高考化学 专题16 化学反应速率和化学平衡综合热点题型和提分秘籍（含解析）

专题16化学反应速率和化学平衡综合热点题型和提分秘籍

【高频考点解读】

该部分知识在近年高考题中主要以非选择题形式呈现，主要考查对化学反应速率、化学平衡、化学平

衡常数以及勒夏特列原理的理解与应用等；在非选择题中则往往以化学平衡常数为中心，考查化学反应速

率、化学平衡的基本问题及有关计算，同时结合化学反应中的能量变化、电化学等知识点进行综合考查，

强调学科内综合应用。

【热点题型】

题型一考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响

例1、一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2砧。5(曲4N02(g)+02(g)卜卷0。反

应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7・3所示，下列说法正确的是()

A.10min时，反应达到平衡

B.达到平衡时N2O5的转化率为60%

C.0~20min内平均反应速率-N2O5)=0.05mol,L-1•ir.in-1

D.曲线a表示NO二的物质的量随反应时间的变化

【答案】CD

【解析】读图可知，二时反应二:|平衡，m:n时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，故

A错误；读图可知，曲线b是表示反应物的物药的量次反应时间N化的曲线图，且白中、=.。-3Qmo：

=2.dmol,则平衡时X：O；的转化率30=43%,朴二盾误;由于：=苦=工;=2.0trol-2L-20m:n

=0.05mo：(L-m:n：,故C正确；曲线a是表示一；',二)物质的量/又应时间变化的曲线图，该反应有两种

生成物，由于变化物质的量之比等于化学方程式中化学;」量数之比〃即耳由于曲线上表

味(4.0厂—0；)m吧o.4

示X：O；的物质的量随反应时间的变化，则曲线a表示\0二的物质的量随反应时间的变化，故□正确。

【提分秘籍】外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响(只改变一个条件)

示例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

改变条件速率变化平衡移动

A//=-92.4kJ•mol-l

1

『正、3均增大

向吸热方向移

升高（吸热方向增大得%

动

汩多）

/nn

1'1t

1

度

P正、/逆均降低

向放热方向移

降低（吸热方向降低得

动a、

多）

01[1t

!

区正逆

催=0'

增大/正、/逆均增大

/正、/逆均增大。正1

化

（改变程度相同）。逆!

剂

---------1----------->►

C）t\t

1

V1V1

增大反V正（V逆）增大，

向正反应（逆反先1

应物.（生成未改变方向瞬时速

应）方向移动

逆1々逆I

物）率不变

0tiro/]

浓

度

[[

V1VI

减小反V正（V逆）减小，

向逆反应（正反

应物（生成未改变方向瞬时速

应）方向移动

物）率不变

0t\t0t}

A年

V正、V逆均增'正

增大向体积减小方

大(体积减小方向增

向移动

逆

大得多)

压O力丁

强

Ap

V正、V逆均减

向体积增大方

减小小(体积增大方向减

向移动逆〉可逆

小得多)

ot、；

【特别提醒】特殊情况下改变外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响:

(1)固体、纯液体无浓度变，化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。

(2)等体积反应改变压强同方向、同等程度的改变正、逆反应速率，只改变到达平衡所需的时间，不影

响化学平衡。

【举一反三】

1.I■•山东卷1对于反应COlg)+HQ(g)•、C()2(g)+%(g)△〃<(),在其他条件不变的情况下

(.)

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△〃也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

1),若在原电池中进行，反应放出的热量不变

【答案】3

【解析】反应的大小只取决于反二物、生成物的状态与反应条件，而和反应是否使用催化剂、反应

途径无关，A项错误；该反应在反应前后与，、的总体积不二，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热

量不变，3项正确；升高温度，平衡逆向进行，W邑次出热里游小，C项错误；在原电池中，随反应进行，

能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是仁学能转化为热能，r项错误。

【热点题型】

(4)化学平衡常数/越大，反应限度越大，反应物转化率越大；

(5)4应用于判断平衡移动的方向：当反应向正反应方向进行；4=«,反应处于平衡状态；Q

>4反应向逆反应方向进行。

【举一反三】

一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入。2molCO和0.2molH20,发生如下反应：CO(g)+H2O(g)

i=？CO2(g)+H2(g),4min时反应达到平衡状态，测得〃(C0):/?(C02)=3：20下列说法正确的是()

A.缩小容器体积，混合气体密度不变

B.『逆(CO)二/逆(CO?)时，表明反应达到平衡状态

C.平衡时C0和110的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的平衡常数

【答案】C

【解析】缩小容器体积，该反应平衡.核动，色返合气体出密度变大，A项错误；由于起始充料与方

程式中反应物计量数之比一致，故各种反应物的转行声一致，「飞正确；3项指的是同一反应方向，不能表

二(CO:)n(H:)

，(CO-)•匕(H、)VV(CO-)(H-)

示反应已达平衡；由平衡常数表达式湍-二-.-r=-77^―胃7k=，

A=c-(CO)(­.U)再(C。)产(H：O)”X(CO),次(H：O)

▼♦▼，

而根据题意可求出达到平衡时，反应体系由JO、H1O-JO二、氐朗物质的量，则可求出其平衡常数，D项

错误。

【热点题型】

题型三考查化学反应速率和化学平衡的综合应用

例3、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

k

已知：CO(g)+H?O(g).H2(g)+C02(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃4005008301000

平衡常数片10910.6

试回答下列问题：

(D该反应的化学平衡常数表达式为K=。

⑵上述正向反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)0

（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或

“逆”），正反应速率（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增

大”“减小”或“不变”）。

（4）在830c发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有

________（选填A、B、C、D）o

ABCD

〃（COJ3101

〃（山）2101

/7（C0）1230.5

〃（乩0）5232

“c（H：）'C（CO：）甘

【答案］⑴座=二（co）-（H：O）'-麻J、

⑶逆噌大噌大3c

【解析】凸）升温平衡左移，气体物质的量不变，但温度一高，压强噌大。

：4）当时，平衡逆向移动；当』=M时，4到平衡状态；当Q4时，平衡正向移动。

A中2=言=1二＞1戌），平衡逆向移初；二中。二=会=*：1；平衡正向移动；C中0二=岁=。＜1,

平衡正向移动；D中0：=T^L=1=K，处于平衡状态。

【提分秘籍】化学反应速率和化学平衡的综合应用

1.化学反应速率与化学平衡的有关计算

化学反应速率与化学平衡的有关计算往往以化学平衡常数的计算为核心，以转化率为主要考点进行考

查。其解题方法往往运用“三段式”。

对于反应："［八(8)+〃13(8);=^。(_'迨)+”)(8)。，4的起

始浓度为amol•L-'.B的起始浓度为bmol•L7,反应进行

至八s时.A消耗了工mol・L-1反应容器的体积为忆则:

A(g)-nB(g)——pC(g)+qD(g)

起始浓度

ab00

/mol­L-'：

转化浓度nxpH

X

/mol•L-mmm

某时刻浓度.nx廷

a-xb——臣

/mol•L-'mmm

则有：

①i(A)=/二mol,L-',s

②A的转化率:a(A)=^X100%

a

__________a-n__________

③A的物质的量分数：©(A)=

,nxpH上qH

a—xz+b----------!---------1------

UlHlHl

X100%

狂

④D的产率：」。一X100%=让X100%

ama

⑤某时刻若为平衡状态，则化学平衡常数：K

(叫’(狂丫

\m/\m)

b——J(a—1)

2.化学反应速率和化学平衡图。表、图像题的解题思路和方法

(1)图表一般是信息记录表，主要是围绕探究的主题，以实险报告的形式分析科学探究的实验现象，或

是对研究性课题的实验记录的数据进行定量计算等。解题时从表格中获取信息，利用问句中的关键词语，

运用化学反应速率和化学平衡的相关原理获取问题的答案。

(2)化学反应速率和化学平衡图像题的解题思路和方法可以归纳为“三看两法”,具体内容如下：

I—看两轴认清两轴所表示的意义

三看——看起点判断反应物和生成物

-看拐点由拐点判断反应速率

厂先拐先平先出现拐点的先达到平衡

两法一

」定一议二固定单一条件，讨论另外条

件的变化所造成的影响

【举一反三】

工业上可用C&生产甲醇,反应为COMg)+3Hz(g)・"HQH(g)+40®。将6molCO2和8molH2

充入2L的密闭容器中，测得H?的物质的量随时间变化如图7-2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应

条件时，生物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()

A.曲线H对应的条件改变是降低压强

B.若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△〃>()

1-1

C.反应开始至a点时r(H2)=1mol•I/•min

D.其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

【答案】C

【解析】密闭容器，改变条件为温度血压强，限据平衡移动的方向曲线I改变的条件为升温，曲线n

Smo：-6mo：

改变的条件为加压，A、3、。项错误，反应开法至a点，---------------

C项正确。

【高考风向标】

1.【年高考全国大纲卷第28题】(15分)

化合物AX,和单质均在一定条件下反应可生成化合物AX；,。回答下列问题：

⑴(1)已知AX：,的熔点一

和沸点分别为-93.6C。和76C,AXs的熔点为167C。。室温时AX»与气体船反应生成Imo1AXS,放出热

量123.8kJ。该反应的热化学方程式为o

（2）反应AX3（g）+X2（g）uAX£g）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时限和X?均为0.2mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率V（AX5）=o

②:图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AXS：由大到小的次序为（填实验序

号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、

③用值表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，。表示”,的平衡转化率，则a的表达式为

，；实验a和c的平衡转化率：aa为、ac为。

【答案】

（l）AX：d）4-X；（g）=AX：（s）△H=-123.8KJ・mol-12分）

⑵①0⑹=1.7xlO-4woZ--min7（3分）

10Zx60min

②bca（2分）b、加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）

c、温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物

质的量未改变，但起始总压强增大）（2分、

③a=2（1—亘）（2分）50%（1分）40>«（1分）

P：

【解析】

⑴据题意，先写出反应方程式并标出各物:廿J状态AX：（1）十X；（g）;AX式s）,然后确定其反应热

△H=-123.8KT,mol'1,综上便可写工完整的妙fl学方程式，

⑵①

解：开始时n：=0.4mol,总压强为160kPa?平衡时总压强为120kPa,

120kPa;〃W=0.40molxl|»=030m01,

则n为:160kPa-0.40mol

AX：(g)+X；(g)一AX；(g)

起始时n：/mols0.200.200

平衡时n/mol：：0.20—x0.20-xx

(0.20-x)+(0.20-x)+x=0.30

x=0.10

”(AXs)=•-啜。匚=1.7x10^mobL-1.min1

10Lx60min

②从图中现察平衡的时间判断反应速率的快慢为b>c>a;

b组的反应速率加快，但平衡点没有改变说明是加人了催化剂•

c组的反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始

总压强增大)说明是温度升高。

③用三段式分析：

AX：(g)+X：(g)AX：(g)

起始时n：/mol：0.200.200

变化量n/mol：：0.20a0.20u0.20a

平衡时n/mol：：0.20—0.20a0.20—0.20a0.20a

据题意有三__吧吧__，化向得。=2(1一二"

p(0.4-0.2d)niolp-

将图中P：、P的数据代入上述计算式得a=2(1-^-)=2(1-—)=50%?

p:160

/P、z1』0一

as=2(l——)=2(1———)=40%.

P：1不

【考点定位】本题考查热化学方程式的书写，化学反应速率的计算，化学平衡移动原理的应用，转化

率的计算等。

2.【年高考广东卷第31题】(16分)

用CaSO』代替0?与燃料C0反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯C0、是一种高效、清洁、经济的

新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

®l/4CaSO4(s)+CO(g)l/4CaS(s)+C02(g)AH>=-47.3kJ/mol

@CaSO,(s)+CO(g)F^CaO(s)+CO2(g)+S02(g)AH2=+210.5kJ/mol

③CO(g)Ol/2C(s)+l/2CO」(g)△出=-86.2kJ/mol

(1)反应2CaSOi(s)+7C0(g)OCaS(s)+CaO(s)+C(s)+6C02(g)+S02(g)的AH二(用AH.A^AHa

表不)o

(2)反应①〜③的平衡常数的对数IgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的AH,归纳IgK〜

T曲线变化规律：

b)_____________________________________

(3)向盛有CaSOi的真空恒容容器中充入CO,反应①于900°C达到平衡，c平衡(CO)=8.0X105mol•L\

计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留2位有效数字)。

(4)为减少副产物，获得更纯净的C02,可在初始燃料中适量加入o

(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaS(\

该反应的化学方程式为；在一定条件下CO?可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个拨基，产物的

结构简式为

【答案】(1)4AH;+AH；+2AH：；

(2)a)、放热反应的IgK随温度升高而下降；b)、放皿或吸收热量越大的反应，其IgK受温度影响

越大；

(3)99%

(4)CO；

conn

一定条件

(5)CaS+2O：========CaSO.,

【解析】

(1)根据盖斯定律可得2CaSO.(sj+7co(g)-CaS(s)林a0(s)林(s)%CO：(g)+SO：(g)的

△擀①X4-+OX3)X2=4AH：+AH；+2AH：；

(2)由图像及反应的△!!可知，a)、反应①③是放热反应，随温度升高，IgK降低；反应②是吸热反

应，随温度升高，lgK增大；b)、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，

其IgK受温度影响越大；

(3)由图可知，反应①于900。《3的lgK=2,则K=100,□(C0)=8.OX10*£mol-L*:,平衡时c、

(C0；)=100X8.0X10'£mol"L'：=8.0X10'>A・L、相%反应1〃〜aSO.(s)冗0(g)—l/4CaS(s)Y0；(g)可知,

消耗CO的浓度是8.0X10':JIO1'L'\则开始时c(CO)

=8.0X10*rmol-L':+8.0X10*:mol-L*:=8.08X10*:mol-L*:,所以的转化率为

8.0X10•:mol・L'78.08X10":mol"L':Xlu0%=99%,；

(4)根据方程式可知，二氧化碳中含力气体杂质M.,4在8中加入适量的8；,抑制二氧化硫的产

生；

(5)CaS转化为CaSO.,从元素守恒的句度分析，「；S与氧气A生化合反应，原子的利用率100%，生成

一定条件

CaSO.,化学方程式为CaS+20；========»aSO.,CO.与对二甲水发生反应，所得产物中含有较基，因为苯环

CCOH

CH3-(O；-CH3

的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为飞丁.

【考点定位】考查盖斯定律的应用，对图像的分析，转化率的计算，化学方程式、结构简式的书写，

物质的判断

3.【年高考山东卷第29题】(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒干的相互作用时,涉及如下反应：

2N0.(g)+NaCl(s)==^NaNOs(s)+C1NO(g)K>Al<0(I)

2NO(名)+C12(g)；==i2ClNO(g)K2Zill<0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s).=^2NaNO3(s)+2NO(g)+C1：(g)的平衡常数(用K、K2

表不)0

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和

1

0.ImolCl21lOmin时反应(II)达到平衡。测得lOmin一内v(CINO)=7.5XlO^mol-L^min*,则平衡后n

(CL)=mol,NO的转化率a产。其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行,

平衡时N0的转化率a2a((填或“二")，平衡常数⑹(填“增大”“减

小”或“不变”。若要使“减小，可采用的措施是_______________________________O

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2N(V2NaOH=NaNOj+NaNOi+LO。含0.2molNaOH的水溶液与

0.2molNO?恰好完全反应得1L溶.液A,溶液B为0.ImoPL_1的CH.COONa溶液，则两溶液中c(NDj)、c(NO；)

-

和C(CH3C00)由大到小的顺序为。(已知HNO：的电离常数K产7.1X10mobr'.CILCOOH

r，_,

的目离常数Ka=1.7X10-mol-L,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水注.向溶液B中加适量NaOH

【答案】(1)K.7K；

(2)2.5X10':；75%；>；不变；升高温度

(3)c(NO；-)>c(NO；*)>c(CH：COO-)；b、c

【解析】

(1)设已知的两个反应为①②，则4N0；(?)+2NaCl(-)^=^2N[0式s)+2N0(g)林1式g)可由2X①一②,

则K=K；7K

(2)转化的n(Cl；)=1/2X7.5X10,mol-L*:'min^X2LX10min=7.5X1O':,则平衡后n(Cl；)

=0.Imo1—7.5X10';=2.5X10':；转化的n(NO)=7.5XlO^mol'L-'nin:X2LX10nin=0.15jtol,则K)的转化

率a：=0.15MO1-T0.2BO1X1OO%^75%；其它条件保持下变,反应<Ii)在恒压条件下进行，贝！反应(II)的

压强大于反应(I)的压强，则平衡更有利于F石移动，所以平衡时N0的转化率a；>a:;因为温度不变，

所以平衡常数不变；反应(IDAH<0,为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K；减小。

(3)根据越弱越水解的规律，CHCC，.水解程理人于NOJ生水解程度，所以离子浓度由大到小的顺序

为：c(NO[)>c(NOf)>c(CH：COO')；因为CRCOO-水解程度大于NO；•的水解程度，所以溶液A的pH小于溶

液B,向溶液A中加适量NaOH,溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的田减小，故b、c正确。

【考点定位】本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动，离子浓度比较.

4.【年高考新课标I卷第28题】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回

答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2出OSChH)。再水解生成乙醇。写出相应

的反应的化学方程式_______________________________

(2)已知：

甲醇脱水反应①2CH：QH(g):CHQCHKg)+HQ(g)AH.=-23.9KJ-mol-1

-1

甲醇制烯物反应②2cH2H(g)=C2H4(g)+2H20(g)△♦=-29.1KJ•mol

-1

乙醇异构化反应③CH3cHzUH(g)=CH,t0UH3(g))AH；t=+bO.7KJ•mol

则乙烯气相直接水合反应CM(g)+比0(g)=GH50H(g)的Z\H=KJ•mor'

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：______________「

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HzO)：n(C2H.)=l：1)

<330

3誉20

武10

^/2

2我

350〃℃

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压X物质的量分数）

②图中压强R、P2、P3、P,的大小顺序为：.理由是：

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃,压强6.9MPa,n（ILO）

:n0,）=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压

强外，还可以采取的措施有：、

【答案】（1）C；H+H；SO=C；H：OSO：H;C；H：OSO：H+H；O=C；H：OH+-H；SO,;

（2）-45.5污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07（MPa）T;②P：＜P；＜P：＜P,;反应分子数减少，相同温

度下，压强升高，乙烯转化率提高；③将产物乙眄液化转移交，噌加的比。

【解析】

（1）根据题意可得乙烯与浓硫酸反或生成硫酸氢乙酯C；HOSO：H的方程式.CiH+HxSOFC；HrOSO：H;

C；H=OSO：H+H；O=C；H：OH+H；SO.；（2）①一②一③,整理可得（“+H；O（g）=C；ROH（g）,AH=（-23.9+29.1

-50.7）KJ/mol=-45.5KJ/mol；与间接水合法相比，气*r至史水合法的优点是污染小，腐蚀性小等；（3）

0?中

①乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常葩K==0.07（MPa）；②

mjH）•PJz。）（08我.

在相同的温度下由于乙烯是平衡转化率是P：＜P：＜F.＜P.;由方程式C；H.（g）+H；O（g）=C；HQH（g）可知该反应

的正反应是气体体积减小的反应，所以噌大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率提高，因此压强关系是：

P：＜P；＜P：＜P,；③若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措

施有改变物质的浓度，如从平衡体系中将产与乙醇分二出去，及噌大水蒸气的浓度，改变二者的物质的量

的比等等.

【考点定位】考查化学方程式的书与、压强对平H匕动的影响、物质制取方案的设计与比较、反应热

的计菖、化学平衡常数的计算及提高产品产工工方法的探究的知识。

5.【年高考福建卷第24题】铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为0

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(FezQ。的部分流程示意图如下：

HNO；,<60V台Fe(NO3)2।二气,水，度伊

废铁皮

分离的溶液一守一・

1II

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为“

②步骤II中发生反应：4Fe(N33)2+0?+(2n+4)H.O=2Fe203-nH2O+8HNO3,反应产生的HNO,又将废铁皮

中的铁转化为Fe(N03)2,该反应的化学方程式为,

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________(任写一项)。

(3)已知tC时，反应FcO(s)+CO(g)iFc(s)+(U(g)的平衡常数K=0.25。

①1℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=。

②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化

率为50%,贝IJx=。

【答案】

(1)①吸氧腐蚀②B

⑵①4HN0：，.q4N0,t+O21+2E2O

04Fe+10HN0：=4Fe（N0：）；+NH.N0：+3H；0

③氮氧化物排放少（或其他合理答案）

⑶①4：1②0.05

【解析】

⑴①钢铁在海水（中性环境）中发生的应该是吸氧腐蚀。

②在B点的海水中氧气浓度最大，发生的吸氧飞出最快，主成的铁锈最多.

⑵①硝酸受热分解产生N0；、0：、H；0,通过氧价巴凉反应We合价升降法将其配平。

②通过示意图分析，确定HNO：与Fe该反应的生成物除了「式N0：）；还有NH.NO：,先根据得失电子守恒有

4Fe4-10HN0：——4Fe（N0：）；+NH.NO：,再根据原子L亘得4Fe+10HN0：=4Fe（N0：）；+NH.N0：+3H；0.

③该生产流程中生成了NHNO：，没有产生的、N0：等有毒气体，减少了氮氧化物的排放量，符号“绿色

化学”思想。

n（C9.）

⑶①据题意有K=华”=0.25=二＞，则n（C0）：n（C0；）=4：1。

c（CO）心。）

V

②据题意有n（C0）：n（C0；）=（x-0.01）：0.01=4：1,解得x=0.05moL

【考点定位】本题考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的有关计算.

6.【年高考新课标II卷第26题】（13分）

在容积为LOOL的容器中，通入一定量的M24,发生反应Na（g）=2N02（g）,随温度升高，混合气体

回答下列问题：

(1)反应的0(填“大于”或“小于”)；100C。时，体系中各物质浓度随时值变化如上图

所示。在()飞OS时段，反应速率K(NA)为mol-L'-s1；反应的平衡常数K,为。

(2)100C。时达到平衡后，改变反应温度为T,MNzOj以0.0020moll>sr的平均速率降低，经10s又

达到平衡。

a：T100C°(填“大于”或“小于”)，判断理由是。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数儿o

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向(填“正反应”或“逆

反应”)方向移动，判断理由是_______________________O

【答案】⑴大于0.0010.36mol•L--.

（2）①大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

②平衡时，c（NO；）=0.120mol•广：宣）.002mol•L"："s-：X10sX2=0.160mol•L-：

c（N；0.）=0.040mol•L-'—0.002mol■L--•s-'X10s=0.02mol•L--

K：=（0.160—1•L）*/0.020mol-L-：=l.3mol•L~

（3）逆反应对气体分子数增大的反应，噌大压弱平衡向逆反应方向移动

【解析】

（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二室仁氮的浓度噌大，说明平衡向正反应方向

移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故△!（大于0。根据题给图像知，0一一60s

时段，N。的物质的量浓度变化为0.060JH-..1-L-,根据公式v=Ac/At计算，v（N；0.）=0.001mol■L-■s~'t

分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为Qx20mol-I.-：,匹!氧化二氮的平衡浓度为0.040nol-L-：,K：=

[NO；]7[N；0.]=0.36mol-（2）①♦艮据题意知，改变反应温度为T后,c（4。J以0.0020mol・L〉•一的

平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，y反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大

于100匕答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；②根据题意知，平衡时，

c（N0；）=0.120mol■L--^.002mol■L-'•s--X103X2=0.160^ol'L-',c（N；0.）=0.040mol•L-'—0.002

mol■L-'■s-"X10s=0.02mol■L-'»K：=（0.160mol-L-'）*/0.020mol-L-=l.3mol-L-»（3）温度为T

时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即噌大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体

物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应对气体分子数增大的

反应，噌大压强平衡向逆反应方向移动。

【考点定位】考查与化学反应速率和化学平衡相关的图像，化学反应速率和化学平衡的计算及反应速

率与化学平衡的影响因素。

7.（•福建高考）NaHS。,溶液在不同温度下均可被过量KI0?氧化，当NaHSO：｛完全消耗即有L析出，依据L析

出所需时间可以求得NallSO：,的反应速率。将浓度均为0.020mol-L”的NaHSOs溶液（含少量淀粉）10.0成、

KICK过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10〜55C°间溶液变蓝时间，55C°时未观察到溶液变蓝，实验结

果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40C。之前与40C。之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSO?反应速率相等

-1-1

C.图中a点对应的NaHSO?反应速率为5.0X10-51noi・L*s

D.温度高于40C。时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

【解析】A.由图像可知，40U之前温度越高涔欣变落巴需要的时间越短；4。C之后温度越高溶液

变滥所需要的时间越长，其变化趋势相反。。两点的温度不吃，所以反应速率不相等.C.当溶液变蓝

时发生反应：OT+；+6H-===3：二+3H，，此时反应6HS(T+【O"==6SOT+2：-+6H-恰好结束，即溶液

变滥时\aHSO：恰好完全反应,三壬=561广温度高于40C

R