2025~2026学年甘肃兰州第五十一中学高三上学期12月中考化学试卷

2025~2026学年甘肃兰州第五十一中学高三上学期12月中考化学试卷一、单选题1.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3＞0B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2+ΔH3D．ΔH3=ΔH4+ΔH52.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水：B．NO2通入水中制硝酸：C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：3.下列说法中不正确的是（）①高分子化合物不溶于任何溶剂②高分子化合物对环境都会产生污染③天然高分子材料主要成分都是纤维素④塑料均有热塑性⑤许多合成高分子材料在性能上优于天然高分子材料．

A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④4.为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是

A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应B．沉淀室内发生主要反应：C．氧化室内每生成时理论上可消耗D．流程中可循环利用的物质为溶液5.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：

时间段/产物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是

A．时，Z的浓度大于B．时，加入，此时C．时，Y的体积分数约为33.3%D．时，X的物质的量为6.氯系氧化剂、消毒剂在生产、生活中有广泛应用。其消毒能力可以用“有效氯”表示，有效氯定义为单位质量的消毒剂得电子能力与多少克氯气相当。下列消毒剂（或氧化剂）的有效氯最高的是

A．NaClOB．Ca（ClO）2C．NaClO2D．ClO27.完成下列实验所用仪器或操作合理的是

A．制取并收集干燥纯净的NH3B．制备氢氧化亚铁沉淀C．证明装置气密性良好D．验证浓硫酸的脱水性

A．AB．BC．CD．D8.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，下列有关叙述错误的是

A．沸点：H2O＞NH3B．反应分类：非氧化还原反应C．键角：NH3＜CO2D．CO(NH2)2：所有原子满足8电子稳定结构9.在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯。下列说法正确的是

A．酸性：HNO3＜H3PO4B．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．金属性：K＜NaD．CO2、SO3均属于酸性氧化物10.反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成D．反应中每消耗，转移电子数约为11.下列溶液一定呈中性的是

A．使甲基橙试液呈黄色的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液12.盖吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠（NaOH）混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为：“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102313.下列由实验现象所得结论正确的是

A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体14.下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是

A．丁烯B．苯乙烯C．1,3-丁二烯D．乙烯15.某工业废水仅含有表中离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：

阳离子K+Cu2+Fe3+阴离子Cl-某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断错误的是

A．该废水为无色溶液B．II中沉淀一定不是BaCO3C．整个实验过程无氧化还原反应发生D．溶液中一定含有Cl-16.近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是

A．“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖B．“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质C．“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子D．“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能二、解答题17.以含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图所示：、沉淀的pH如下表：

离子种类开始沉淀的pH完全沉淀的pH4.76.71.93.2(1)写出浸出时铜与稀硝酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________。(2)在浸出时加入稀硫酸的作用是___________。(3)试剂b为___________；滤渣c为___________。(4)取样检验是为了证明没有存在，其方法是___________。(5)从滤液中得到胆矾的操作是___________。(6)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理：、___________。(7)高温下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2，且，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：___________。18.软锰矿在生产中有广泛的应用。(1)过程I：酸浸①用稀溶液处理软锰矿后，溶液中含有，矿粉颗粒表面附着有黄色固体硫。上述过程中的主要反应为(将方程式补充完整)：___________=___________+_________________________________②硫附着在矿粉颗粒表面不利于酸浸进行，加入可以提高锰元素的浸出率。结合化学方程式说明的作用原理：(写出两条)i___________；ii___________。(2)过程II：①使用过量固体可以去除酸浸后滤液中的。选用的理由是___________。②制备下图表示通入时pH随时间的变化。0—15分钟，pH几乎不变；15—150分钟，pH明显降低。结合方程式解释原因：___________。19.碳酸锰()是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：①25℃时，，；②相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是___________。(3)“氧化”中将氧化成的离子方程式为___________。(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：___________≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)___________。(5)“除杂”的目的是除去和，若“除杂”后滤液中，则___________。(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________。(7)锰可与CO形成金属羰基配合物(熔点154℃)。其结构如图所示。则晶体中微粒间作用力有___________(填标号)。a．配位键b．极性键c．范德华力d．离子键20.工厂烟气(主要污染物为、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。(1)还原技术是目前高效、成熟的去除的技术之一()。使用催化剂能有效脱除工厂烟气中的氮氧化物。已知：反应Ⅰ．反应Ⅱ．①反应___________。②在不同温度下，仅改变的浓度，NO的脱除率与浓度的关系如图1所示，浓度在1%~3%之间时，随着浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是___________。(2)/碳基材料(活性炭、活性焦、活碳纤维)也可以脱硫、脱硝。/碳基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/碳基材料催化剂脱硫、脱硝活性的影响结果如图2所示，当浓度过高时，去除率下降，其可能原因是___________。(3)研究高效催化剂是解决NO对大气污染问题的重要途径。400℃时，在分别装有催化剂的A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min0102030∞A容器内压强/kPa100.090.085.080.080.0B容器内压强/kPa100.095.090.085.080.0①由表可以判断催化剂___________(