2026届安徽省皖南八校高三上学期第二次大联考化学试卷

2026届安徽省皖南八校高三上学期第二次大联考化学试卷一、单选题1.一般情况下物质的性质决定用途。下列有关说法错误的是

A．宋代名画《千里江山图》中使用了氧化铁作红色颜料B．熔点高，可用于制造耐火材料C．石墨烯能导电，在新能源电池中得到广泛应用D．亚硝酸钠具有酸性，可用作食品防腐剂2.我国著名化学家傅鹰说，“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列有关实验的说法正确的是

A．与()均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别B．阳离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱C．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用D．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液3.我国正在大力推广美好乡村建设，下列有关化学与生活的说法合理的是

选项化学知识劳动生活A铝有强还原性可用于制作门窗框架B可与酸反应产生用小苏打作发泡剂烘焙面包C茄子中含有易被空气氧化的物质切开的茄子放置后切面变色D沥青属于天然高分子材料村村通工程中使用沥青铺设乡村公路

A．AB．BC．CD．D4.某有机物的结构如图所示，已知丙烷可表示为。下列有关该物质的说法错误的是

A．分子式为B．能发生氧化反应、加聚反应和取代反应C．该分子能被催化氧化生成含醛基的有机物D．该分子中所有碳原子不可能共面5.不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是

A．氧化剂是，还原剂是和B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强C．若有参加反应，被水还原的为D．三氟化溴的自耦电离：阅读材料，完成下列2个小题。黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药由硫黄、硝石和木炭组成。依据化学方程式，三种原料的理论质量分数分别为硝酸钾、木炭、硫黄，此时火药可以最充分地燃烧。硝石相当于固态氧气，帮助燃烧，硫黄是常见的易燃物，木炭则让燃烧更和缓。早在1750年左右，人们就开始固定使用以下配方：15份硝石，3份木炭和2份硫黄，这个配比一直沿用至今。6．下列有关说法错误的是

A．配方中15份硝石，3份木炭和2份硫黄是质量比B．配方中为了木炭和硝石充分反应，使用过量硫黄C．沾有硫黄的试管可以用进行清洗D．硝石在此反应过程中具有助燃性7．下列有关化学用语表述正确的是

A．单线桥法表示火药爆炸时的反应方程式：B．中含离子键和极性共价键，阴离子的中心原子有一个孤电子对，阴离子空间结构为三角锥形C．的电子式为D．与空间结构均为直线形，且每个粒子中均含有2个键8.、、、是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某化合物的结构如图所示。其中、、位于同一周期，的基态原子未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是

A．基态原子第一电离能：B．化合物中和的模型相同C．、、可以形成化合物，该化合物中存在配位键D．基态原子未成对电子数：9.下列实验操作能达到实验目的的是

选项ABCD实验操作将气体通入含的废液中将固体加入试管底部，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液实验目的除去废液中的制备少量氨气比较和的酸性探究铁与稀硝酸反应的氧化产物是否为

A．AB．BC．CD．D10.某同学测量放热反应的(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

实验

序号反应试剂实验前的

温度实验后的

温度①溶液铁粉a②溶液铁粉a③溶液铁粉a已知：反应后溶液的比热容和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是

A．实验①中铁粉全部参加反应B．实验①和实验②测得数值相同C．实验③测得：D．根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值11.近期人民日报消息，中国科学院金属研究所科研团队在固态锂电池领域取得突破，为解决固态电池界面阻抗大、离子传输效率低的难题提供了新路径。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质()分解生成少量，并与形成参与了后续的可逆循环，电池构成和充放电时极的转化如图3所示。下列说法错误的是

A．电极是太阳能电池的负极B．全固态电池放电时电极电势较高C．全固态电池放电时，电极质量每增加，理论上外电路转移电子数为D．电池充电时，电极与电极相连，其电极反应为12.以铜为催化剂，电合成正丙醇的主要步骤如图所示。下列说法错误的是

A．Ⅰ到Ⅳ的过程发生还原反应B．Ⅳ的示意图为C．利用该方法可以合成正丁醇D．催化剂可以降低总反应的自由能13.羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，其与反应的化学方程式如下：。已知，，其中，为速率常数，为各组分的物质的量分数。反应开始时，和按物质的量之比1：1投料，测得、、三个温度下转化率()随时间()的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的B．、、、四点中，最大的是C．时，该反应的平衡常数为0.67D．在曲线①、②、③中，与的比值最小的曲线是③14.亚磷酸是有蒜味的弱酸，常温下易溶于水，时，含磷物种的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。已知。下列说法错误的是

A．曲线表示随的变化B．的平衡常数C．是二元弱酸D．点二、解答题15.铁、镍的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子轨道表示式为___________，位于元素周期表的___________区。(2)下列说法正确的是___________(填标号)。

A．基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为或B．、、位于周期表中同一周期、同一副族C．原子变成，优先失去轨道上的电子D．的第三电离能的第三电离能(3)用射线衍射测定，得到的两种晶胞、，其结构如图1所示。晶胞和晶胞中原子的配位数之比为___________。(4)结构示意图如图2所示。①中与、与的作用力类型分别是___________。②中和中均为杂化，比较中键角和中键角的大小并解释原因：___________。(5)常用作净水剂、刻蚀剂等。的熔点()显著低于的熔点()的原因是___________。16.某实验小组同学从附近钢铁厂中取来废渣，设计如下工艺分离回收、、金属元素，已知废渣中含有、、、、。已知：①几种难溶物质的溶度积常数如下表：

物质②；③遇草酸可形成可溶性；④当离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“酸浸”如果选用硫酸，滤渣Ⅰ为___________(填化学式)。(2)“沉钙”时是否可以先加后加，原因是___________。加反应的离子方程式：___________。(3)若“滤液Ⅰ”中、浓度均为，向滤液Ⅰ中添加草酸晶体，忽略溶液体积变化，要使滤渣Ⅱ为纯净的草酸钙固体，溶液中范围是___________，通过计算说明当沉淀完全时，是否开始沉淀：___________。(4)“滤液Ⅱ”中浓度为，“试剂”调节范围为___________。(5)“滤渣Ⅱ”在隔绝空气条件下加强热分解可以制得吸附能力很强且疏松多孔的海绵状，写出该反应的化学方程式：___________。17.三氯化硼()是一种重要的化工原料，硼粉和氯气在加热条件下可生成。某化学兴趣小组利用下列装置制备。已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应生成一元弱酸硼酸()，同时有白雾出现。②硼与强酸或强碱溶液均能反应，与气体反应生成。③，硼酸不与反应。回答下列问题：(1)中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置的作用为___________。(2)实验装置合理的连接顺序为___________。___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)(3)已知硼酸与过量的溶液反应的离子方程式为，则硼酸的电离方程式为___________。(4)装置中发生反应的化学方程式为___________。(5)测定产品中氯元素的含量：准确称取产品，配制成溶液，量取于锥形瓶中，加入溶液，使完全沉淀，再加少许硝基苯用力振荡；以为指示剂，用标准溶液滴定过量的()，三次平行实验数据如下：

实验编号待测液体积标准溶液滴定前读数滴定后读数①10.000.4010.41②10.000.1010.80③10.000.009.99①达到滴定终点时的现象为___________。②产品中氯元素的质量分数为___________(保留三位有效数字)。18.的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，有利于实现碳中和。主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：(1)反应Ⅱ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)___________。(3)晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的正四面体中心，的晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。或2时，两者晶胞正视图都如图2所示，