河南省驻马店市2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷（含解析）

高二内部练化学注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.NaClO的电子式：B.的VSEPR模型：C.联氨的结构式：D.基态氯原子的价电子轨道表示式：2.用NaOH标准溶液滴定食醋中乙酸的含量时一定不需要的实验仪器为（）A.滴定管B.锥形瓶C.玻璃棒D.烧杯3.下列说法或化学用语表示正确的是（）A.已知：，则石墨的燃烧热为B.的电离方程式：C.溶液呈酸性的原因：D.HCl分子中键的形成过程：4.下列实验或事实对应的离子方程式错误的是（）A.泡沫灭火器工作原理：B.用溶液吸收C.用FeS除去废水中的D.向溶液中加入过量氨水：5.物质的组成和结构决定物质的性质。下列对物质性质差异的解释正确的是（）选项性质差异解释A熔点：所带电荷少，半径大B熔点：相对分子质量大于C稳定性：HF分子间存在氢键D与钠反应的剧烈程度：水>乙醇O-H键极性：水>乙醇A.AB.BC.CD.D6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物结构如图，Z和W的价层电子数相同且基态Z原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等。下列说法正确的是（）A.第一电离能：B.阳离子的空间结构为正四面体形C.1mol该化合物中含8molσ键D.简单氢化物的沸点：7.新型水介质二次电池的电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时双极膜中水解离的和在电场作用下移向两极，电池工作原理如图。下列说法正确的是（）A.放电时，电路中转移，负极区溶液质量增加65gB.放电时，正极反应式为C.理论上，正极区充放电过程中转移电子数相等时，溶液pH不变D.充电时，电子流向：选择性催化材料→双极膜→Zn8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（）实验装置或操作实验A.测定中和反应的B.通过直接蒸发C.用毛皮摩擦过的橡胶D.目的反应热结晶制胆矾棒判断分子的极性

为）恢复光亮A.AB.BC.CD.D9.8005L的恒温恒容密闭容器中充入和应：，反应过程中随时间变化情况如图：下列说法正确的是（）A.在0~10min内，B.当容器内混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态C.800℃时，该反应的平衡常数D.10min时，向容器中再充入和，则10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且二者具有因果关系的是（）选陈述Ⅰ陈述Ⅱ项A组合分子的酸性大于通过氢键自组合成B向含的溶液中滴加稀硫酸，变成与形成配位键能力：C超分子“杯酚”可分离和分子大小与“杯酚”空腔大小适配D玻璃工艺品具有规则几何外形玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列A.AB.BC.CD.D乙二胺四乙酸（简称形成配离子，结构如图。下列说法错误的是（）A.中心离子的配位数为6B.基态的价层电子排布式为中碳原子采取、杂化与均可形成分子内氢键12.下列关于物质的结构与性质，说法错误的是（）A.酸性：，因为电负性：，导致中羟基极性更强B.硬度：金刚石>石墨，因为金刚石中C—C键键能大于石墨中C—C键键能C.K与Na灼烧产生的焰色不同，因为K与Na原子核外电子跃迁时能量变化不同，放出光的波长不同D.和空间结构不同，因为和的中心原子杂化方式不同13.由V、Sb、Cs组成的一种超导体材料的晶胞结构如图1，其中Sb位于晶胞内和棱上，晶胞高度处水平截面如图2。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.该晶体的化学式为B.该晶体的密度为C.每个V原子与4个Sb原子紧邻D.该晶体具有良好的延展性和导电性14.室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH。平衡时，体系中随溶液pHM表示、、、的是（）A.表示随溶液pH变化的曲线为ⅠB.的数量级为C.的D.X点溶液中二、非选择题：本题共4小题，共分。15.（15分）研究物质之间的转化，可以解决生产、生活中的能源问题，利于节能减排。（1）已知、CO的燃烧热分别为和，水的汽化热为。则反应的_________。（2）以和为原料合成甲醇，有关反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：向2L恒容密闭容器中加入和发生反应ⅰ和ⅱ。测得平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图1。①表示的体积分数随温度变化的曲线为_________（填“m”或“n②270℃时，反应ⅱ的平衡常数_________③150~400℃范围内，的转化率先降低后升高的原因为_________。（3）甲醇燃料电池具有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。以甲醇燃料电池为电源进行电解实验，其工作原理如图2（A、B、D均为石墨电极，C①甲池负极电极反应式为_________，理论上当B电极质量增加3.2g时，D极产生_________mol气体。②电解一段时间，当乙池中A、B两极产生的气体体积相同时，电路中转移了_________mol电子，此时要使溶液恢复到与原来一样的状态，需要加入_________③丙池中电解总反应方程式为_________。16.（14分）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子中s能级电子总数是p能级的2倍；Y的简单氢化物水溶液呈碱性；Z的价层电子数是最内层电子数的2倍；基态W原子的价层电子排布式为，R位于ds区且基态原子有1个未成对电子。回答下列问题：（1）同周期元素中，基态原子未成对电子数与R相同的有_________种。（2）R的一种硫酸盐可写成，其结构示意图如下：①中不存在的作用力有_________A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键E.配位键②向的水溶液中通入过量可生成，和的键角________（填“>”“<”或“=_________。（3）和晶体结构相似，都是新型非金属高温陶瓷材料，硬度大、熔点高，化学性质稳定。硬度：_______（填“大于”或“小于”），原因是_________。（4）X与W可形成两种结构不同的晶体，其立方晶胞结构分别如下：①晶胞Ⅰ表示的化学式为_________；晶胞Ⅱ中1个W原子与_________个W原子最近且等距。②已知晶胞Ⅱ的参数为anm，则晶胞中1号和2号原子的核间距为_________nm.17.（15分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与生产、生活密切相关。（125（用离子_______。（2醋酸钠溶液中逐渐通入少量HCl_________（3）常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：弱电解质HFHClO电离常数.NaF.NaClO.NaHS溶液的pH由大到小的顺序是_________②在溶液中，下列关系式正确的是_________A.B.C.D.③常温下，向溶液中加入NaHS沉淀，发生反应，该反应的平衡常数_________。（425溶液中逐滴加入物质的量分数随溶液）①曲线Ⅱ代表_________（填微粒的化学式）的物质的量分数随溶液的变化。②已知：25℃时、，则_________。③a点溶液的_________，此时溶液中_________。18.（14分）1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是人们最早合成的一种离子液体，其结构如下。回答下列问题：（1_________示式为_________。（2）中存在配位键，其中_________提供空轨道，的VSEPR模型为_________形。（3）C、H元素可形成含16个电子的分子，该分子中键与键个数比为_________，分子中碳原子的杂化方式为_________。（4）氮和硼形成的晶体结构主要有两种：六方氮化硼（图1）和立方氮化硼（图2后者与金刚石结构类似。①六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，不导电，该晶体中存在的作用力有_________。②在立方氮化硼中N的配位数为_________3中标出硼原子在投影图高二内部练化学参考答案1.B解析：NaClO为离子化合物，A项错误；中O的价层电子对数为，其中有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B项正确；的结构式为，C项错误；基态氯原子的价电子轨道表示式为，D项错误。故选B。2.C解析：在滴定过程中需要用到滴定管，A项不符合题意；一般将待测液置于锥形瓶中，B项不符合题意；CDC。3.C101kPa1mol石墨完全燃烧生成所放出的热量才是石墨的燃烧热，A酸氢钠的电离方程式为，B项错误；溶液显酸性的原因是，C项正确；HCl分子中的共价键是s-p“头碰头”重叠形成的键，其中s轨道电子云形状为球形，D项错误。故选C。4.D溶液与沉淀和A项正确；溶液与BHgS比FeS含的废水中加入FeS发生沉淀的转化，C项正确；是弱电解质，在离子方程式中不能拆，D项错误。故选D。5.D解析：NaCl和均是离子晶体，离子键的强度与阴阳离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，故由所带电荷少、半径大推不出熔点，A项错误；是共价晶体，是分子晶体，BHF的稳定性大于HClC更剧烈是因为水中羟基极性更强，O—H键更易断裂，D项正确。故选D。6.BY能与X形成四个单键且带一个正电荷，推出X为HY为NZ原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，且Z能与W形成共价键，推出Z为O，则W为S。N的2p能级为半满稳定结构，第一电离能：，故第一电离能：，A项错误；阳离子为，氮原子的价层电子对数为，杂化类型为，且无孤电子对，故空间结构为正四面体形，B项正确；该化合物为，中含键，中含键，1mol该化合物中共含键，C项错误；分子间氢键个数多于沸点：，分子间不存在氢键，沸点最低，故沸点：，即，D项错误。故选B。7.BZn作负极，电极反应式为，当电路中转移时，负极消耗1molZn，溶液质量增加65g，但同时双极膜中有迁移到65gA移向正极，正极反应式为，B项正确；充电时，阳极反应式为，充放电转移电子数相等时，联合两个反应式可知，相当于与反应生成HCOOH和，溶液pH会发生变化，C项错误；充电时，选择性催化材料作阳极，接电源正极，Zn作阴极，接电源负极，电子流向Zn电极，且电子不能进入溶液，D项错误。故选B。8.BA项不符合题意；溶B偏转，C项不符合题意；银手镯、铝制容器和溶液构成原电池，负极反应式为，正极反应式为，通过电化学反应可使手镯恢复光亮，D项不符合题意。故选B。9.C解析：在10min时，，则，A项标志，B项错误；根据反应方程式列三段式（单位：，C项正确；10min时再充入和，则，平衡逆向移动，则，D项错误。故选C。10.C解析：组合分子羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性减弱，A项不符合题意；在溶液中滴入生成与与结合成，不能得到与形成配位键能力：，B项不符合题意；超分子“杯酚”能够分离和，说明“杯酚”空腔能装下而不能装下，C项符合题意；玻璃是非晶体，内部微粒不是有序排列，D项不符合题意。故选C。解析：与4个O和2个N形成配位键，故的配位数为6，A项正确；基态的价层电子排布式为，B项正确；中羧基碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，C项正确；不能形成分子内氢键，D项错误。故选D。12.B解析：氟的电负性大于氯，使分子中羟基的极性更强，更易电离出，故的酸性大于A状结构，层与层之间易滑动，造成其硬度小，但石墨中键键能大于金刚石中键键能，B项错误；不同金属及其化合物在灼烧时，电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，C项正确；中S的价层电子对数原子有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，中N的价层电子对数杂化，空间结构为平面三角形，D项正确。故选B。13.C解析：根据均摊法，由晶胞结构可知，位于顶点，晶胞中的个数为1，V位于侧面面心和体心，晶胞中V的个数为Sb的个数为，A项正确；该晶胞的质量，晶胞的底面为菱形，底面积，晶胞的体积，故晶体的密度BV原子周围紧邻6个C项错误；该晶体属于合金，具有良好的导电性和延展性，D项正确。故选C。14.D悬浊液中存在平衡：气体，先后发生反应、，随着溶液pH的减小，溶液中始终增大，始终减小，逐渐增大，增大程度缓于，则曲线Ⅰ表示、Ⅱ表示、Ⅲ表示、Ⅳ表示，A项正确；Z点处，则，B项正确；曲线Ⅲ和Ⅳ的交点处，且，则，点处，且，则，反应的平衡常数，C项正确；点处根据电荷守恒得，根据元素守恒得，将两式联立相加得，由于点，则，点溶液显酸性，则，D项错误。故选D。15.（1）（2）①n②150~271270~4002可）（3）①0.05②0.4③1，②，已知③，根据盖斯定律，反应②-反应①-反应③得的。（2CO的体积分数随温度变化的曲线为n。②270℃反应达到平衡时，的转化率为24%CO和的物质的量为，参与反应ⅱ的的物质的量为0.12mol，容器中剩余的物质的量为0.76mol的物质的量为的物质的量为0.12mol，容器中剩余的物质的量为2.52mol，反应ⅰ生成的物质的量为0.12mol，反应ⅱ生成的物质的量为0.12mol，容器中的总物质的量为0.24mol，反应ⅱ的平衡常数。③反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，150~270℃反应ⅰ占主导，270~400℃反应ⅱ占主导，所以150~400℃范围内，的转化率先降低后升高。（3）①甲池中通入甲醇的一侧为负极，电极反应式为；B极为阴极，电极反应式为B极析出，电路中转移0.1mol，丙池中D极为阴极，电极反应式为，则转移时生成。②电解时，B极开始反应为，当溶液中完全反应后，B极反应为，A极反应为，完全反应电路中转移电子时电路中转移电子的总物质的量为xmol0.4mol电子时出的铜元素、氢元素和氧元素的物质的量分别为0.1mol、0.2mol和0.2mol，需加入固体才能使溶液恢复到与原来一样的状态。③以铜为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为，阴极反应式为，总反应方程式为。16.（1）4（2）①C②>中氮原子的孤电子对与形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角增大（3氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C的原子半径小于SiC—N键的键长比氮化硅中N—Si键的键长短，键能大（2分，合理即可）（4）①12②X原子中s能级电子总数是p能级的2X为CY的简单氢化物水溶液呈碱性，则Y为N；Z的价层电子数是最内层电子数的2倍，则最外层有4个电子，Z为Si；基态W原子的价层电子排布式为，则W为Fe；R位于第四周期且属于ds区，基态原子有1个未成对电子，则R为Cu。（1）铜是29号元素，价层电子排布式为，第四周期有1个未成对电子的元素有K（、、，共4种。（2晶体中，和之间存在离子键，与之间存在配位键，分子内存在极性共价键，分子间存在氢键，根据结构示意图，可知不存在非极性共价键，C项符合题意。故选C。②向溶液中通入生成，中氮原子上的孤电子对与电子对的排斥力减小，使其键角增大。（3）氮化碳和氮化硅均为共价晶体，C的原子半径小于Si的原子半径，氮化碳中C-N键的键长比氮化硅中N—Si键的键长短，键能大，所以氮化碳的硬度大于氮化硅的硬度。（4）①晶胞Ⅰ中铁位于面上和棱上，一个晶胞中含Fe的个数；碳原子位于顶点和体心，一个晶胞中含C的个数，故晶胞Ⅰ表示的化学式为。根据晶体结构可知，晶胞Ⅱ中每个Fe原子周围距离相等且最近的Fe原子数目为12。②晶胞Ⅱ中1号和2号Fe原子的核间距为面对角线的一半，为。17.（1）（2）减小（3）①ⅱ、ⅲ、ⅰ②BD③（4）①②2③4.6<1）25℃时，向水中加入少量醋酸钠固体，