2025~2026学年河南省多校高三上学期11月质量监测化学试卷

2025~2026学年河南省多校高三上学期11月质量监测化学试卷一、单选题1.下列物质的性质和用途不对应的是

A．可以全反射传导光信号，可用作宇宙机器人的核心控制芯片B．小苏打受热分解、和酸反应均可生成，面点师将其用作膨松剂C．溶液可以和空气中的反应生成强氧化性的，教室常喷洒84消毒液D．和反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地(主要含)2.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．与盐酸充分反应，转移电子数为B．浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为C．常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为3.下列离子方程式正确的是

A．用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液：B．在溶液中加入溶液：C．铅蓄电池放电时正极的电极反应式：D．在酸性条件下不稳定：4.碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。下列说法错误的是

A．试剂可以是，反应为：B．结合流程中物质走向，试剂可以是苯，富集，操作为萃取、分液C．试剂可以是浓溶液，反应为：D．试剂可以是的，反应为：5.，，三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是

选项ABCD

A．AB．BC．CD．D6.某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是

A．装置是制备的装置B．应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体C．装置中的总反应式为：D．仪器的连接顺序为：，7.在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是

A．制备漂白粉：溶液漂白粉B．制备硫酸：C．制备金属铝：D．制备硝酸：8.常温下，利用如图所示装置进行实验，、、装置中加入的实验药品和装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是

选项中的物质中的物质中的物质中的实验现象A70%浓硫酸溴水溶液由橙色变成无色B稀硫酸溶液产生黑色沉淀C浓硫酸溶液产生白色沉淀D双氧水溶液溶液变浑浊

A．AB．BC．CD．D9.下列实验中，不能达到实验目的的是

A．实验室制备B．中和热的测定C．检验铁和水蒸气反应生成氢气D．电解饱和食盐水制和

A．AB．BC．CD．D10.化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是

A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B．已知；，则C．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为D．已知，则溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量11.近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的解离为和，并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A．膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜B．催化电极上的电势比锌电极上的高C．负极区的反应式为：D．锌电极质量减少时，正极区的物质的量变化为12.已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是

A．溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应：B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸C．向含2molFeCl2的溶液中加1molPbO2可观察到黄绿色气体产生D．PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：13.由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下：已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是

A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、C．“沉锰”时反应的离子方程式为D．“酸浸”时每反应转移电子为14.向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应至c点时，可收集到气体4.48L(标准状况)B．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92gC．x=0.1，y=0.2D．Oa段发生反应的离子方程式：二、解答题15.三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，滤液再经_______、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。(1)若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有_______，该情况下剩余铜屑的成分为_______(填化学式)。A．、B．C．、D．、、(2)检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂_______(填化学式)及现象为：_______。(3)题干中空格处的操作为_______。Ⅱ．溶液的配制。(4)实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜[]配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。(5)所需三水合硝酸铜固体的质量为_______。Ⅲ．三水合硝酸铜[]热分解实验。(6)将三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。16.亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点，沸点，是有机合成中的重要试剂，实验室用与足量反应制备并测定产品中的含量。步骤1.制备，按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。已知：①遇水发生反应：。②。(1)仪器连接的顺序为_______，(仪器可重复使用)。(2)装置中所盛试剂是_______；若装置中压强过大，可观察到的现象为_______。(3)实验时，待装置中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______，中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是_______。(4)尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因：_______。(5)有同学认为溶液不能完全吸收尾气中的，查阅资料发现溶液可以吸收气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式_______。步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应)(6)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______。三、填空题17.氮族元素的单质及化合物应用广泛。(1)工业制备的流程如图：黄磷也称白磷，有剧毒、易自燃，少量保存在_______中，取用剩余的白磷要放回原瓶。黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为_______，是_______（填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）。(2)利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：阳极电极反应式为：_______；电解结束后，阴极室中的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”）；当电路中有电子通过时，两室溶液的质量差为_______。18.按要求回答下列问题。(1)某无色溶液可能含有、、、、、、、等离子。取该溶液，设计如下实验确定其组成：①加入足量发生反应的离子方程式为_______。②溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______，无法确定的离子有_______。③的物质的量浓度至少为_______。(