2026届河北衡水中学高三上学期检测三化学试卷

2026届河北衡水中学高三上学期检测三化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀B．二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变C．乙烯与氧气在Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为100%D．神舟十六号航天员使用的塑料航天面窗属于新型无机非金属材料2.保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是

A．表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手B．表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存C．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理D．溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液3.化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是

A．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时化学能转化为电能B．“国产大飞机—C919”使用的航空煤油由煤的液化得到C．冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征D．淀粉—聚丙烯酸钠可以增加土壤的肥力和保水性，淀粉—聚丙烯酸钠属于功能高分子材料4.NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NAB．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NAC．标准状况下5.6LC4H10中含有的s-sp3σ键数为2.5NAD．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA5.下列化学用语表述正确的是

A．乙烯的球棍模型：B．用电子式表示的形成过程：C．基态铬原子的价层电子轨道表示式：D．用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图：6.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集B．用乙装置测定溶液的浓度C．用丙装置在铁上镀铜D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响7.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是

A．元素的电负性B．第一电离能C．简单气态氢化物的还原性D．简单离子的半径8.以为原料合成的相关反应为：①；②。部分键能数据如下表所示，则共价键的键能是

共价键键能/803414326464

A．B．C．D．9.反应可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是

A．该反应的B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和C．反应的平衡常数D．使用高效催化剂可以降低反应的焓变10.铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是

A．催化剂能提高CH4平衡转化率B．升高温度，n(CH3OH)增大C．CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低D．CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等11.如图为铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理示意图，代表某特定基团，1、2、3、4四步反应的焓变分别为。下列说法正确的是

A．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成B．若，则总反应放热C．过程中为该反应的催化剂D．总反应原子利用率小于，不符合绿色化学12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中投入E和M可发生反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始投入量n0(E)=n0(M)=0.20mol，测得0～t2s时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2s时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．Y为c(G)随t的变化曲线B．0～t1s内，mol·L-1·s-1C．若t2s时缩小容器的体积，变小D．若t2s时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：③<②13.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是。一定温度下，恒压时，按水醇比向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是

A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产B．若之比保持不变，说明反应达到了平衡状态C．若时，测得反应吸收能量，则D．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则平衡转化率会增大14.可以消除工业废气中的，其反应为。向体积为的恒温恒容密闭容器中加入一定量和发生反应，起始压强为，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在时刻，将容器体积瞬间缩小为；到时刻达到平衡，此时容器内压强为，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是

A．时刻一定达到平衡状态B．若在时刻再加入，则正反应速率增大C．内，用表示的平均反应速率为D．时刻达到平衡时，的分压为二、解答题15.实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。A.样品中含少量杂质B.样品与反应时失水不充分C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。16.碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶练、锶盐制备、电子元件、焰火等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：常温下，；碳酸氢铵受热易分解。(1)在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是_______。(2)天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80～85℃，原因是_______。(3)从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，该副产品可以用作_______，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。(4)请写出“沉锶”过程中反应的离子方程式：_______。(5)“一系列操作”包括过滤、_______、_______。(6)若“沉锶”后溶液中，则在“沉锶”后的溶液中最小浓度是_______。17.工业上合成氨是人类科学技术的重大突破。回答下列问题：I.合成氨反应的能量变化如图所示。(1)写出合成氨反应的热化学方程式：_______。(2)已知断裂1molN≡N、1molH—H需要吸收的能量分别为946kJ、436kJ，则形成1molN—H释放的能量为_______kJ。II.在一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，发生合成氨的反应，测得容器内的压强(p)随时间(t)的变化情况如图所示。(3)0～5min内，NH3的平均反应速率为_______mol∙L-1∙min-1。(4)达到平衡时，H2的转化率为_______%。(5)若要提高合成氨的反应速率，可采取的措施为_______(任写一条)。18.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：Ⅰ．高温热分解法：。(1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”)(2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_