2026版化学步步高大二轮专题复习-专题六　微点突破2　多坐标轴曲线　多电解质复合曲线

微点突破2多坐标轴曲线多电解质复合曲线一、双轴图像包括双横轴图像、双纵轴图像，一般是pH-V图像与分布分数图像、pH-V图像与对数图像等的组合，解题时要明确各坐标轴代表的物理量，明确图像含义，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。再利用微点突破1中的特殊点进行分析。对点训练1.(2021·辽宁，15)用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：δ(A2-)=c(A2-A.H2A的Ka1为10-10.25B.c点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.2000mol·L-1答案C解析H2A的Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)，根据上图交点1计算可知Ka1=10-6.38，A错误；根据图像可知c点c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成H2A，根据Na2A+2HCl2NaCl+H2A计算可知c2.实验室用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，δ(HAuCl4)=c(HAuCl4)cA.x点对应溶液的pH约为5B.p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4C.微粒b为AuCl4D.滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl4答案D解析由图像可知，当V(NaOH)=0时，对应溶液的pH=3，此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，Ka=c(H+)·c(AuCl4-)c(HAuCl4)=10-3·10-30.1-10-3≈10-5，x点时，根据图像有c(HAuCl4)=c(AuCl4-)，则此时的Ka=c(H+)≈10-5，pH=-lgc(H+)≈5，A正确；p点时，V(NaOH)=10mL，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuCl4-)，根据元素守恒：2c(Na+)=c(HAuCl4)+c(AuCl4-)，两式联立消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，B正确；随着NaOH的加入，HAuCl4逐渐减少，AuCl4-逐渐增多，结合图像可知，微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl4-，滴定到q点时，V(NaOH二、双电解质溶液组合图像双电解质溶液图像组合题的信息较多，提取难度较大，考生备考时应重点关注pH-V图像、分布系数图像与其他图像的组合，选好特殊点，用好平衡常数。对点训练3.(2023·辽宁，15)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7答案D解析分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol·L-1，则有Ksp(CdS)=c(Cd2+)·c(S2-)=10-13×10-13=10-26，A、B错误；曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol·L-1时，c(HS-)=10-6.5mol·L-1，Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)=10-1.6×10-6.50.1=10-7.1或者当c(H+)=10-4.2mol·L-1时，c(HS-)=10-3.9mol·L-1，Ka1(H2S)=c(H+)·c(HS-)c(H2S)=10-4.2×10-3.90.1=10-7.1，C错误；已知Ka1·Ka2=c(H+)·c(HS-)c(H2S)×c(H+)·c(S2-)c(HS-)=c2(H+)·c(S2-)c(H24.(2025·辽宁抚顺六校协作体模拟)常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中-lgc(A-)c(HA)或-lgc(BA.曲线Ⅱ表示-lgc(A-B.pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在：c(B-)+c(Cl-)=c(Na+)C.未通入HCl时，两溶液中c(A-)+c(OH-)=c(B-)+c(OH-)D.M点对应的纵坐标为-1.8答案C解析由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，KⅠ=10-9.2、KⅡ=10-3.2，已知酸性：HA>HB，故曲线Ⅱ表示-lgc(A-)c(HA)随溶液pH的变化情况，A项正确；pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在c(B-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为c(OH-)=c(H+)，故c(B-)+c(Cl-)=c(Na+)，B项正确；未通入HCl时，两溶液的pH相等，越弱越水解，故c(NaA)>c(NaB)，NaA溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，NaB溶液中存在c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，NaA溶液中的c(Na+)+c(H+)大于NaB溶液中的c(Na+)+c(H+)，故c(A-)+c(OH-)>c(B-)+c(OH-)，C项错误；由A项分析得出Ka(HA)=10-3.2，M点时将c(H+)=10-5mol·L-1代入c(A-)·c(H三、配合物解离平衡图像配合物体系中粒子存在形式多样，配合物解离平衡图像中曲线纷繁复杂，如何快速辨析曲线所代表的粒子种类是解题的关键，可用以下两种方法快速确定曲线表示的含义。(1)定性比较：首先确定横、纵坐标函数的增减性，然后根据配位平衡移动方向，分析溶液中粒子变化趋势，确定粒子种类。(2)定量比较：巧用曲线的特殊点(曲线交点、标有具体坐标的点、零点等)，通过凑常数法、赋值法等计算相关量，从而确定粒子种类。对点训练5.(2025·黑吉辽蒙，15)室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag++NH3[Ag(NH3)]+和Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数分别为K1和K2；NH4+的水解常数Kh(NH4+)=10-9.25。下列说法错误的是(A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线B.D点：c(NH4+)-c(OH-)>0.1-c(HC.K1=103.24D.C点：c(NH3)=10-3.52mol·L-1答案B解析Ag+的转化过程为Ag+[Ag(NH3)]+[Ag(NH3)2]+，pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，Ag(NH3)2+浓度最小，所以Ⅲ代表Ag(NH3)2+，Ⅱ代表Ag(NH3)+，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+。溶液中存在电荷守恒，D点时溶液显碱性，则c(NH4+)-c(OH-)<0.1-c(H+)，B错误；根据图像可知pH=7.02时Ag(NH3)+和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10-3.24，根据Ag++NH3Ag(NH3)+可知K1=103.24，C正确；C点时Ag(NH3)2+和Ag+浓度相等，B点时Ag(NH3)2+和Ag(NH3)+浓度相等，所以反应Ag(NH3)6.(2025·沈阳模拟)配合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，Cd2+与乙二胺(EDA)在水溶液中存在如下平衡(K1、K2、K3是Cd2+的逐级稳定常数)：Cd2+[Cd(EDA)]2+[Cd(EDA)2]2+[Cd(EDA)3]2+。向硫酸镉溶液中缓慢加入乙二胺，实验测得各含镉微粒的分布分数(δ)随溶液中游离乙二胺浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.曲线d表示[Cd(EDA)3]2+B.Cd2++3EDA[Cd(EDA)3]2+的平衡常数K稳=K1·K2·K3C.c(EDA)=10-3mol·L-1时，c[Cd(EDA)2]2+>D.M点时，lgc(EDA)=lg答案D解析随着乙二胺(EDA)浓度增大，含镉微粒由Cd2+逐渐生成[Cd(EDA)3]2+，a、b、c、d曲线分别对应Cd2+、[Cd(EDA)]2+、[Cd(EDA)2]2+、[Cd(EDA)3]2+，A正确；Cd2++EDA[Cd(EDA)]2+K1；[Cd(EDA)]2++EDA[Cd(EDA)2]2+K2；[Cd(EDA)2]2++EDA[Cd(EDA)3]2+K3；三式相加可得Cd2++3EDA[Cd(EDA)3]2+，则K稳=K1·K2·K3，B正确；c(EDA)=10-3mol·L-1即lgc(EDA)=-3时，由图可知c[Cd(EDA)2]2+>c[Cd(EDA)3]2+>c[Cd(EDA)]2+，四、新信息图像题中给出的新信息常常挖掘自教材边角知识或衔接大学教材内容，解题时需要理解新信息的含义，明确曲线变化背后所表现的微粒浓度关系。常考的新信息图像如下。(1)电位滴定图像：当达到滴定终点时，电极电位发生突跃，可以类比pH-V图像进行分析。(2)酸度-V图像：酸度AG=lgc(H+)c(O(3)电阻率-V图像：电阻率越大，溶液导电能力越弱，各离子浓度之和越小。对点训练7.电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点的，在滴定到达终点前后，溶液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级，引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。苹果酸是一种二元酸(用H2A表示)，Ka1=1.4×10-3、Ka2=1.7×10-5。某实验小组用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定11.60mL苹果酸溶液，滴定时电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)B.水的电离度：α(a)>α(b)C.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)D.b点对应溶液中：c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)答案B解析滴定过程中依次发生反应：H2A+OH-HA-+H2O、HA-+OH-A2-+H2O，由题图可知，a点、b点发生电位突跃，则a点对应溶液的溶质为NaHA，b点对应溶液的溶质为Na2A。Kal=1.4×10-3，Ka2=1.7×10-5，Kh(HA-)=c(H2A)·c(OH-)c(HA-)=c(H2A)·c(OH-)·c(H+)c(HA-)·c(H+)=KwKa1=10-141.4×10-3≈7.1×10-12<Ka2，则HA-的电离程度大于其水解程度，则a点对应溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(H2A)，A正确；a点对应溶液的溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，水的电离被抑制；b点对应溶液的溶质为Na2A，水的电离被促进，故水的电离程度：α(a)<α(b)，B错误；b点对应溶液中A2-发生水解，则c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)，C正确；b点对应溶液的溶质为Na2A，由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HA-8.(2025·郑州二模)工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在t℃下，起始浓度c0(H2S)=0.1mol·L-1的水溶液中，lgc(c表示H2S、HS-、S2-的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：Ksp(FeS)<Ksp(MnS)。下列说法正确的是()A.调节H2S溶液至pH=6.9时，c(H+)-c(OH-)=2c(S2-)+c(HS-)B.①②③曲线分别对应c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)随pH的变化C.Q点的pH=9.9D.MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K=10-4.6答案C解析H2S为弱酸，pH较小时，溶液中c(H2S)>c(HS-)>c(S2-)，因此曲线①表示H2S随着pH的变化，曲线②表示HS-随着pH的变化，曲线③表示S2-随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因Ksp(FeS)<Ksp(MnS)，故当pH相同时，c(Fe2+)<c(Mn2+)，可知曲线m为Mn2+浓度随pH的变化，曲线n为Fe2+浓度随pH的变化。H2S为弱酸，溶液中存在电荷守恒，c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液pH=6.9时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A项错误；H2S为弱酸，溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-，pH=6.9时，c(HS-)=c(H2S)，电离平衡常数Ka1=c(H+)·c(HS-)c(H2S)=10-6.9，H