯离子的示意图：D.用轨道表示式表示尿素[CO(NH₂)₂]中C原子的杂化：5.下列关于物质性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A钴酞菁为平面结构钴酞菁分子中C、N原子均采用sp²杂化B可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液钴酞菁能通过半透膜，Na⁺和Cl⁻不能CCo²⁺可与酞菁形成配合物Co²⁺有空轨道，可接受孤电子对D与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好——NH₂能与H₂O形成氢键6.化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关K和M的说法正确的是A.M的分子式为C₁₄H₁₂O₄BrB.K中的所有原子不可能共平面C.K和M都能发生氧化反应、水解反应D.1molM最多能和7molH₂发生加成反应【高三化学第2页(共8页)】7.一种矿石ZX4Y7⋅7W2Y的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比A.电负性:Y＞X＞ZB.WC.简单离子的半径：Z＞YD.同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高8.高铁酸钾(K2A.反应①:22FeB.反应②:ClC.反应③:2FeD.反应④:Fe9.铑的配合物离子RhCO下列叙述正确的是A.图中的X是CB.反应历程中是催化剂C.反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成D.甲醇羰基化反应为ch,OH+co催化剂＞CH₃COOH【高三化学第3页(共8页)】10.探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。装置序号物质A实验现象①0.6mol⋅L⁻¹FeNO₃₃溶液(铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe②0.6mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③1.8mol⋅L⁻¹NaNO₃溶液(调pH=1)无明显变化下列分析错误的是A.实验①中NO₃被还原B.由实验②可知，氧化性：FC.若向实验③的溶液中加入适量的FeSO₄固体，铜粉不会溶解D.结合实验①②③可知，Fe³⁺可能被Cu还原为Fe2+,Fe2+11.我国科研人员设计的Zn-NO₃/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，a极区溶液pH减小B.充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成CC.充电时，若消耗4.6g乙醇，则有0.2mol阴离子通过交换膜D.充电时，阴极的电极反应式为[Zn12.某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.晶胞中距离Ti⁴⁺最近的O²⁻的个数为6B.晶胞中O²⁻与O²⁻之间的最短距离为32C.若以O²⁻为晶胞的顶点，则Pb²⁺位于晶胞的面心D.该晶体的密度为×1013.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①2CH3OHgC2H4g+2H2Og、②3CH₃OH(g)══C₃H₆(g)+3H₂O(g)、③3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)△H。向某恒压容器中通入0.8molCH₃【高三化学第4页(共8页)】已知:650K下,反应tmin后达到平衡,此时2xx(C₃H₆),体系总压强为pkPa。下列说法错误的是A.反应③的△H＜0B.曲线a表示H₂O(g)的物质的量分数随温度的变化关系C.向平衡体系中通入N₂(g),再次平衡后,c(C₂H₄)增大D.650K、pkPa下,0~tmin内,v14.常温下，将一定浓度的AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.1mol⋅L-1的KCl、K₂CrO₄溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(X"表示Cl⁻或CrO42-)。c≤1×10A.①代表AgCl的溶解平衡曲线B.a点对应条件下,能生成AgCl沉淀,也能生成Ag₂CrO₄沉淀C.向Ag₂CrO₄固体中加入KCl溶液,可发生Ag2D.向KCl、K₂CrO₄均为0.1mol⋅L-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，当Cl⁻完全沉淀时，溶液中c(CrO2-4)=10-7.3=270%mol⋅L-1二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(Na2SⅠ.实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备N(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为；装置中鸭嘴阀的作用为。(2)若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因:。(3)装置C中发生反应的化学方程式为；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入SO₂，若继续通入SO₂，将导致产率降低，理由是。Ⅱ.硫代硫酸钠的应用————定影。胶片冲印原理是用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为AgS2O3已知：①.3Ag+aq+AgS2O323-aq2A【高三化学第5页(共8页)】(4)盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是(5)结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因：。16.(14分)某炼锌废渣主要含ZnFe2O4(铁酸锌)、ZnS、CuS、PbSO4,，还含有少量Au、Ag单质及SiO2已知：①部分氢氧化物的Ksp物质FeZnCuKsp4.0×10⁻³⁸3.0×10⁻¹⁷2.2×10⁻²⁰②③当某离子浓度c≤1×10回答下列问题：(1)能加快“酸浸”速率的措施是(写出一条即可)。(2)“酸浸”中ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式为;滤渣1的成分除了Au、Ag、S外,还有。(3)“沉淀”时调pH的目的是除去Fe³⁺,X试剂的最佳选择为(填标号)。该工序中应将pH调至不低于。A.H₂S B.H₂O₂ C.ZnO D.NaOH(4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现Cu2+、ZLix-84（），萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H⁺浓度有利于Cu²⁺进入水相的原因是。(5)“浸金银”中Au生成的产物是[AuCN22]-(6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有(填化学式)。17.(15分)中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。CO2和H反应Ⅰ:(C反应Ⅱ:(C【高三化学第6页(共8页)】回答下列问题：(1)一定温度下相关物质的相对能量如下表，则△物质H₂(g)CO₂CO(g)H₂O相对能量/0—393.5—110.5—242(2)在一定压强下，将按一定比例混合的(CO2和H₂通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得(CO2转化率和生成CH已知：CH₄选择性=×100%。反应的CO₂的物质的量①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为、。②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高CO₂平衡转化率的是(填标号)。A.增大压强 B.恒压下通入水蒸气C.延长反应时间 D.增加H₂投入量③以Ni-CeO2为催化剂，高于320℃后，CO₂转化率略有下降的可能原因是(3)在恒容密闭容器中充入1molCO2g和4molH₂(g),若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡时含碳物质的物质的量[n(X)]与温度(T①图中表示CO₂的曲线为(填“X”“Y”或“Z”)，其呈现如图变化趋势的原因为。②A点时体系压强为pMPa，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=(4)电化学方法也可以实现CO₂甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动(CO2甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为【高三化学第7页(共8页)】18.(15分)双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)化合物L中的官能团的名称为；化合物A的名称为。(2)若调换B→D的反应顺序：先在Cl₂/FeCl₃中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将(填“降低”“升高”或“不变”),理由是。(3)D→E除E外还有两种物质生成，分别为、。(用化学式表示)(4)E+L→M的化学方程式为。(5)有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种(不考虑立体异构)。①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基②能发生银镜反应③分子中含有手性碳原子其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为(任写一种)。(6)根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如双击打开原卷扫描版：【高三化学第8页(共8页)】南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试化学试卷参考答案题号1234567891011121314答案CABCBDADDCCBCC1.【答案】C【详解】A.合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，钛合金的熔点低于纯钛金属的，A错误；B.氮化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，B错误；C.聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子有机物，其单体为四氟乙烯，C正确；D.铬镍蓄电池充电过程属于电解过程，是将电能转化为化学能，放电过程才是化学能转化为电能，D错误。2.【答案】A【详解】A.转移NaOH溶液至容量瓶需要使用玻璃棒引流，玻璃棒底端应置于容量瓶刻度线下方，A正确；B.钠在空气中燃烧时，反应剧烈且温度较高，玻璃表面皿高温时易炸裂，该实验应在坩埚中进行，B错误；C.加热NH₄HCO₃固体时，会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，C错误；D.测定中和反应反应热的装置还需要环形玻璃搅拌棒，D错误。3.【答案】B【详解】A.1molCO₂中σ键的数目为2NA,A错误;B.KO₂中阴、阳离子个数比为1:1,1molKO₂晶体中离子的数目为2NA,B正确;C.由于CO32-水解，100mL0.1mol⋅L-1K2CO3溶液中D.反应每生成1molO₂,转移电子数目为NA,D错误。4.【答案】C【详解】A.NH⁺中N的价层电子对数为4+5-1-1×42=4,没有孤电子对，故NH⁺的VSEPR模型为正四面体形，如图B.钴的原子序数是27，其核外电子排布式为1s22s22p63s23C.氯离子被水分子包围形成水合离子，带负电的Cl⁻会吸引水分子的氢端，C正确；D.尿素中C原子采用sp²杂化，不是sp³杂化，用轨道表示式表示应为【高三化学·参考答案第1页(共5页)】↑5.【答案】B【详解】A.钴酞菁为平面结构，说明分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2杂化，B.钴酞菁的分子直径为1.3nm，因此在水中所形成的分散系属于胶体，胶体中的胶粒不能透过半透膜，溶液中的溶质离子可通过半透膜，B错误；C.配合物钴酞菁中，Co²⁺是中心离子，提供空轨道，接受配位原子的孤电子对形成配位键，C正确；D.四氨基钴酞菁中含有4个氨基，氨基是亲水基团，氨基中氮原子能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解性，D正确。6.【答案】D【详解】A.由M的结构简式可知，其分子式为(C14HB.K中含苯环、碳碳双键、羰基，均为平面结构，各平面可通过单键旋转重合，—OH中H原子可通过氢氧单键的旋转进入平面，因此K中的所有原子可能共平面，B错误；C.水解反应需具备卤原子、酯基、酰胺基等可水解官能团，K不能发生水解反应，M含溴原子，能发生水解反应，K、M均能发生氧化反应(如燃烧，被酸性KMnO₄溶液氧化)，C错误；D.M中含1个苯环、1个碳碳双键、3个酮羰基,1molM最多能和7molH₂发生加成反应,D正确。7.【答案】A【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，则L层有3个电子，故X为B，Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的，故Z为Mg，其电子排布式为1s22s22p63s2。因W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、Y元素形成的化合物化学式为【详解】A.同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素Mg的电负性最小，故电负性O＞B＞Mg,A正确;B.根据分析可知，W₂Y₂分子为H₂O₂分子，分子中两个氢原子的位置犹如在半展开的书的两页，两个氧原子则位于书的夹缝，如图，分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，B错误；C.O2-、MgD.由分析可知，Y为O，其同周期有C元素，当C的氢化物相对分子质量较大时，其沸点比H₂O、H₂O₂的高,D错误。8.【答案】D【详解】A.NaHCO₃改写成离子形式应为Na⁺和HCO₃,方程式中错拆为CO3【高三化学·参考答案第2页(共5页)】B.电荷不守恒，B错误；C.Fe元素价态由+3升高到+6，Cl元素价态由+1降低到-1，依据方程式可知得失电子不守恒，C错误；D.根据流程可知得到K₂FeO₄晶体，离子方程式符合事实，D正确。9.【答案】D【详解】A.根据元素守恒,X应为CH₃COI,A错误;B.根据反应历程可知属于中间产物，B错误；C.反应历程中转化为有非极性键的形成，C错误；D.根据反应历程，方程式书写正确，D正确。10.【答案】C【详解】A.实验①生成NO,说明NO₃被还原,A正确;B.实验②发生化学反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,氧化剂C.结合实验①②③可知，向实验③的溶液中加入适量的FeSO₄固体，Fe²⁺被NO3-H+氧化为Fe³⁺,Fe³⁺与CuD.由实验②可知，Fe³⁺能被Cu还原为Fe2+,实验③中铜粉不与1.8mol⋅L-1NaNO3溶液(pH=1)反应，结合实验①可知Fe²⁺11.【答案】C【详解】A.放电时，a极区的电极反应式为Zn-2e-+4OH-B.充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成(CH3C.充电时，电极反应式为 C2H4.6g乙醇，根据电荷守恒，应有0.4mol阴离子通过阴离子交换膜，C错误；D.充电时，阴极的电极反应式为[ZnOH412.【答案】B【详解】A.Ti⁴⁺位于晶胞体心，距离最近的O²⁻，位于面心，共6个，A正确；B.O²⁻与O²⁻之间的最短距离应为面对角线的一半，即22apm,C.若以O²⁻为晶胞顶点，根据晶胞“无隙并置”的结构特点，结合晶胞结构示意图，Pb2+应位于面心，D.一个晶胞中含有1个Pb²⁺、3个O²⁻和1个Ti⁴⁺,1个晶胞的总质量为207+3×16+48NAg=303NA【高三化学·参考答案第3页(共5页)】3.03×103213.【答案】C【详解】A.根据已知条件推知，b表示C₂H₄的物质的量分数随温度的变化关系，c表示C₃H₆的物质的量分数随温度的变化关系，因甲醇反应完全，则a表示H2O的物质的量分数随温度的变化关系，随着温度升高，C₂H₄的量增多，C₃H₆的量减少，反应③平衡逆向移动，反应③属于放热反应，B.结合A选项的分析，B正确；C.恒压容器中，对于平衡3C2H4g=2C3H6g,,通入N₂后,体积增大,C₂H₄和C₃HD.650K、pkPa下,根据元素守恒,平衡时C₃H₆、C₂H₄、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.8mol,C₂H₄的分压为p11kPa,则0~tmin内