CO₃²⁻的杂化类型教学_第1页
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文档简介

CO₃²⁻的杂化类型CO₃²⁻（碳酸根离子）的中心原子为C（碳原子），其杂化类型可通过价层电子对互斥理论（VSEPR）推导，具体步骤如下：步骤1：计算中心原子的价层电子对数价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数成键电子对数：C与3个O形成共价键（1个双键和2个单键，但在共振结构中可视为3个等价的σ键），因此成键电子对数为3。孤电子对数：C的价电子数为4，加上2个负电荷（来自CO₃²⁻的电荷），总电子数为6；每个O原子作为配体提供0个电子（氧族元素作配体时通常不提供电子）；孤电子对数=（总电子数-成键电子数×2）÷2=（6-3×2）÷2=0。因此，价层电子对数=3+0=3。步骤2：确定杂化类型价层电子对数与杂化类型的对应关系为：2对→sp杂化3对→sp²杂化4对→sp³杂化由于CO₃²⁻的中心原子C的价层电子对数为3，因此其杂化类型为sp²杂化。补充：空间结构与杂化的关系sp²杂化的原子周围形成3个等价的杂化轨道，呈平面三角形分布，键角约120°。CO₃²⁻的空间结构为平面三角形，与sp²

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