2025~2026学年江西省景德镇市浮梁县浮梁一中高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年江西省景德镇市浮梁县浮梁一中高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.对古诗文涉及的化学知识理解错误的是

A．“剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质B．“煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应C．“云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶D．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHCl纯碱NaHCO3SO2BHClO4Ca(OH)2胆矾CO2C硫酸KOHNH4NO3CODKHSO4火碱CaSO4SO3

A．AB．BC．CD．D3.向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在

A．B．C．D．4.给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：B．某澄清透明溶液中：C．遇酚酞试剂变红的溶液中：D．含有大量的溶液中：5.下列离子方程式书写正确的是

A．往石灰乳中通入氯气：B．往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液：C．往溶液中加入足量的锌：D．往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性6.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是

选项实际事实类推结果A硫酸、碳酸都含有氧元素酸中都含有氧元素B金属能与酸反应铜能和稀硫酸反应CCO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清D与反应生成与反应生成

A．AB．BC．CD．D7.有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断

A．该固体粉末中一定含有B．该固体粉末中和可能同时存在C．它的组成一定是、、D．该固体粉末中可能含有8.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是

A．和都是还原剂B．是氧化产物C．该反应产物中和的系数之比为1:3D．该反应中只有两种元素化合价发生了变化9.下列实验操作能达到实验目的的是

A．图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．图2测定氯水的pHC．图3制备胶体D．图4用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气10.氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A．b常用于自来水的消毒B．a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物C．实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备aD．d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c11.下列有关氯及其化合物的说法正确的是

A．氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟B．通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器C．新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色D．漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A．NaOH、HNO3、K2CO3B．、AgNO3、Cu(OH)2C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、CO213.已知有如下反应：①②③根据上述反应，判断下列结论中正确的是

A．反应③中仅是氧化产物B．每当反应①中生成3个，转移6个电子。C．溶液中不可发生：D．氧化性强弱的顺序为：14.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①的离子方程式为B．还原性：C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱二、填空题15.现有下列十二种物质：①固体②溶液③④⑤⑥熔融⑦蔗糖⑧氢氧化铁胶体⑨液氨⑩⑪石墨⑫冰醋酸(1)物质⑩属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)物质⑫(化学式为)属于_______。(2)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有_______。(3)如何证明⑧是胶体，请简述操作：_______。(4)奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：_______。(5)向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填序号)，当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为_______。A.B.C.D.三、解答题16.A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。(1)反应③中氧化剂为_______(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。(2)写出B与G反应的化学方程式：_______。(3)检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：_______。(4)常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，该漂白液的工作原理是：_______(用离子方程式表示)。(5)将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式_______。(6)往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示：①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。②_______。17.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。(1)写出滤液中的电离方程式_______。(2)请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体，写出反应步骤的化学方程式_______。(3)若在实验室中进行“分离”操作方法为_______，循环I中参与循环的物质是_______。(4)制得的纯碱含少量，检验含有该杂质的方法及现象是_______。(5)分离之后制得的晶体长期放置在空气中会变质(部分转变为)，长期放置在空气中变质的可能原因是_______(用化学方程式表示)。(6)变质后晶体含有，若要测定的含量，可采用的方法为_______。a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算18.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：(1)制备氯气的化学方程式为_______，a装置的作用为_______。(2)c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的离子方程式是_______。(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。

A．NaClB．KOHC．D．HCl(4)制得的固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：。①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：_______