2025年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟二

2025年广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟二一、单选题1.下列关于物质分类的说法正确的是

A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B．、、CO均为酸性氧化物C．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D．、和表示的物质都是纯净物二、多选题2.下列有关说法错误的是

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2B．镁原子的结构示意图为C．硫化钠的电子式为D．甲烷分子的填充模型为三、单选题3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAC．常温常压下，48gO3含有的分子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4.下列电子式中，正确的是（）

A．B．C．D．5.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的负极B．PbO2作电池的负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强6.下列关于铜的一种核素Cu的说法正确的是

A．Cu的核电荷数为29B．Cu的质子数为35C．Cu的中子数为64D．Cu的核外电子数为647.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为1.8mol/L，则该2min内B的平均反应速率是

A．0.4mol/(L•min)B．0.3mol/(L•min)C．0.2mol/(L•min)D．0.1mol/(L•min)8.下列物质分类的正确组合是

碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

A．AB．BC．CD．D9.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2+H2O。可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+10.下列溶液中，最大的是

A．B．C．D．11.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是

A．CO2是一种酸B．CH4是一种无机物C．N2O是由N2与O2组成的混合物D．CO2属于非金属氧化物12.下列说法正确的是

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．所有反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应13.在反应4NH3+5O24NO+6H2O中，还原剂是

A．NH3B．O2C．NOD．H2O14.有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是

A．X为非金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．Z与氢元素形成的化合物只有一种D．Y2Z为离子化合物15.检验氨气可以用

A．湿润的红色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸16.下列说法正确的是

A．H2O的摩尔质量是18gB．常温常压下，16gCH4含有10mole-C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为3.01×1023D．将5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L-117.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是

A．B．C．D．18.下列物质间的相互转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是

A．H2SO4→MgSO4B．C→CO2C．CuSO4→CuD．HClO→O219.下列仪器可以直接加热的是

A．B．C．D．20.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时，增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强21.可逆反应在恒容密闭容器中进行。①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、NO和的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2：2：1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是

A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部22.下列叙述正确的是

A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D．高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁23.下列化学用语表示正确的是

A．Ne和Na＋的结构示意图均为：B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．二氧化碳分子的比例模型：D．硫化钠的电子式：24.下列关于有机化合物的说法错误的是

A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖25.将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为

A．1.5minB．2.5minC．30sD．15s26.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH－+H+=H2OB．溴化钾溶液中通入氯气：Br－+Cl2=Br2+ClC．稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CO=H2O+CO2↑D．铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3++H2↑27.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D．Al2O3Al(OH)3NaAlO228.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A．13C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOHC．甲烷与丙烷D．29.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NOB．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH-C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、HCOD．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、SO30.科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是

A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展31.下列反应中，硫元素被还原的是

A．S→Na2SB．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3D．Na2SO3→Na2SO432.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是

A．Cu2SB．FeCl3C．NO2D．NH333.除去铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)，发生的主要反应方程式为CaO+SiO2CaSiO3，从渣口排出。除去脉石的反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应34.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化钠与水反应：O2-＋H2O=2OH-B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O35.在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON2+2CO2，下列说法正确的是

A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放C．汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率D．加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体氯是一种重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界中。依据所学知识回答下列小题。36．下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是

A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱37．下列氯化物不能由金属和氯气直接反应得到的是

A．FeCl2B．NaClC．CuCl2D．FeCl338．如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是

A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境39．有些地区的自来水是采用二氧化氯消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液B．盐酸和氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀硝酸和硝酸银溶液40．下列溶液中含Cl-浓度最高的是

A．50mL0.1mol·L-1的氯化铁溶液B．60mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C．10mL0.2mol·L-1的氯化亚铁溶液D．80mL0.3mol·L-1的氯化钠溶液四、填空题41.分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH4与CO2两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH4是平面结构B．CO2是V形结构C．CH4是正四面体结构D．CO2是直线形结构(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是OB．核外电子数最少的是NaC．金属性最强的是AlD．原子半径最大的是Si(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl2反应B．K的单质与水的反应最剧烈C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强(4)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N2中含有共价三键B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈碱性D．稀HNO3与Cu反应产生H2(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期B．Ⅷ族C．第三周期D．0族42.已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式___________。

A．CH3CHOB．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH4(2)B、D分子中的官能团名称分别是___________。

A．羟基B．羧基C