高考全国II卷化学试卷

高考全国II卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氢氧化钠

D.二氧化碳

答案：C

解析：

电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。氢氧化钠是强碱，属于电解质；而蔗糖、酒精和二氧化碳在水中均不能电离，属于非电解质。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：C

解析：

氧化还原反应的本质是电子的转移。在反应C中，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，Cl₂被还原为Cl⁻，电子发生了转移，因此为氧化还原反应；其他反应均为复分解反应，没有电子转移。3、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有强酸、强碱、盐都能完全电离

B.离子反应的条件是两种物质必须能发生复分解反应

C.离子反应一定发生沉淀、气体或水的生成

D.离子反应的实质是生成难溶物质、气体或弱电解质

答案：D

解析：

离子反应的实质是生成难溶物质、气体或弱电解质，即生成沉淀、气体或水，这是离子反应发生的主要原因。选项A错误，因为弱酸、弱碱和弱盐不能完全电离；B错误，因为离子反应不一定只发生复分解反应；C错误，因为不是所有离子反应都必须有这些现象。4、下列关于物质分类的说法中，错误的是

A.氧化钠是碱性氧化物

B.硝酸属于酸

C.过氧化钠属于碱性氧化物

D.碳酸钠属于盐

答案：C

解析：

碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如Na₂O；而过氧化钠（Na₂O₂）与水反应生成NaOH和H₂O₂，H₂O₂属于弱酸，因此过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物。5、某物质在水中能导电，但其水溶液不导电，该物质可能是

A.NaCl

B.SO₂

C.硫酸

D.酒精

答案：B

解析：

强酸强碱盐的水溶液可以导电，但像SO₂这样的物质在水中形成的是弱酸（亚硫酸），其水溶液导电能力较弱，因此选项B可能导电但不完全导电，符合题意。6、下列关于化学键的叙述，正确的是

A.共价键只存在于非金属元素之间

B.离子键存在于金属和非金属元素之间

C.离子键的形成与电子转移无关

D.分子间作用力比化学键强

答案：B

解析：

离子键是金属元素和非金属元素之间通过电子转移形成的化学键；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于金属元素之间（如金属晶体中的金属键）；离子键的形成与电子转移有关；分子间作用力比化学键弱。7、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.蒸馏水

D.石油

答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、盐水和石油均为混合物，含有多种成分；蒸馏水是纯的H₂O，属于纯净物。8、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.反应速率与浓度有关

B.反应速率与温度有关

C.反应速率与催化剂无关

D.反应速率与压强有关

答案：C

解析：

化学反应速率受浓度、温度和催化剂等因素影响，与压强有关（对于有气体参与的反应），所以C是错误的。9、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.0.25mol

答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为n=10、下列关于乙醇的性质描述中，错误的是

A.乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙醇可与Na反应生成氢气

C.乙醇的分子式为C₂H₅OH

D.乙醇可与KMnO₄反应生成CH₃COOH

答案：D

解析：

乙醇在酸性KMnO₄条件下可被氧化为乙酸，所以D正确；A和B都是乙醇的典型化学性质；C是乙醇的分子式，正确。11、下列关于反应限度的说法中，正确的是

A.反应限度决定于反应物浓度

B.表示反应是否能进行到底

C.所有化学反应都有一定的限度

D.增加压强一定能使反应限度向生成物方向移动

答案：C

解析：

化学反应都有一定的限度，不是所有反应都能进行到底；反应限度与温度、浓度、压强等因素相关，但增加压强不一定使反应向生成物方向进行，要看反应是否含有气体。12、下列不属于金属冶炼方法的是

A.热分解法

B.热还原法

C.电解法

D.熔融法

答案：D

解析：

金属冶炼常用的方法有热分解法（如HgO→Hg）、热还原法（如Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂）、电解法（如Al₂O₃→Al），而“熔融法”不是冶炼的标准方法。13、将10gNaCl全部溶解在90g水中，所得溶液中NaCl的质量分数为

A.10%

B.11.1%

C.12%

D.9.1%

答案：A

解析：

质量分数公式为w=m溶质m溶液×10014、在制备氯气的实验中，二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为

A.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B.MnO₂+2HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑

D.2MnO₂+4HCl→2MnCl₂+O₂↑+2H₂O

答案：A

解析：

正确方程式应为：Mn15、下列实验仪器中，可用于配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.量筒

B.容量瓶

C.蒸馏烧瓶

D.试管

答案：B

解析：

配制一定体积和浓度的溶液应使用容量瓶，其他仪器不适用于精确配制。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）工业上，氮气在高温、高压下与氢气反应生成氨气，反应方程式为：

N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ/mol

（1）上述反应属于哪一类反应？写出反应类型。

（2）升高温度对反应的平衡移动有何影响？

（3）若将反应条件改为常温常压，则反应的ΔH是否改变？

（4）在反应开始时，体系中存在N₂、H₂和NH₃，此时反应是否已经达到平衡？请说明原因。

（5）若增加N₂的浓度，平衡将如何移动？

答案：

（1）化合反应

（2）升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动

（3）ΔH不变，因为反应的热效应是由反应物和生成物的种类决定的

（4）未达到平衡，因为反应尚未进行到可逆反应达到动态平衡的状态

（5）平衡向生成NH₃的方向移动

解析：

（1）氮气与氢气反应生成氨气，属于化合反应；

（2）由于该反应为放热反应，升高温度会使其向吸热方向即逆反应方向移动；

（3）ΔH仅由反应物和生成物的性质决定，常温常压不会影响ΔH的值；

（4）只要反应刚开始，未达到动态平衡，体系中仍存在反应物和生成物的浓度差异，此时反应并未达到平衡；

（5）增加N₂的浓度会使平衡向生成物方向移动，以减少N₂的浓度。17、（12分）实验室需要配制500mL0.1mol/LFeCl₃溶液。已知FeCl₃固体的摩尔质量为162.5g/mol，求所需的FeCl₃固体质量。并写出配制的步骤。

答案：

所需FeCl₃固体质量为0.05g；配制步骤包括：计算所需质量、称量、溶解、转移、洗涤、定容。

解析：

FeCl₃的物质的量为：n=c×V=0.1×0.5=0.05 mol

所需FeCl₃固体质量为：m=n×M=0.05×162.5=8.125 g

18、（11分）已知某有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，其与乙酸（CH₃COOH）在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，写出该反应的化学方程式，并说明反应类型及反应条件。同时指出该反应的逆反应是否为可逆反应。

答案：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH↔CH₃COOC₂H₅+H₂O；反应类型为酯化反应；反应条件为浓硫酸催化和加热；逆反应是可逆反应。

解析：

乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：

CH319、（12分）现有一混合物粉末，可能含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄。为确定其成分，请设计一个实验方案，并写出实验步骤和有关的离子方程式。

答案：

取少量粉末于试管中，先加适量稀盐酸，观察是否有气泡产生（CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O）；若无气泡，再加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀（SO₄²⁻+Ba²⁺→BaSO₄↓）；若仍有白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

解析：

实验步骤及离子方程式如下：

1.取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有Na₂CO₃，反应为：

CO32−+2H+→C20、（10分）在密闭容器中，发生反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，ΔH=+172.5kJ/mol

（1）当温度升高时，平衡如何移动？

（2）若增加CO₂的浓度，平衡如何移