2025~2026学年内蒙古包头市第九十三中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年内蒙古包头市第九十三中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A．明矾用于自来水的净化和海水淡化B．在合成氨生产中，在和的物质的量之比时平衡转化率最高C．“水滴石穿”的过程中未发生化学反应D．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．若用固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热的绝对值偏高C．实验(c)中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加3.下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液B．的溶液C．的溶液D．使酚酞试液变无色的溶液4.在反应中，表示该反应速率最快的是

A．B．C．D．5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率B．饱和食盐水除去氯气中氯化氢C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强D．加入可以加快的分解速率6.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能说明反应达平衡状态的是

A．CO2与H2的物质的量之比不变B．气体的平均相对分子质量不变C．气体的密度不变D．CO2的体积分数不变7.常温下，下列说法不正确的是

A．的溶液中，水电离出的B．的溶液与的醋酸溶液等体积混合后仍使溶液的C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的，则混合液中：D．将等体积的盐酸和醋酸溶液稀释成的溶液，醋酸所需加入的水量多8.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响9.25℃时，下列说法正确的是

A．等pH的溶液和溶液，后者的较大B．等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中C．将溶液加热至80℃，溶液的pH不变D．将的氨水加水稀释100倍后溶液的10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离产生的的溶液中：、、、B．加入溶液显红色的溶液中：、、、C．加入铝粉能产生的溶液中：、、、D．使甲基橙显红色的溶液中：、、、11.下列叙述与图像相符的是

A．图甲是反应ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线12.将2molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4mol·L-1，c(NO2)=0.4mol·L-1，下列说法正确的是

A．平衡时，c(N2O5)=0.4mol·L-1B．此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6C．平衡时N2O5的分解率为70%D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80g·mol-113.下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验目的实验操作实验现象和实验结论A探究浓度对化学平衡的影响向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动B证明碳酸钠溶液呈碱性与有关向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液加入少量BaCl2粉末并搅拌后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与有关C比较CH3COOH和HClO的酸性强弱用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClOD测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热

A．AB．BC．CD．D14.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法不正确的是

A．以上四步过程中，由过程II和过程III决定了整个反应进行的程度B．过程II为放热反应，过程III为吸热反应C．1mol和1mol反应，放出的热量小于99kJD．催化剂可降低整个反应的活化能，从而使活化分子百分数增大，化学反应速率加快15.25℃时，用的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．①溶液中：B．③点溶液中：，此时C．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③②①D．该滴定实验可以用酚酞做指示剂二、解答题16.2020年9月中国提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，科研工作者利用合成气(主要成分为和在催化剂的作用下合成甲醇(CH，OH)和甲酸(HCOOH)是其中的研究项目内容，该研究发生的主要反应如下：I．与反应合成甲酸：II．CO2与反应合成甲醇：已知：原子经济性是指提高原子利用率，使所有原料全部转化成最终产物，实现“零排放”。(1)上述反应中符合原子经济性的是反应___________(填“I”或“II”)。(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是___________(填字母，下同)。a．恒温恒容下，再充入b．降低温度c．恒温恒容下，向其中充入Ar(3)HCOOH是弱酸，一定条件下，在水溶液中部分电离出氢离子和甲酸根离子(HCOO-)达到平衡。①写出甲酸的电离方程式___________。②0.1mol·L-1的甲酸溶液，当其电离达到平衡时，溶液中甲酸根离子浓度c为___________。A．c>0.B．C．D．c=0(4)一定温度下，在2L密闭容器中发生反应II，开始时加入8molCO2(g)、9molH2(g)、2molH2O(g)，在2min末测得CH3OH(g)的物质的量为2mol。①用浓度变化表示该反应的平均速率是___________。②2min末，的浓度是___________。③2min末，的转化率是___________。(5)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molCH3OHB．c(CH3OH)不再改变C．D．的质量保持不变17.有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②则总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填字母)。A．B．C．D．(2)在一个容积不变的密闭的容器中发生反应：，其中平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

温度/℃70080083010001200平衡常数/K0.60.91.01.72.6①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。②若1200℃时，某时刻反应混合物中、、、的物质的量浓度分别为、、、，则此时反应朝_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行：③在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是_______(填字母)a．体系的压强不再发生变化b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．各组分的物质的量浓度不再改变e．体系的温度不再发生变化f．(3)体积为1L的密闭容器中，充入和此时容器内总压为160kPa，发生(1)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：①从3min到9min，_______mol·L－1·min－1(结果保留小数后3位)；a点时_______(填“>”、“＜”或“=”)。②反应达到平衡时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。18.定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：I．某同学用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)仪器A的名称是_______。(2)若实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；生成水时放出热量_______(填“相等”或“不相等”)。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______(填序号)。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯C．做本实验的当天室温较高D．将氢氧化钠溶液错取成了的氨水II．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定

序号待测液

体积所消耗盐酸标准的体积(mL)滴定前滴定后l25.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(4)量取25.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)。(5)试样中的质量分数为_______。(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。三、填空题19.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。回答下列问题：(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为___________。(3)下列反应不能发生的是___________(填标号)。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是___________(填标号)。a．b．c．d．(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中