化学试题卷+答案广东省2025-2026学年度广东省高三“八校联盟”质量检测（二10月联考）（10.11-10.12）

注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是D.清代砚台C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe₃O₄3.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是4.下列科技成果中的陈述I和陈述Ⅱ对应错误的是选项陈述I陈述ⅡA《科学》公布了下地幔矿物——毛河光矿(MgFe₂O₄)的命名MgFe₂O₄中铁元素显+2价B我国利用双核催化剂实现乙烯和丙烯醇低温共聚乙烯和丙烯醇是共聚物的单体C我国成功研制出Zn₅(OH)₈(NO₃)2·2H₂O纳米片它属于碱式盐D酶对某些特定反应有催化作用5.下列物质制备实验相关原理正确的是石灰石石灰石电石6.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是A.电子由镀层流向铁B.铁片凹陷深处产生了较多OHC.镀层的金属性比铁弱D.对铁进行了牺牲阳极法的保护7.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A医院用75%的酒精杀菌消毒乙醇能使蛋白质发生变性B工业合成氨中用铁触媒作催化剂提高N₂的平衡转化率C用饱和Na₂CO₃溶液浸泡重晶石D用新制的Cu(OH)₂检验淀粉水解后的葡萄糖8.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是A.晶体的熔点：金刚石<C₆0B.键能：石墨中C一C键>金刚石中C一C键C.导电性：金刚石>石墨9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是10.某有机物M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.1molM最多可消耗2molNaOHB.1个M分子中含有2个酮羰基D.M分子中共平面的碳原子至少有7个11.某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是A.X可能为非金属单质B.盐溶液a显碱性C.c能溶解在过量的氨水中D.b中溶质用于工业制取单质XD.在[R(YX₃)₄]²+离子中Y提供孤电子对13.以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO,设计如图所示实验装置验证产物CO(部分夹持装置石灰水甲酸⑥③②受年D.装置⑥发生的反应是PdCl₂+CO+H₂O—Pd↓+CO₂+A.28gN₂含有的π键数目为2NAB.1L1mol·L⁻¹NaCN溶液中CN的数目为NC.1molP₄中含有P-PD.18gD₂O分子中含有的中子数目为10NA个能量/kJI//m44.7水Na+ToH-电解室钠汞合金钠汞合金饱和食盐水淡盐水汞阴极解汞室A.解汞室钠汞合金附近的pH上升B.电解室中可使用惰性电极作阳极C.电解室中汞阴极的反应为Na++e-—NaD.两室联合生产的总反应为二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)为了研究SO₂水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：I.按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。吐B(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为o反应的离子方程式为Ⅱ.往装有SO₂水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。(3)其读数慢慢(填“变大”“变小”或“不变”)。Ⅲ.如图所示，装满SO₂的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。甲乱压力传感器，乙数据00(4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明SO₂的性质有。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。猜想1:气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。猜想2:? 。 (6)所以，猜想2:是主要原因的。18.(14分)碳酸锂是制造LiCoO₂等锂离子电池必不可少的原材料，以锂云母浸出液(含Li+、Fe³+、Mg²+、SO-等)为原料制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如图：已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe³+,萃取时发生的反应可表示为Fe³++②常温时，1mol·L⁻¹LiOH溶液的pH=14。回答下列问题：使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是(2)某种HR的结构简式为,该分子中可能与Fe³+形成配位键的原子有o(3)加适量草酸的目的是(4)“混合沉锂”的离子方程式为o(5)Li₂CO₃与Co₃O₄在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO₂)。写出对应的(6)钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图所示，各离子位于晶胞的顶点、棱和体内。①基态Co原子核外电子排布式为0②该晶胞密度为_g·cm⁻³(写出计算式，阿伏加德罗常数为NA)。19.(14分)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料。回答下列问题：(1)以甲醇为原料制备甲醛(HCHO),涉及主要反应如下：①已知)△H₄=-197.8kJ·mol⁻¹, ②图1中两条曲线分别为反应I和Ⅱ平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反③图2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是(2)一定条件下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0。在容积均恒为1L的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒温容器中分别充入1.0molCO和2.0molH₂,分别在T₁、T₂、T₃温度下反应，tmin时CO的体积分数如图3所示。①容器I中，0～tmin内CH₃OH的反应速率为mol·L-¹·min⁻¹。20.(14分)应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物IV的合成，示意图如图(反应条件略):(1)化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。(2)化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为9(3)化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面(4)关于上述由化合物I到IV的转化及相关物质，下列说法正确的有(填标号)。A.有π键的断裂与形成B.有C—Br键的断裂与C—C键的形成C.存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成D.化合物IV可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键(5)以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。基于你设计的合成①最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为_(写结构简式)。③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为(注明反应条件)。参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出题号123456789BCDACCBBDDBCBAAD1.B商代青铜四羊方尊属于金属材料；竹简的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子；青花龙纹罐属于无机非金属材料；砚台的主要成分是硅酸盐矿物。2.C金属材料包括纯金属和合金，金丝银线是金属，属于金属材料，A正确；椰壳的主要成分是纤维素，3.D煤油经石油分馏得到，应属于不可再生能源，A不正确；芯片材料的主要成分为Si,SiO₂是光导纤维的主要成分，B不正确；钛合金材料中的Ti是22号元素，价层电子排布式为3d²4s²,C不正确；纳米气凝胶属于胶4.A化合物中正负化合价代数和为零，MgFe₂O₄中铁元素显+3价，A错误；乙烯和丙烯醇中含有碳碳不饱和5.C乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，A错误；应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，B错误；向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体，氨水和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，D错误。Fe²+,即铁片凹陷处产生较多的Fe²+,B错误；构成原电池的条件之一就是有两个活性不同的电极，由图可7.B乙醇能使蛋白质变性，因此可用75%酒精杀菌消毒，A正确；催化剂能加快反应速率，不能提高N₂的平衡转化率，B错误；用饱和Na₂CO₃溶液浸泡重晶石可以将BaSO₄转化为BaCO₃,原理为BaSO₄(s)+CO₃-(aq)=BaCO₃(s)+SO°-(aq),C正确；葡萄糖具有还原性，加热条件下可将Cu(OH)₂还原为砖红色Cu₂O,D正确。8.B金刚石属于共价晶体，Co属于分子晶体，熔点：金刚石>C₆o,A错误；石墨中C-C键的键长比金刚石的9.DNa[Al(OH)₄]溶液中，NH与[Al(OH)₄]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)₃沉淀和NH₃,不能大量共存，HCO₃与[Al(OH)₄]反应生成Al(OH)₃沉淀和CO₃-,不能大量共存，A错误；酸性溶液中具有还原性的麦芽糖能与具有强氧化性的MnO7反应，不能大量共存，B错误；王水具有强氧化性，可将Fe²+10.D根据M的结构简式可知，苯环上的氯原子在一定条件下可消耗NaOH,生成的酚羟基可再消耗NaOH,同时酯基还可消耗NaOH,即1molM最多可消耗3molNaOH,A错误；1个M分子中只含1个酮羰基，B错误；M中只有苯环和酮羰基可与氢气在一定条件下发生加成反应，故1molM最多可与4molH₂发生加11.B短周期元素单质X既能和氢氧化钠反应，又能和盐酸反应，X为Al单质，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠盐溶液a,加入足量盐酸得到氯化铝溶液b,再加入足量氢氧化钠又得到四羟基合铝酸钠，氯化铝和弱碱氨水生成氢氧化铝白色沉淀c,铝单质和盐酸生成氯化铝溶液b。由分析可知，A错误；四羟基合铝酸盐溶液b为AlCl₃溶液，工业制取A1单质是电解熔融Al₂O₃(AlCl₃为共价化合物，熔融不导电),D错误。12.C四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是所有主族元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金单质为气体，B正确；氢氧化铜能溶于氨水，生成四氨合铜离子，C错误；四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中配位原子氮原子给出孤电子对，D正确。13.B由图可知装置①为反应装置，装置②可以用NaOH溶液，用于除去产生的HCOOH蒸气以及可能产生的CO₂和SO₂,装置③为浓硫酸，用于干燥生成的CO气体，在加热条件下，装置④中CO还原热的氧化铁，得到CO₂和Fe单质，装置⑤中CO₂能使澄清的石灰水变浑浊，若观察到⑥中溶液产生黑色沉淀，则说明有CO和PdCl₂反应。浓硫酸与甲酸作用得到CO和H₂O,浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂，A正确；装置②中盛装饱和Na₂CO₃溶液会与甲酸反应，产生的CO₂会干扰实验，B错误；装置⑥中有黑色沉淀生成后，说明装置内的空气已排出，再点燃装置④的酒精灯，以防止CO和空气混合，发生危险，C正确；装置⑥中CO和PdCl₂发生反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl,D正确。中CN的数目小于NA,B错误；P₄结构为,所以1molP₄中含有P-P键数目为6NA,C错误；18gD₂O分子中含有中子mol,中子数为9NA,D错误。15.A由图可知M-H参与反应，且反应前后本身没有变化，是该反应的催化剂，催化剂改变了丙烷制备丙烯的反应历程，A正确；根据图示，由丙烷制备丙烯的反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于提高丙烷转化率，B错误；最理想的“原子经济性反应”就是反应物全部转化为目标产物，没有副产物，原为100%,该反应有副产物生成，C错误；活化能大、反应速率慢的是决速步骤，反应决速步涉及的变化过程为CH₃CH₂CH₂MH₂一→C₃H₆+MH₃,D错误。16.D由原理图可知，电解室内阳