2025~2026学年福建省宁德市福宁古五校教学联合体高二上学期11月期中质量检测化学试卷

2025~2026学年福建省宁德市福宁古五校教学联合体高二上学期11月期中质量检测化学试卷一、单选题1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀B．“暖宝宝贴”遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关C．“嫦娥六号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化为电能D．冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小2.化学电源在生活中应用广泛。下列说法错误的是

图Ⅰ酸性锌锰电池图Ⅱ碱性锌锰电池图Ⅲ氢氧燃料电池图Ⅳ银锌纽扣电池

A．图Ⅰ和图Ⅱ中的负极反应式相同B．图Ⅰ和图Ⅱ比较，酸性锌锰电池易发生自放电而导致存放时间较短C．图Ⅲ：通氢气的一极为负极D．图Ⅳ：溶液中向负极移动，向正极移动3.下列说法不正确的是

A．恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C．相同温度下，根据Q与K大小，可推断反应进行的方向D．；，则4.研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)B．中间体Ⅰ的稳定性比中间体Ⅱ稳定性好C．催化剂能改变反应机理，加快反应速率D．该反应的活化能为330kJ/mol5.对于反应，反应特点与对应图像的说法中正确的是

A．图甲中，若，则且B．图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动C．图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率6.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的A将铜片与铁制镀件分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中在铁制镀件表面镀铜B将银和溶液与铜和溶液组成原电池比较Cu和Ag的金属性强弱C向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液探究对如下平衡的影响：D量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D7.向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．正反应速率：C．平衡常数：D．450K时，压强不变则反应达到平衡8.一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是

A．装置I中Li+移向X电极B．装置II中电极W为阳极C．装置II中电极反应为D．装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl9.一种全碱性多硫化物-空气液流二次电池放电时的工作原理如下图所示，其中M和N为惰性电极，，下列叙述正确的是

A．交换膜Q为阳离子交换膜B．放电时，M电极反应为C．充电时，N接外电源的正极D．充电时，N电极附近溶液碱性增强10.在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是

A．上述反应的产物总能量高于反应物总能量B．a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆)C．在点体系中加入的平衡转化率增大D．300℃时，该反应的平衡常数二、解答题11.利用化学反应为人类提供能量，研究反应中的能量变化意义重大。(1)298K时，燃烧生成放热，蒸发吸热。表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______。(2)现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：。已知中硫氧键键能的平均值为，中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为______。(3)尾气中的可用如下装置进行处理。M极发生的电极反应式为______，一段时间后N极附近溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧溶液质量______(填“增大”或“减小”)______。(4)和反应过程中能量变化示意图如下：①室温下，和反应生成而不生成，请分析原因______。②从平衡的角度推断有利于脱除生成的条件______(填字母标号)。A．低温高压B．高温低压C．高温高压D．低温低压12.实验是化学研究的重要手段。Ⅰ、用50mL0.55盐酸与50mL0.50溶液进行中和反应的反应热测定。(1)按如图装置进行中和反应的反应热测定，图中还缺少的一种仪器是______；实验时玻璃搅拌器的使用方法是______。(2)测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为______J(已知：，c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量)。(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是______(填字母标号)。

A．实验装置保温、隔热效果差B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．用同一支温度计测定NaOH溶液和盐酸溶液的温度D．将溶液取成了溶液Ⅱ、室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。

实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028(4)实验①中，0~2小时内平均反应速率______。(5)其他条件相同时，适当增加纳米铁质量或适当减小初始pH，的去除效果越好。但是当初始pH太小时，的去除效果不一定越好，可能原因是______。13.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其性能与回收技术持续受到关注。Ⅰ、铅酸蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为：。(1)充电时与正极相连的电极的电极反应式为______。(2)电池放电时，理论上每转移1mol电子时正极质量增加______g。Ⅱ、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、、及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：(3)过程Ⅰ中，将含铅废料粉碎及加热的目的是______。(4)过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成，催化过程可表示为：ⅰ：ⅱ：……写出ⅱ的离子方程式：______。(5)过程Ⅱ的目的是脱硫，写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式：______。(6)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的与NaOH溶液发生反应：①a与外接电源的______极相连。②电解过程中，、、在阴极放电，其中放电生成Pb单质的电极反应式为______。③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______。14.某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。Sabatier系统中发生反应为：ⅰ、ⅱ、ⅲ、回答下列问题：(1)反应ⅰ在______条件下是自发进行的反应(填字母标号)。A．高温B．低温C．任何温度(2)反应ⅲ的______，反应ⅲ在______条件下有利于提高平衡转化率(填字母标号)。A．恒温恒容下增加的用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．升高温度D．加入更高效催化剂(3)恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应ⅰ，能作为反应达到平衡的标志是______(填字母标号)。

A．混合气体总压强不变B．百分含量不再发生变化C．混合气体的平均摩尔质量不变D．(4)反应ⅲ正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，为温度，为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能______；升高温度，的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)时，在固定容积的容器中充入和发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时的转化率为，甲烷的选择性为，则反应ⅱ的______(保留两位有效数字，为用各气